新疆乌鲁木齐地区2018届高三第一次诊断测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸 ②茶叶 ③白糖 ④瓷器 ⑤纸张 ⑥植物油⑦明矾 ⑧金银铜器等。下列说法正确的是

A. ④、⑦、⑧都属于盐类

B. ①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物

C. ①、②、⑤、⑥都属于蛋白质

D. ①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物

2. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂

B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性

C. 小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO₃能与碱反应

D. 维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，3.4 g D₂O₂所含极性键数目为0.2N_A

B. 25℃，pH =2的H₂SO₄溶液中，H⁺的数目为0.02 N_A

C. 标准状况下，2.24 L CCl₄含有的分子数目为0.1N_A

D. lmol OH^-含有的电子数目为10N_A

4. 难度：中等

下列对应化学反应的离子方程式中正确的是

A. 氧化钠投入水中：O^2- +H₂O =2OH^-

B. FeCl₃溶液与KI溶液反应：2Fe³⁺ +2KI= 2Fe²⁺ +I₂ +2K⁺

C. 过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ +2OH^- +SO₄^2- +2H⁺ =BaSO₄↓+2 H₂O

D. 铜片投入稀硝酸：Cu +4H⁺ +NO₃^-= Cu²⁺ +NO₂ ↑+2H₂O

5. 难度：中等

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是   

A. 装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C. 以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D. 装置④b口进气排空气法可收集CO₂、NO等气体

6. 难度：中等

分子式为C₇H₇Cl，且分子中含有苯环的同分异构体有（不考虑立体结构）

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

7. 难度：中等

樱桃是一种抗氧化的水果，其表现抗氧化性的一种有效成分M的结构简式如图：下列有关M的说法中不正确的是

A. M的分子式为C₄H₆O₅

B. M中含有两种官能团，分别为羟基和羧基

C. 标准状况下，0.1 mol M完全燃烧时消耗6.72 L O₂

D. 1mol M与足量金属钠反应生成3mol H₂

8. 难度：中等

下列反应类型相同的一组是

A. 乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙醇与浓硫酸共热至170℃，纤维素与浓硫酸共热

C. 乙酸乙酯水解生成乙醇，氯乙烷( C₂H₅Cl)水解成乙醇

D. 乙醇通过灼热的氧化铜粉末，石蜡油蒸汽通过灼热的碎瓷片

9. 难度：困难

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-

B. 中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C. 的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺

D. 由水电离出的c(H⁺) =10^-12mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

10. 难度：中等

下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A. 粗盐提取精盐的过程只发生物理变化

B. 用澄清的石灰水可鉴别Na₂CO₃产品是否含有NaHCO₃

C. 在第②、④步骤中，溴元素均被还原

D. 制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

11. 难度：中等

一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法不正确的是

A. 陶瓷片允许Li⁺通过，不允许水分子通过

B. 放电时，N为电池的正极

C. 充电时，阴极反应为：Li⁺ +e^-=Li

D. 充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连

12. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. SiO₂ SiCl₄ Si

B. SSO₃H₂SO₄

C. CaCO₃CaOCaSiO₃

D. NH₃NO HNO₃

13. 难度：中等

下列实验方案能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	检验Na2SO3晶体是否已氧化变质	将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
B	证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C	制备氢氧化铁胶体	向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
D	证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀	向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：困难

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO₂（g）2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（_P分）=气体总压（_p总）×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，V_正、V_逆均减小，平衡不移动

B. 650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为40.0%

C. T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p= 23. 04p_总

二、推断题

15. 难度：中等

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一  半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

（1）XW₄的空间构型为____，HWO的结构式为____，Z在元素周期表中的位置是____。

（2）①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是____（填元素符号）。

②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是_________。（填化学式）。

（3）W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释____________________。

（4）①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________________。

②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式_________。

（5）NW₃是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW₃的电子式为____。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW₃在热水中发生水解的化学方程式________________。

三、填空题

16. 难度：困难

电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka = 1. 77×10 ^-4	Ka=4.3×l0^-10	Ka1=5.0×l0^-7 Ka2=5.6×l0^-11

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中，c（CN^-）______c（HCO₃ ^-）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na₂CO₃，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH ^-( aq)=HCOO^-(aq) +H₂O(1) △H=-a kJ/mol

H⁺(aq) +OH^-(aq) =H₂O(1) △H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为______________。

④将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____。

⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________，溶液中___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)-c(NH₄⁺)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH₄C1溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为____。

（3）已知K_sp(BaCO₃) =2.6×l0^-9，K_sp( BaSO₄)=1.1×10^-10.

①现将浓度为2×10^-4mol/LNa₂CO₃溶液与BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为____mol/L。

②向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

四、实验题

17. 难度：困难

三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸、1.0mol/L HNO₃、1．0mol/L盐酸、1.0 mol/L NaOH.3% H₂O₂、0.1 mol/LKI、0.1mol/LCuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

I．若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是____，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是____。该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。

Ⅱ.探究固体产物中铁元素的存在形式。

（1）提出合理假设：假设l____；假设2____；假设3____。

（2）设计实验方案并验证

①取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。

②取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量____溶液，充分振荡。若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设____成立。若溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有____存在。

③取②所得暗红色固体于试管中，滴加过量____，振荡后静置。取上层清液于试管中，滴加适量____，再滴加____，若溶液基本无色，则假设____成立；若溶液呈____，则假设_____成立。

五、填空题

18. 难度：困难

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图l所示：

①在0～30小时内，CH₄的平均生成速率v_I、v_Ⅱ和v_Ⅲ从小到大的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第____种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。

②将所得的CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)反应，在一定条件下，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，T₂>T₁，则上述反应的△H    _______0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、C处对应平衡常数(K_A、K_C)的大小关系为K_A____K_C。

③维持温度T₂，将0.04mol CH₄(g)和0.04mol H₂O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH₄的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数K_B=________。

④下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填编号）。

A．容器内CH₄、H₂O、CO、H₂单位物质的量之比为1：1：1：3

B．容器内气体的密度恒定

C．容器内气体的压强恒定

D.3v( CO)=v(H₂)

（2）LiBH₄为近年来常用的储氢材料。

①反应2LiBH₄ =2LiH+2B +3H₂↑，生成22.4 L H₂（标准状况）时，转移电子的物质的量为____ mol。

②图3是2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，则：Mg(s) +2B(s) =MgB₂(s)   △H=____。

（3）图4是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH___（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为____。

六、综合题

19. 难度：困难

用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe( OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al( OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）①浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是____。

②向浸出液中加入NaClO₃的离子反应方程式为____。

③为提高浸取率除了适当增大NaClO₃浓度，升高温度还可采取措施____（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO₃过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式____。

（2）①“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为____。

②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____；其使用的适宜pH范围是____（填编号）。

A.2.0—2.5    B. 3.0—3.5    C.4.0—4.5    D.5.0—5.5

③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。

（3）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是____（答一条即可）。