| 1. 难度：困难 | |
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在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g) A. Z为0.3mol • L-1 B. Y2为0.4 mol·L-1 C. X2为0.3mol • L-1 D. Z为0.4mol • L-1
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| 2. 难度：困难 | |
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少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol·L－1盐酸 A. ⑤⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ①⑥⑦ D. ③⑦⑧
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| 3. 难度：困难 | |
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反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（ ） A. 当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态 B. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍 C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大 D. 其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动
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| 4. 难度：困难 | |
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将11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。气体X的成分可能是 A. 0.3 mol NO2和0.3 mol NO B. 0.6 mol NO C. 0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 D. 0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
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| 5. 难度：困难 | |
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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 D. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
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| 6. 难度：中等 | |
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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为 A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol
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| 7. 难度：困难 | |
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己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀 下列说法不正确的是 A. 溶液中可能含有K+ B. 溶液中可能含有SO42- C. 溶液中可能含有Fe3+ D. 溶液中可能含有SO32-
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| 8. 难度：困难 | |
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下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是（ ） ①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤
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| 9. 难度：困难 | |
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用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )
A. A B. B C. C D. D
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| 10. 难度：困难 | |
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下列说法中正确的是 A. 同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子 B. 标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA C. 标准状况下，18g水的体积约为22.4L D. 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
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| 11. 难度：困难 | |
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已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为 A. 64mol B. 32g·mol-1 C. 64g·mol-1 D. 32g
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| 12. 难度：困难 | |
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物质的体积一定是22.4 L的是 A. 标准状况下44 gCO2 B. 17 g氨气 C. 1 mol水蒸气 D. 0℃、2×105 Pa时2 gH2
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| 13. 难度：困难 | |
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下列说法中，正确的是 A. 1mol 任何气体的体积都是22.4L·mol-1 B. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L C. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L·mol-1 D. 1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L·mol-1
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| 14. 难度：困难 | |
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在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 A. 4.4gCO2 B. 49gH2SO4 C. 3.2gO2 D. 3.6gH2O
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| 15. 难度：困难 | |
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下列说法中，正确的是 A. 1mol O的质量是32g·mol-1 B. OH-的摩尔质量是17 g C. CO2的摩尔质量是44g·mol-1 D. 1mol H2O的质量18g·mol-1
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| 16. 难度：困难 | |
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实验中的下列操作正确的是 A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B. Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，有大量固体析出时即停止加热。 D. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
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| 17. 难度：困难 | |
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下列关于萃取的操作说法正确的是( ) A. 从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂 B. 萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应 C. 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层 D. 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出
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| 18. 难度：困难 | |
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下列事故处理不正确的是 A. 眼睛里不慎溅进药品,应立即用手揉眼睛,以便产生眼泪挤出药液 B. 将CO中毒者移到通风处抢救 C. 不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌面上燃烧时,立即用湿抹布扑盖 D. 浓硫酸溅到皮肤上,先用大量水冲洗,然后涂抹稀碳酸氢钠溶液
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| 19. 难度：困难 | |
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在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 蒸馏时加入沸石或碎瓷片的目的是防爆炸 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出 D. 制作蒸馏水的主要仪器是：烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶
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| 20. 难度：简单 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 将铜屑加入 B. 将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
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| 21. 难度：困难 | |
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。
（1）装置 A 中仪器a的名称为 ____________。 （2）选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： ①甲同学认为按 A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________________。 ②丙同学设计的合理实验方案为:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______ 。 （3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。 已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O ①残液中SO 2 的含量为_______ g·L-1。 ②若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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| 22. 难度：中等 | |
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将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为_____L，NO2的体积为______L。 （2）参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。 （3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简） （4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。
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