1. 难度:简单 | |
用甘氨酸和丙氨酸缩合,最多可以形成二肽 A. 1种 B. 2种 C. 3 种 D. 4种
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2. 难度:中等 | |
下列化合物在水中的溶解度,排列次序正确的是 a.HOCH2CH2CH2OH b.CH3CH2CH2OH c.CH3CH2COOCH3 d.HOCH2CHOHCH2OH A.d>a>b>c B.c>d>a>b C.d>b>a>c D.c>d>b>a
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3. 难度:中等 | |
可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是 ①1个NN键断裂的同时,有3 个H-H键断裂 ②1个NN键断裂的同时,有6 个N-H 键断裂 ③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时,体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变 ⑥ 恒温恒容时,混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/( L·min) A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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4. 难度:中等 | |
体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量: A. 相等 B. 中和HCl的量多 C. 中和CH3COOH的量多 D. 无法比较
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5. 难度:中等 | |
室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1;将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O( A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3 C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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6. 难度:中等 | |
一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z 的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L。则下列判断正确的是 A. c1:c2=1:2 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3 C. 若反应正向进行,X、Y的转化率不相等 D. c1 的取值范围为0<c1<0.14 mol/L
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7. 难度:中等 | |
某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)(g)+W(s) ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态.下列叙述正确的是 A.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 B.加入少量W,逆反应速率增大 C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.降低温度,平衡向逆反应方向移动
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8. 难度:中等 | |
醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化,其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是 A. B. C. D.
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9. 难度:中等 | |
已知某温度下,0.1mol·L-1NaHA 的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系或说法一定不正确的是 A. c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) B. c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol.L-1 C. 无法确定水的离子积常数 D. c(A2-)+c(OH-)=c(H+ )+c(H2A)
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10. 难度:中等 | |
某温度下,BaSO4 饱和溶液中加少量的BaCl2 溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示该温度下BaSO4 的溶度积常数,则平衡后的溶液中 A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-) C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+ )>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO42-)
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11. 难度:中等 | |
用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A. 待加工铝制品为阳极 B. 可选用不锈钢网作为阴极 C. 阴极的电极反应式为:Al3++3e-=Al D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
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12. 难度:困难 | |
全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是 A. 电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4 B. 电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D. 电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
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13. 难度:中等 | |
为测定某有机物的结构,用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是 ( ) A. B. C. D.
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14. 难度:中等 | |
利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是 A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4 B. 利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10 个 C. 1mol 利尿酸能与6 mol H2发生加成反应 D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
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15. 难度:中等 | |
下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4 个不同反应( 反应条件已略去)。产物含有两种官能团的反应是 A. ②③ B. ①④ C. ①②④ D. ①②③④
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16. 难度:中等 | |
现有X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A. W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等 B. 含W、Y、Z 三种元素的化合物,其水溶液可能呈中性或碱性 C. X与Y、X 与Z形成的简单化合物,分子间都能形成氢键,并且均具有氧化性和还原性 D. Y与Z形成的化合物只有五种
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17. 难度:中等 | |
甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。 (1)一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知: CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H1=-1160kJ/mol CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H2=-574kJ/mol 现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2 的混合气体。 ①该混合气体中NO 和NO2 的物质的量之比为________; ②在一定条件下NO气体可以分解为NO2 气体和N2 气体,写出该反应的热化学方程式:________. (2)以甲烷为燃料的新型燃料电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前已得到了广泛的研究。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。 ①B极为电池________极,电极反应式为________。 ②若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100 mL 1mol/L的硫酸铜溶液,写出阳极的电极反应式:_______;标准状况下,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为________,实际上消耗的甲烷体积( 已折算成标准状况下)比理论上大,可能原因为______________。
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18. 难度:中等 | |||||||||
25 C时,在体积为2 L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示,已知反应达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。 (1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式:_____________;此反应的平衡常数表达式为K=_________,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。 (2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是_________。 (3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系,t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件,各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是___________。
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19. 难度:中等 | |
现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。 (1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1,Ka(HB)=________。 (2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________;b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。 (3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 ①若测得此溶液的pH=1,则NaHC的电离方程式为_______________。 ②若在此溶液中能检测到H2C 分子,则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。 ③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC-,常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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20. 难度:中等 | |
在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯,实验装置如下图所示。 (1)试管I中水的作用是_________,如果不用试管I,对实验产生的影响是___________。 (2)试管II 中还可用________(填一种试剂名称),若用此物质,是否能去掉试管I ( 填“能”或“不能”),原因是________。
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21. 难度:中等 | |
实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现按如图所示装置进行实验(部分夹持仪器及加热装置未画出)。 请回答下列有关问题: (1)在安装E、F装置前,先要通入一段时间的氧气,其理由是_________。 (2)上述装置图中需要加热的仪器有________(填字母代号,下同),操作时应先点燃_____处的酒精灯。 (3)D装置的作用是_______________。 (4)A装置中发生反应的化学方程式是______________。 (5)读取N的体积时,应注意:①__________;②____________。 (6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况下)。为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有______(填字母代号)。 A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量 C.通入氧气的体积 D.氨基酸的相对分子质量
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22. 难度:中等 | |
某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O.N四种元素,相同状况下,其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A,并最终制得F(一种染料中间体),转化关系如下图所示(一些非主要产物已略去): 已知: I.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl(R、R'为烃基); Ⅱ. Ⅲ. (苯胺,弱碱性,易被氧化)。 请回答下列问题: (1)写出A的分子式:_____________。 (2)N→A的反应类型是____________。 (3)上述转化中的试剂Ⅱ是__________(填字母代号)。 a.KMnO4(H+) b.Fe/盐酸 c.NaOH 溶液 (4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E 中含有______种处于不同化学环境的氢。 (5)同时符合下列两个要求的D的同分异构体有_____种。 ①属于芳香族化合物,分子中只有两个互为对位的取代基,其中一个取代基是硝基; ②分子中含有结构。 其中有一种D的同分异构体W,其在酸性条件下水解后,可得到一种能与FeCl3 溶液发生显色反应的产物,写出W 在酸性条件下水解的化学方程式:_________________。 (6)F在一定条件下的水解反应如下所示: 化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维,该高分子纤维可广泛应用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式:______________。
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