| 1. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是： A. 在加热条件下.足量的铜与18.4mol/L的浓硫酸100ml反应.最终得到标准状况下二氧化硫 20.608L B. 0.1 mol 过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.1NA C. 标准状况下，11.2L氟化氢含有的分子数为0.5NA D. 1.2 g熔融的NaHSO4中含有0.02NA个阳离子
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| 2. 难度：简单 | |
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用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 制取粗硅时生成的气体产物为CO2 B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C. 电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol 电子时阳极质量减轻6.4g D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
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| 3. 难度：简单 | |
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古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A. 食盐 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 明矾
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| 4. 难度：困难 | |
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某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D. 装置J收集的气体中一定不含NO
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| 5. 难度：中等 | |
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三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法错误的是
A. 分子式为C22H14O4 B. 能发生加成、取代反应 C. 苯环上的一氯代物有3种 D. 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上
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| 6. 难度：困难 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。 下列说法正确的是
A. 物质u中既含共价键又含离子键 B. 常温常压下，r与s均为无色气体 C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y D. X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. Ka2(H2X)的数量级为10–4 B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-) C. 曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系 D. 当混合溶液呈中性时，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)
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| 8. 难度：中等 | |
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维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验： 步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。
步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 （1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________________________； （2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在______（填“A”或“B”）处。 （3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g。 （4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）； （5）测定氯的过程中，出现浅红色沉淀时，若溶液中c( （6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________________________，制备M的过程中温度不能过高的原因是______________________。
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| 9. 难度：困难 | |
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氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：① Cr2O72－＋H2O ② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。 （1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。 （2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。 （3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。 A．酚酞溶液 B．石蕊试纸 C．pH计 （4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。 （5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。
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| 10. 难度：中等 | |
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镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态，被广泛应用于电子工业。 (1)Ga的原子序数为______。 (2)半导体材料氮化稼是由Ga与NH3在一定条件下合成的，该过程中每生成3molH2时，就会放出30.8kJ的热量。 ①反应的热化学方程式是________。 ②反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________。 ③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____(填字母代号)．
A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率 C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率 D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量 (3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示：
已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu ①X为电源的_____极，电解精炼稼时阳极泥的成分是__________； ②在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式：阳极_________；阴极_________。
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| 11. 难度：中等 | |
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（1）盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，右图为其结构简式，其分子式为(CH2)6N4，其中碳原子采用___________杂化，其缓蚀作用是因为分子中___________原子的孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。
（2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是___________个。 C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是___________。 （3）右图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。
①该化合物的化学式是___________。 ②Si元素基态原子的电子排布式是___________。 ③已知晶胞边长为5.93×10-8cm，Si与A1之间的共价键键长是___________cm(只要求列算式，不必计算出数值，下同)，晶体的密度是___________g·cm-3
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| 12. 难度：困难 | |
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福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：
（1）物质A的名称是__________________________ （2）B→C的转化属于_______反应（填反应类型）。 （3）上述流程中设计A→B步骤的目的是_________________________________。 （4）A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_________________________________。 （5）A的同分异构体X满足下列条件： Ⅰ．能与NaHCO3反应放出气体； Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应。 符合上述条件的同分异构体有______种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_____________。 （6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制 的合成路线：____________________________。
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