湖南省长沙市2018届高三上学期晚自习测试（一）化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。 下列有关说法正确的是( )

A. 氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B. 只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84” 消毒液的生产

C. 加碘食盐中含有碘元素， 能使淀粉溶液变蓝

D. 工业上制漂白粉， 所得的氯化物都具有漂白性

2. 难度：简单

下列有关Ca(ClO)₂溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K⁺、Cl^－、CH₃COOH、I^－可以大量共存

B．与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式：ClO^－ + SO₃^2－ = SO₄^2－ + Cl^－

C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH

D．1L 0.1 mol·L^-1该溶液和足量的CO₂充分反应，产生10 g沉淀

3. 难度：中等

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba（NO3）2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

A. ②③④    B. ②③④⑤    C. ①③④    D. ①②③④

4. 难度：中等

X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO₂

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH₃

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO₂

D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl₃

5. 难度：困难

下列实验操作能达到相应实验目的的是（    ）

选项	实验操作	实验目的
A	将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化	证明二氧化硫具有漂白性
B	向2mL 1 mol·L^-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L^-1 FeCl3，再加入3滴1 mol·L^-1MgCl2溶液	证明K［Mg(OH)2］＞ K［Fe(OH)3］
C	相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu^2+、Fe^3+对H2O2分解速率的影响
D	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察红色褪色的快慢	证明溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强

6. 难度：困难

下列图像正确的是（ ）

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：中等

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是

A. 电解时发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+3Cl^－2H₂↑+NCl₃

B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl^－、OH^－

C. 可用饱和食盐水除去ClO₂中的NH₃

D. 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO₂

二、简答题

8. 难度：困难

汽车尾气中 CO、NO_x 以及燃煤废气中的 SO₂ 都是大气污染物， 对它们的治理具有重要意义。

（1）氧化还原法消除 NO_x 的转化如下：

①反应 I 为 NO +O₃=NO₂+O₂，生成标准状况下 11.2 L O₂ 时，转移电子的物质的量是_______mol。

②反应Ⅱ中， 当 n( NO₂)： n[CO(NH₂)₂]=3： 2 时， 氧化产物与还原产物的质量比为_________。

（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的 CO 和 NO_x，转化过程中发生反应的化学方程式为 CO+ NO_x →N₂+CO₂（未配平），若 x=1.5，则化学方程式中 CO₂ 和 N₂ 的化学计量数比为_________。

（3）吸收 SO₂和 NO， 获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^－、 NO₂^－请写出生成等物质的量的NO₃^－和NO₂^－时的离子方程式______________________。

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 Ce⁴⁺再生，再生时生成的Ce⁴⁺在电解槽的______（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S₂O₄^2一的电极反应式为_____________。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为 ag．L^－1， 要使 1m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气_______L（用含 a 代数式表示，结果保留整数）。

三、实验题

9. 难度：困难

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。

（1）实验前，应先检查装置的    ；实验中产生的尾气应通入    溶液进行处理。

（2）实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-¹ FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、    ；实际配制过程中，常先将FeCl₃固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。

（3）该小组同学向5 mL l mo1·L-¹ FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式    。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是    。

（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】Fe(HSO₃)²⁺在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO₄²-。则Fe(HSO₃)²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是    。

（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H₂SO₄与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO₂的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-¹的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu²⁺完全沉淀。则所用浓H₂SO₄浓度为____。（忽略过程中溶液的体积变化）

四、填空题

10. 难度：困难

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

（1）固体I中主要成分为__________，捕获剂所捕获的气体主要是_________。

（2）处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为___________。

（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是____________。

（4）工业废气中的SO₂、NO还可采用NaClO₂溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^－3mol·L^－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子	SO4^2^－	SO3^2^－	NO3^－	NO2^－	Cl^－
c(mol·L^－^1)	8.35×10^－^4	6.87×10^－^6	1.5×10^－^4	1.2×10^－^5	3.4×10^－^3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________。

增加压强，NO的转化率__________（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)₂相比NaClO具有的优点是_______________。

五、实验题

11. 难度：困难

三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸（H₃BO₃）,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B₂O₃+3C+3Cl₂2BCl₃+3CO。

（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________。 

②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。 

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl₃并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为

A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。 

②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。

③开始实验时，先点燃____(填“A” 或“G”)处的酒精灯。

④请写出BCl₃水解的化学方程式__________________________。

⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na [B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是____。