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河北省2018届高三上学期第二次月考化学试卷
一、选择题
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1. 难度:困难

下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃,又能氧化生成相应的醛的是

A. CH3OH    B. CH2OHCH2CH3

C. CH33COH    D. CH32COHCH2CH3

 

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2. 难度:中等

下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是

A.     B.

C.     D.

 

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3. 难度:困难

pH均为3体积均为V0HAHB溶液分别加水稀释至体积VpHlg的变化如图所示下列叙述正确的是

A. 水的电离程度:b>c>a

B. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积b>a>c

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和所得溶液的pHa>b>c

D. 溶液中离子总浓度: a>b>c

 

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4. 难度:困难

下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是

化学式

CH3COOH

H2CO3

AgCl

Ag2CrO4

KaKsp

Ka=1.8×105

Ka1=4.1×107

Ka2=5.6×1011

Ksp=1.8×1010

Ksp=2.0×1012

 

 

A. 常温下,相同浓度①CH3COONH4 NH4HCO3 NH42CO3溶液中,cNH4+)由大到小的顺序是:①

B. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时,cNa+=2cClO+cHClO

C. AgCl 易溶于氨水难溶于水,所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

D. 向浓度均为1×103mol•L1KCl K2CrO4混合液中滴加1×103mol•L1 AgNO3溶液,CrO42先形成沉淀

 

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5. 难度:困难

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    )

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO2H===SO2H2O

B. Na2SiO3溶液中通入过量SO2SiOSO2H2O===H2SiO3SO

C. Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体:Ca22ClOSO2H2O===CaSO32HClO

D. CuSO4溶液中加入Na2O22Na2O22Cu22H2O===4Na2Cu(OH)2O2

 

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6. 难度:困难

1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到1792mLNO2和224mN2O4 (标准状况)混合气体,向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1

B. 加入NaOH溶液的体积是60mL

C. 反应中被还原的硝酸的物质的量为0.08mo1

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.46g

 

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7. 难度:困难

温度为t℃时,在l0mLl.0mol·L-1的盐酸中,逐滴滴入xmol·L-1的氨水,随着氨水逐渐加入,溶液中的温度变化曲线(曲线I)和pH变化曲线(曲线II)如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是

A. x=1.0

B. a点时,水的电离程度最大

C. b点时,c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. c 点时,c(NH3·H2O)=mol·L-1

 

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8. 难度:困难

下列各组澄淸溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项

离子组

X试剂

离子方程式

A

Na+、Al3+、AlO2-、NO3-

过量氨水

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B

NH4+、Fe3+、Br-、SO42-

过量H2S

2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+

C

K+、Na+、ClO-、SO42-

过量CO2

CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO

D

K+、NH4+、HCO3-、Cl-

过量NaOH

HCO3-+OH-= CO32-+H2O

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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9. 难度:困难

下列的图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况

B. 图2表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

C. 图3表示某一放热反应,若使用催化剂,E1、E2、△H都会发生改变

D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时,产生n(CO2)的情况

 

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10. 难度:困难

下列实验能达到预期目的

编号

实验内容

实验目的

A

室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.lmol·L-1NaClO 溶液和 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液的 pH

比较 HClO 和 CH3COOH

的酸性强弱

B

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大

证明非金属性:S>C

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

向l0mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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11. 难度:困难

在密闭容器中发生 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)   △H=-akJ·mol-1(a>0)的反应,下列叙述正确的是

A. 若反应开始时投入2 mol CO,则达平衡时,放出热量为a kJ

B. 达到化学平衡后加入C18O,达新平衡前SO2中不含有18O

C. 增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率

D. 达到化学平衡后,其它条件不变,容器体积缩小为原来的一半,CO的浓度增大

 

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12. 难度:困难

已知a、b、c三种有机化合物的结构依次为:,下列说法不正确的是

A. a、b、c的分子式均为C8H8    B. a、b、c均能与H2发生加成反应

C. a分子中所有碳原子可能共平面    D. c的二氯代物共有3种结构

 

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13. 难度:困难

NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA

B. 等质量的N2CO气体中所含有的原子数均为2 NA

C. lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1 NA

D. lmolNa2O2与足量水反应,转移的电子数目为NA

 

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14. 难度:困难

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X的原子序数之和等于Y的原子序数,X、Y同周期,Z的原子序数是Y的原子序数的2倍,W2Y常温下为一种常见液态化合物。下列说法正确的是

A. 原子半径:W<X<Y<Z

B. 元素非金属性:X>Y

C. Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点

D. W、X、Y、Z四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

 

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15. 难度:困难

下列关于有机化合物的叙述正确的是

A. 乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应

B. 碘酒可使蛋白质变性,医疗上常用作消毒杀菌

C. 乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应

D. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

 

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16. 难度:困难

下列诗句或谚语,说法不正确的是

A. “雷雨发庄稼”不包含化学变化

B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C. “水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,后者包含化学变化

D. “忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关

 

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17. 难度:困难

将标准状况下的 ()溶于1000水中,得到的盐酸密度为 则该盐酸的物质的量浓度是(   )

A.

B.

C.

D.

 

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18. 难度:困难

在含有0.1的混合溶液中加入0.1铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在,同时又析出0.1.则下列结论中不正确的是(   )

A. 反应后溶液中的物质的量之比为1:2

B. 氧化性:

C. 的溶液可腐蚀铜板

D. 1 可还原2

 

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19. 难度:困难

120mL含有0.20mol/L碳酸钠溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是(  )

A. 1.2 mol/L    B. 2.0mol/L    C. 0.18 mol/L    D. 0.24mol/L

 

二、实验题
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20. 难度:困难

Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验,实验装置如图所示:

实验步骤:①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;③将Cu丝上提离开液面。

(1)装置A中发生反应时,浓硫酸表现出的性质是________

(2)若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,A中反应一段时间后,用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因:_________

(3)导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。

其中,安全方面是指在酒精灯熄灭后能够______________________________;环保方面是指可以在拆除装置前,不需打开胶塞,采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO2气体完全被吸收,其操作是________

Ⅱ、以一定比例的浓硫酸、浓硝酸溶解粗铜,再补充水和空气为原料,即可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。

(4)过程(I)中浓硫酸和浓硝酸表现出的性质分别是_________

(5)用NOx具体的分子是表示在滤液(Ⅲ)中反应的化学方程式:______

(6)上述生产过程中___________(填化学式)可以循环使用,体现出该流程具有一定的绿色化学理念。

(7)写出制取硫酸铜的总反应方程式__________

 

三、推断题
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21. 难度:困难

化合物F是有机金属化学中的常用配体,合成F的一种路线如下:

已知:

①A的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积之比为2:1:3; C的核磁共振氢谱为单峰。

②两分子羰基化合物在一定条件下可以发生下列反应:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是_______

(2)由A生成B和E生成F的反应类型分别是____________

(3)B的结构简式为________

(4)C与D反应生成E的化学方程式为________________

(5)一定条件下,D与氢气加成后的产物与G互为同系物,且G的分子式为C8H10O。G的同分异构体中,可与FeCl3溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为 6:2:1:1的结构简式为_______________

(6)写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH3CH=CHCHO的合成路线_________

 

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