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福建师大附中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷
一、单选题
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1. 难度:简单

当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是

A. 蔗糖溶液    B. 乙醇溶液    C. 氯化钠溶液    D. 氢氧化铁胶体

 

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2. 难度:简单

砒霜是一种剧毒物质,其主要成分是三氧化二砷(As2O3),根据化学式中元素组成可判断As2O3属于

A.     B.     C. 酸性氧化物    D. 碱性氧化物

 

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3. 难度:简单

下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是

A. 月波成露露成霜    B. 雪融山顶响流泉

C. 粉身碎骨浑不怕    D. 蜡炬成灰泪始干

 

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4. 难度:简单

周辉《清波杂志》卷十二:信州铅山胆水自山下注,势若瀑布,用以浸铜,铸冶是赖,虽干溢系夫旱涝,大抵盛于春夏,微于秋冬。古传一人至水滨,遗匙钥,翌日得之,已成铜矣。这里的胆水是指

A. CuSO4 溶液    B. FeSO4 溶液    C. 氨水    D. NaCl溶液

 

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5. 难度:中等

下列有关材料的叙述中,错误的是

A. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能

B. 硅单质是光导纤维的主要成分

C. 硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等

D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

 

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6. 难度:中等

下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是

A. 新制氯水久置后酸性增强

B. 因为氯气有毒,所以可用于杀菌,消毒,漂白

C. 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水

D. 新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色

 

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7. 难度:中等

下列说法正确的是

A. 硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质

B. 二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质

C. 硫酸是电解质,所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电

D. 液态氯化氢不导电,但氯化氢是电解质

 

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8. 难度:中等

现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表

物质

化学式

熔点/℃

沸点/℃

密度/g cm3

在水中溶解度

C3H6O2

-98

57.5

0.93

易溶

C4H8O2

-84

77

0.90

易溶

 

据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是

A. 蒸馏    B. 过滤    C. 萃取    D. 分液

 

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9. 难度:中等

下列冶炼金属的原理正确的是

A. 电解食盐水制备金属钠    B. 电解氯化铝制备金属铝

C. MgOCO热还原法制备单质镁    D. 加热分解Ag2O制备金属银

 

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10. 难度:简单

下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是

NaHCO3  Al2O3 Al(OH)3  Al  Na2CO3 AlCl3  NaAlO2

A. ③④⑥    B. ①②③④    C. ①③④⑦    D. ①②⑤

 

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11. 难度:中等

下列各项操作中,不发生先产生沉淀,然后沉淀又溶解现象的是

A. Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量

B. NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

C. Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量

D. Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

 

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12. 难度:中等

某溶液加入铝可以产生H2,则在该溶液中可能大量存在的离子组是

A. Na+Fe3+SO42SCN    B. K+ Na+AlO2Cl

C. K+ Na+IMnO4    D. Na+K+HCO3Cl

 

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13. 难度:简单

海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①通足量氯气②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序

A.     B.

C.     D.

 

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14. 难度:中等

除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是

选项

物质(杂质)

试剂

A

Al2O3(SiO2)

过量NaOH溶液

B

CO2(HCl)

饱和Na2CO3溶液

C

Al2O3(Fe2O3)

Al/加热

D

Na2O2(Na2O)

O2/加热

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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15. 难度:中等

(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:(1)Tl32Ag=Tl2Ag(2)AgFe2=AgFe3(3)Fe2Fe3=3Fe2,下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )

A. Tl3Fe3Ag    B. Fe3AgTl3

C. TlAgFe2    D. Tl3AgFe3

 

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16. 难度:中等

下列离子方程式正确的是

A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:Fe3++Cu═Fe2++Cu2

B. 向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸:CO32+2H+═H2O+CO2

C. MgCl2溶液中加入一小块钠:2Na+2H2O═2Na++2OH+H2

D. AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4

 

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17. 难度:中等

下列各组物质中,存在X→Y Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是

选项

X

Y

Z

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

Al

NaAlO2

Al(OH)3

C

H2O

Fe3O4

Fe

D

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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18. 难度:中等

下列物质不能通过化合反应生成的是

A. FeCl2    B. Mg(OH)2    C. CuCl2    D. Fe(OH)3

 

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19. 难度:中等

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1mol氯气通入水中,转移电子的数目为0.1NA

B. 常温常压下,7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA

C. 标准状况下,22.4LCl2与足量的铁充分反应,转移电子数为3NA

D. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

 

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20. 难度:中等

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小

木条,沥干后放在酒精灯外焰加热

小木条不燃烧

Na2SiO3可作

防火剂

B

H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧

集气瓶口上

方有白烟生成

H2Cl2化合生

HCl

C

FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中

溶液紫色褪去

FeCl2具有漂

白性

D

除去表面氧化膜的铝箔,在酒精灯

上充分加热

铝不能滴落下

铝熔点高,没

能熔化

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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21. 难度:中等

在硫酸铁溶液中,加入铜粉至完全溶解后,又加入一定量铁粉,充分反应后有残余固体,则下列判断正确的是

A. 最后得到的溶液中只含Cu2+    B. 残余固体一定全部是铜

C. 残余固体可能为铁、铜混合物    D. 最后得到的溶液中含有Fe3+

 

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22. 难度:困难

将足量的CO2不断通入NaOHCaOH2NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2CO2反应生成AlOH3〕,则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为(  )

A.     B.

C.     D.

 

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23. 难度:困难

AlCl3MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量经测定加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(bNaOH的体积为1L)则下列判断错误的是   (  )

A. NaOH的浓度为0.6 mol·L1    B. a点处溶液中的溶质为NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)1﹕1    D. 图中线段oa : ab4﹕1

 

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24. 难度:困难

浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量

的CO2,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与

所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A.通入CO2后,A烧杯中的溶质成分是Na2CO3

B.B烧杯中通入的CO2体积为448 mL

C.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

D.通入CO2后,C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2

 

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25. 难度:困难

向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L,氯气全部被还原,测得溶液c(Br)=c(Cl),原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L-1)

A. 1    B. 1.5    C. 2    D. 2.5

 

二、填空题
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26. 难度:中等

请按照要求完成下列方程式。

1工业制取氯气的离子反应方程式:________________________________________

2NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式:______________________________________

3澄清石灰水中通入CO2变浑浊又变澄清的反应方程式:______________________________________________________________

 

三、实验题
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27. 难度:中等

ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。

1仪器P的名称是_________________

2写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式:______________________________

3B装置中所盛试剂是____________________

4FClO2收集装置,应选用的装置是___________(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是__________(填接口字母)。

 

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28. 难度:中等

有一包粉末可能含有Na+Fe3+Al3+ClSO42CO32中的若干种,现进行以下实验:

①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后,滤液呈中性,在滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤.往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少

1根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是________,肯定含有的离子是________,不能确定是否含有的离子是_________

2写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式:_______________________________

3写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式:___________________________________

 

四、综合题
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29. 难度:中等

由单质A与化合物B(固体B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

请回答:

1A的原子结构示意图是_________________B的化学式____________________

2反应②中发生的反应离子方程式_________________________________________

3沉淀H→沉淀I的化学方程式___________________________________________

4溶液E→沉淀J的离子方程式___________________________________________

 

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30. 难度:中等

将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中,两者恰好完全反应,测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子,其中ClO物质的量为0.06molClO3物质的量0.03mol,请按要求完成下列问题

1该反应的离子方程式为___________________________________________

2该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________

3上述反应中,通入Cl2的物质的量为________mol,氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L

 

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31. 难度:中等

ABCD是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断:

1甲的化学式为_____________,丙的化学式为______________

2写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________

3为检验化合物甲中元素的化合价,需要用到的药品有_________________________

A.稀硫酸        B.盐酸      C.硫氰化钾溶液     D.高锰酸钾溶液

4为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验:

化合物甲的质量分数为________________

 

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