湖南省郴州市2018届高三第二次教学质量监测理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

宋应星所著《天工开物》被外国学者警为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是

A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金

C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸

2. 难度：中等

已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是（   ）

A. Z的二氯代物只有三种

B. x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D. x的同分异构体只有y和z两种

3. 难度：中等

阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是

A. 标准状况下，4.6gNO₂和N₂O₄的混合气体中原子数为0.3N_A

B. 1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4N_A

C. 0.1mol·L^-1的硫酸溶液中含H⁺的数量为0.2N_A

D. 氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为N_A

4. 难度：中等

某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是

A. 碎瓷片有催化和积蓄热量的作用    B. 试管B、C中溶液均褪色，反应类型不相同

C. 石蜡油与煤焦油的组成相同    D. 结束反应时，先撤出导管，再停止加热

5. 难度：困难

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A +2B= C+2H₂O。下列推断正确的是

A. Y与Z位于同一周期    B. 这些元素形成的18电子分子有2种

C. 1molC中含有的离子数目为2N_A    D. 单质氧化性：Y<W

6. 难度：中等

为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是

A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀

B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管

C. 在潮湿的酸性土壤中H⁺向金属棒M 移动，抑制H⁺与铁的反应

D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零

7. 难度：困难

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－）。下列说法正确的是

A. M点溶液中：2c(HA^－)+c(A^2－)=0.2 mol/L

B. N点溶液呈酸性，则c(Na⁺) < 3c(HA^－)

C. 若N点溶液pH =4.2，则Ka₂(H₂A)的数量级为10⁻⁴

D. V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H⁺) < c(OH^－)

二、综合题

8. 难度：中等

醋酸亚铬水合物 {[(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl₂（aq）+ H₂（g）；

2CrCl₃（aq）+Zn（s）= 2CrCl₂（aq）+ ZnCl₂（aq）

2Cr²⁺（aq）+ 4CH₃COO^—（aq）+ 2H₂O（l）=[(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O（s）

请回答下列问题:

（1）仪器1的名称是______________________________________。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是_________________________。

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

（3）为使生成的CrCl₂溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填“A”或“B"，下同)，打开阀门____。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。

（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10^-5mol/L)。【已知Cr(OH)₃的溶度积为6.3×10^-31，≈4，lg2≈0.3】

9. 难度：困难

亚铁氰化钾的化学式为K₄Fe(CN)₆，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：

（1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：

①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为__________________（填化学式）。

②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：________________________________；

③相同温度下溶解度：Na₄[Fe(CN)₆]________K₄[Fe(CN)₆] （选填“＞”、“＜”或“=”）

（2）氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为__________________________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________________________。

（3）已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10^-10。

①处理含CN^-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN^-不完全氧化为OCN^-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN^-生成N₂和两种盐。

请写出第二步反应的离子方程式：_________________________________________。

②反应CN^-+H₂OHCN+OH^-在25℃时的平衡常数K=_____________(填数值)。

（4）K₄Fe(CN)₆与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：

K₄Fe(CN)₆+KMnO₄ +H₂SO₄=KHSO₄+Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）， 若有1mol K₄Fe(CN)₆被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO₄的物质的量为________mol。

10. 难度：困难

游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题：

（1）我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为_____________________________________。

（2）高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式：

C(s)+O₂(g)==CO₂(g)        △H₁= -393.5 kJ•mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   △H₂= -571.6 kJ•mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)-=CO₂(g)+ 2H₂O(1) △H₃= -890.3 kJ•mol^-1

则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为__________________________________。

（3）活性炭可以用来净化气体和液体。

①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：

物质的量/mol 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.200	0	0
10	0.116	0.042	0.042
20	0.080	0.060	0.060
30	0.080	0.060	0.060

此温度下，该反应的平衡常数K=________(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为_______________；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N₂) ∶c(CO₂)=2∶1∶1，则该反应的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是_________________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是___________________________。

三、填空题

11. 难度：中等

某绿色农药结构简式为图1，回答下列问题。

（1）基态硒原子的核外电子排布式为______________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是______________(按由大到小顾序排列)。

（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为____________；CSe₂首次是由H₂Se 和CCl₄; 反应制取的，试比较上述三种分子的键角_____________(按出大到小顺序排列)。

（3）H₂SeO₃ 分子的中心原子杂化类型是____________，试比较H₂SeO₃、H₂SeO₄ 和H₂SO₄三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。

（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA...堆积方式，晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示; 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。

①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C 原子的坐标参数为_____________，。

②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm，层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则石墨的密度为_____________g/cm³ (写出表达式即可)。

③图3为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的化学式_____________，微粒之间存在的化学键有_____________，

四、综合题

12. 难度：中等

有机物G用作有机合成的中间体等，合成G的一种路线如下。

已知：

请回答下列问题；

（1）F的化学名称是________________，①的反应类型是_______________________。

（2）B中含有的官能团是_____________________________（写名称）。

（3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为___________________________________。

（4）反应③的化学方程式是___________________________________。

（5）芳香族化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________________________________。

（6）参照有机物G的上述合成路线，设计以M和一氯甲烷为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选) _____________________。

【示例：】