河北省2017-2018学年高一（承智班）上学期第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：困难

下列物质的分离方法不正确的是

A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙    B. 用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子

C. 用酒精萃取碘水中的碘    D. 用淘洗的方法从沙里淘金

2. 难度：简单

下列实验方案设计中，可行的是

A. 加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B. 用萃取的方法可将汽油和煤抽进行分离

C. 用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

D. 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 7.8g苯中含碳碳双键的数目为3N_A

B. 等质量的N₂和CO气体中所含有的原子数均为2 N_A

C. lL0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中所含HCO₃^-的数目为0.1 N_A

D. lmolNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数目为N_A

4. 难度：困难

将标准状况下的 ()溶于1000水中,得到的盐酸密度为 则该盐酸的物质的量浓度是(   )

A.

B.

C.

D.

5. 难度：困难

NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O₂气体制NaClO₂的工艺流程如下：

己知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂

下列说法不正确的是

A. 吸收器中生成NaClO₂的离子方程式：2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+O₂+2H₂O

B. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

C. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO₂，使其被充分吸收

6. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4N_A

B. lmolSO₂与足量的O₂反应，转移的电子数为2N_A

C. 1 mol·L^-1CH₃COOH 与1 mol·L^-1CH₃COONa 溶液等体积混合，溶液中CH₃COOH 和CH₃COO^-的总数为2N_A

D. 7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O₂分子数为0.75N_A

7. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A. 常温常压下，11.2LCO₂所含有的分子数为0.5N_A

B. 标准状况下，18g水含有的氢原子数为N_A

C. Imol/L的NaOH溶液中含有的Na⁺数为N_A

D. 78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，转移的电子数目为N_A

8. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 12g金刚石含有的C-C键数为2 N_A，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4N_A

B. lmol硫在空气中完全燃烧生成SO₃消耗的氧气分子数为3N_A

C. 常温常压下，2.24LCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3N_A

D. 4.6g金属钠与500mL0.2mol·L^-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1N_A

9. 难度：困难

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L^－1。下列叙述中正确的有(　　)

①w＝×100%

②c＝

③上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c

A. ②③    B. ①③    C. ②    D. ③

10. 难度：中等

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L^－1    B. mol·L^－1    C. mol·L^－1    D. mol·L^－1

11. 难度：困难

下列叙述正确的是

A. 在标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L

B. 1mol气体的体积约为22.4L

C. 1molNe和1molO₂的体积相同

D. 在标准状况下，1molNe和Cl₂的混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L

12. 难度：困难

实验室需要450mL 1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/㎝³，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设N_A阿伏加德罗常数的值）

A. 配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

B. 配制溶液定容时，仰视读数会使溶液的实际浓度偏大

C. 65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应，生成的气体质量可能为32克

D. 配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL

13. 难度：困难

如图试验中，所选装置不合理的是

A. 粗盐提纯，选①和②

B. 用CC1₄提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选③和④

C. 分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，选④

D. 用FeCl₂溶液吸收C1₂选⑤

14. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 12.0gNaHSO₄固体中含阳离子数为0.1N_A

B. 1mol的氯气溶于足量的水所形成的溶液中含氯离子数为N_A

C. 标准状况下，22.4L苯中所含分子数为N_A

D. 7.8gNa₂O₂与足量的水反应转移电子数为0.2N_A

15. 难度：困难

取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和Cu₂O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL 稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）

A. 2.4mol/L    B. 1.4mol/L    C. 1.2mol/L    D. 0.7mol/L

16. 难度：困难

取一定量的NaOH溶液通入CO₂后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol

B. 通入CO₂后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na₂CO₃

C. 通入CO₂后所得的溶液中含有2.5×10^-3mol NaHCO₃

D. 原溶液通入CO₂标准状况下为112mL

17. 难度：困难

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是

A. 体积相等时密度相等

B. 体积相等时具有的电子数相等

C. 原子数相等时具有的中子数相等

D. 质量相等时具有的质子数相等

18. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A. 标准状况下，18gH₂O中含有的分子数目为N_A

B. 标准状况下，2.24LCl₂与足量铁粉反应转移电子数目为0.2N_A

C. 46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数目为3N_A

D. 1molN₂与4molH₂混合充分反应，生成NH₃分子的数目为2N_A

19. 难度：困难

已知0.3 mol·L^－1酒精溶液的密度为ρ₁ g·mL^－1，0.1 mol·L^－1酒精溶液的密度为ρ₂ g·mL^－1，其中ρ₁<ρ₂，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是(　　)

A. 大于0.2 mol·L^－1    B. 等于0.2 mol·L^－1

C. 小于0.2 mol·L^－1    D. 无法估算

20. 难度：困难

如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是

A. L    B. L    C. L    D. L

二、实验题

21. 难度：困难

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物（如FeS），实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体时，常混有少量H₂S气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）仪器C的名称是_____________。

（2）用浓盐酸配制1︰1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L^-1），应选用的仪器有_________。

a．烧杯       b．玻璃棒      c．量筒      d．容量瓶

（3）上述装置中，若试剂A为可以是CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液，则它们的作用是___________。

（4）用这个实验得到的气体测定CO₂的相对分子质量，如果上述装置中C物质失效，测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

（5）若利用上述装置准确测量CaCO₃的质量分数，下列选项正确的是__________。

A．装置中通入含杂质的CO₂气体后，继续通过量的空气，把装置中残余的CO₂气体排出

B．装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置

C．将装置B中NaHCO₃溶液换成NaOH浓溶液

D．通入气体前后B装置的质量为m₁、m₂，则CaCO₃的质量分数为100(m₂-m₁)/44

（6）一次性泡沫所料饭盒中石蜡（相对分子质量较大的烷烃）和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

若实验室提供下列试剂：a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸    d．正已烷

①在上述实验过程中，为了获得石蜡和CaCO₃的最大溶出量，且先后逐一溶出，应先用_______（试剂代码）溶出__________；然后再用________（试剂代码）溶出__________。

②上述测定实验中，连续_____________________（操作），若____________________，则说明样品已经恒重。

三、填空题

22. 难度：简单

工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

（1）金属M为__________。

（2）加入H₂O₂的作用是(用离子方程式表示)____________，加入氨水的作用是________。

（3）CoC₂O₄﹒2H₂O高温焙烧的化学方程式为__________________________。

（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是___________，90℃时Ksp(Li₂CO₃)的值为___________。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol・L^－^1	0.21	0.17	0.14	0.10