1. 难度:中等 | |
下列有关说法不正确的是 A. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢是铁的合金 B. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C. 李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 D. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”,这是利用了“KNO3的氧化性”
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2. 难度:中等 | |
下列装置能达到实验目的的是 A. B. C. D.
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3. 难度:中等 | |
某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说法正确的是 A. 能发生取代、氧化、加聚反应 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 与苯甲酸苯甲酯属同系物 D. 水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种
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4. 难度:中等 | |
根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 B. 生成黑锰矿的反应中,3mol Mn 参加反应转移4mol 电子 C. 生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1: 2 D. 反应⑤为铝热反应
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5. 难度:困难 | |
世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池,其结构如图所示。 下列有关该电池放电时的说法正确的是 A. O2- 由b极移向a极 B. 正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2- C. 铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2 D. 若有22.4L(标准状况)空气参与反应,则电路中有4mol 电子转移
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6. 难度:困难 | |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F,A+C=E+F。常温下,0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是 A. 原子半径:W>Z>Y>X B. A、C中所含的化学键类型相同 C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol D. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子
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7. 难度:困难 | |
已知:常温下,H2CO3 Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH 变化关系如下图所示,下列叙述错误的是 A. 在pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应:2CO32-+H2R==2HCO3-+R2- C. 等体积等浓度的NaOH 溶液与H2R溶液混合,所得溶液中水的电离程度比纯水大 D. 在pH=3 的溶液中,三种微粒的浓度满足关系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1
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8. 难度:中等 | |
氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。 I.已知:氧化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。 (1)请设计实验证明N、C 元素的非金属性强弱:____________________。 (2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是_______________________________。 II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。 (1)实验中要控制SO2 生成速率,可采取的措施有_______________________(写出一条)。 (2)b装置的作用是____________________________________。 (3)反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为___________(填化学式)。 (4)实验结束后,在e处最好连接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一种)的注射器,接下来的操作为关闭K2 打开K1,最后拆除装置。 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L; ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。 实验如下:取200.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂, 用1.00×10-4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。 (5)滴定终点的现象:________________________________________。 (6)处理后的废水是否达到排放标准:_______________________________(填“是”或“否”)。
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9. 难度:中等 | |
工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一,其综合利用是一条变废为宝的重要途径。 I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图: 请回答下列问题: (1)能提高“废渣溶解”速率的措施有______(写出一条即可),“氧化”的目的是______________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价是__________________。 (3)该工艺流程图中,第二次加入氨水后,反应的离子方程式为________________________。 II.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程: (4)在滤液I中加入廉价的熟石灰,反应的化学方程式是___________________。 (5)“氧化”反应较多,其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化,氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成,则水溶液中FeS 与Cl2 反应的离子方程式为________________。 (6)试剂X 为过量铁粉,其作用是________________________________。
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10. 难度:中等 | |||||||||||||||
雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。SO2、NOx等污染。 请回答下列问题: (1)将一定量的某PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=________。
(2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H>0恒温,恒容密闭容器中,下列说法中,能说明该反应达到化学平衡状态的是______________。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化 C.氧气的转化率不再变化 D.N2、O2、NO的物质的量之比为1: 1: 2 (3)为减少SO2 的排放,常采取的措施有: ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:__________________________。 ②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是________。 A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液 (4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为____________,在n(NO)/n(CO)=1的条件下,为更好的除去NOx物质,应控制的最佳温度在______K左右。 (5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO 和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表: ①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________________。 ②若T12,则该反应的△H_____________0(填”>”、“<”或“=”)。 ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.lmol NO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为___________________。
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11. 难度:中等 | |
IVA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题: (1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为________________,依据电子云的重叠方式,原子间存在的共价键类型有_____________,碳原子的杂化轨道类型为_________。 (2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是___________。 A.石墨烯是一种强度很高的材料 B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体 C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物 D.石墨烯与H2 制得石墨烷的反应属于加成反应 (3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2 的熔点如图(b)所示。 ①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________________________。 ②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断: 依F、Cl、Br、I 次序,PbX2 中的化学键的离子性___________、共价性______________。(填 “增 强”“不变”或“减 弱 ”) (4)碳的另一种单质C60,晶胞结构与金属铜晶胞相似,其晶胞参数为a nm,晶体密度为_______g·cm-3(只列计算式,不需化简)。
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12. 难度:困难 | |
某芳香烃A(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料经过如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应。 已知: I. (苯胶,易被氧化) II. (X为Cl或Br) III.大多数含一个支链苯的同系物易被酸性KMnO4氧化为苯甲酸 (1)D 的结构简式为:____________________,B转化为C 的反应类型为:________________。 (2)符合下列条件的扁桃酸的同分异构体共有___________种。 ①属于甲酸酯 ②含有酚羟基 (3)反应③和④顺序能否对换?_______(填“能”或“不能”);理由是:___________________。 (4)写出反应⑤的化学方程式:________________________________。 (5)试写出由A 合成水杨酸的合理流程图: ①合成过程中无机试剂任选 ②合成反应流程图表示方法示例如下: _________________________________________________________________________________________________________________________________。
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