| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,正确的是（ ） A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B. 酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 C. 食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质 D. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
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| 2. 难度：中等 | |
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下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ） A. H2O2的电子式： C. 质子数与中子数相等的氢原子符号：21H D. HClO的结构式为：H-Cl-O
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 B. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 C. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 D. AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X- )，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
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| 4. 难度：困难 | |
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下列过程中，没有明显实验现象的是 A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B. 将HCl通入NaAlO2溶液中 C. 加热溶有SO2的品红溶液 D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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X、Y、M、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ） A. M与X的化合物对应的水化物一定是强酸 B. Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 C. 气态氢化物的热稳定性：M>N D. 离子半径r∶r(X2-)>r(Y+)
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| 6. 难度：中等 | |
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能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ） A. 向水中通入SO2 B. 将水加热煮沸 C. 向纯水中投入一小块金属钠 D. 向水中加入NaCl
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验中,所加固体可以完全溶解的是（ ） A. 在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B. 将一小块铝片投入足量NaOH溶液中 C. 将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D. 常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中
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| 8. 难度：中等 | |
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A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 B. 用10 mL量筒量取0．50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5．50 mL C. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极 D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞
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| 9. 难度：中等 | |
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下列有关有机物的说法正确的是（ ） A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应 C. 酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH D. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
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| 10. 难度：困难 | |
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有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是
A. 分子A中所有碳原子均位于同一平面 B. 用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A C. 物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应 D. 1mol B最多可与5mol H2发生加成反应
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| 11. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 室温下，1L pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的H+数目为10-11NA B. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数为0.1NA C. 标准状况下，6.0gNO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA D. pH=2的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01NA
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| 12. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O C. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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| 13. 难度：中等 | |
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镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是： A. Al、Ga均处于IIIA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. 碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3
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| 14. 难度：中等 | |
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利用下列实验装置不能完成相应实验的是（ ）
A. 用装置①测量生成氧气的化学反应速率 B. 用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C. 装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶 D. 装置④可实现制取CO2 实验中的“即关即止，即开即用”的作用
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| 15. 难度：中等 | |
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下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B. 在强碱性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、CO32- C. 在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D. 常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：
下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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| 17. 难度：困难 | |
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化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）
A. 1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOH B. A在一定条件下可与4molH2发生加成反应 C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
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| 18. 难度：困难 | |
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电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为l∶2，下列有关说法正确的是（ ）
A. a电极反应式为：2H++2e-= H2↑ B. 产物丙为硫酸溶液 C. 离子交换膜d 为阴离子交换膜 D. 每转移0.1mol电子，产生1.12 L的气体乙
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| 19. 难度：困难 | |
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向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是
A. 醋酸的电离平衡常数:B点>A点 B. 由水电离出的c(OH-):B点>C点 C. 从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) D. 从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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| 20. 难度：困难 | |
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T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2>T1)时,Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）
A. 容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g) B. 反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min) C. 升高温度,反应的化学平衡常数K增大 D. 若改变反应条件，使反应进程如图3 所示,则改变的条件是增大压强
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| 21. 难度：困难 | |
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醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液。 ②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。 ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。 (1)装置甲中连通管a的作用是______________________。 (2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为______________________。 (3)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________________。 (4)装置丙中导管口水封的目的是______________________。 (5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是________(填字母)。 a．乙醚 b．去氧冷的蒸馏水 c．无水乙醇 (6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是______________________。 (7)一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在________。
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| 22. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
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醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：
（1）调节pH 步骤中,溶液pH的调节范围是________。 （2）滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是________、________。 （3）写出氧化步骤中加入H2O2 发生反应的离子方程式________。 （4）酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式________。 （5）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________g。(保留小数点后1位有效数字) （6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________。
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| 23. 难度：困难 | |
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科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。 Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) 请回答： （1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g) （2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。 （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。
A．平衡常数大小：KMN B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1 C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7% D．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态 （4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量
Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2
（5）放电时,正极的电极反应式为__________________。 （6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_______g。 （7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。
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| 24. 难度：困难 | |
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以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线：
已知如下信息： Ⅰ．链烃A可生产多种重要有机化工原料、合成树脂、合成橡胶等,在标准状况下的密度为1.875g·L-1。 Ⅱ． 请回答以下问题： （1）A的名称是_______，K 中含氧官能团名称为_______。 （2）②的反应类型是_________。 （3）写出反应⑤、⑦的化学方程式： ⑤______________________________________________ ⑦______________________________________________ （4）与H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1∶2∶3∶4的是__________(写结构简式)。 （5）利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备(其他试剂任)
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