河北省2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是(　　)

A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B. 胶头滴管不能交叉使用

C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查

D. 点燃可燃性气体前的验纯

2. 难度：简单

下列说法正确的是    (    )

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L

B．从1 L2 mol／L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L

C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾

D．中和1 00 mL1 mol／L的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

3. 难度：简单

下列说法正确的是（　　）

A. 水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物

B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

C. 能电离出H⁺的物质属于酸

D. 酸性氧化物一定不能与酸起反应

4. 难度：中等

在下列条件下，能大量共存的离子组是

A. 使PH试纸变红的溶液  HCO₃^﹣、SO₄^2﹣、 Na⁺、NH₄⁺

B. 使石蕊试液变蓝色的溶液：K⁺、Na^＋、AlO₂^－、S₂O₃^2－

C. 能与Al反应生成H₂的溶液：NH₄^＋、K⁺、NO₃^－、I^－

D. 能与K₃[Fe(CN)₆]产生蓝色沉淀的溶液：MnO₄^－、H^＋、Na^＋、SO₄^2－

5. 难度：简单

氢硫酸在空气中有如此反应：2H₂S＋O₂＝2S↓＋2 H₂O，下列不正确的是（    ）

A. 还原性：H₂O> H₂S    B. 属于置换反应

C. 氧化性：O₂> S    D. 酸性：H₂S> H₂O

6. 难度：中等

下列有关铝及其化合物的叙述正确的是   (　　)。

A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B. 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

D. 工业上用电解熔融Al₂O₃的方法冶炼铝

7. 难度：中等

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A. CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水

B. 高温下SiO₂与碳酸盐反应生成CO₂

C. CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

D. HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

8. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A. NH₄Br的电子式：

B. HC1O的电子式：

C. 中子数为117、质子数为116的Lv原子： Lv

D. HCl的电子式：

9. 难度：简单

X^＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　)

A. 第三周期第0族    B. 第四周期第ⅠA族

C. 第三周期第ⅠA族    D. 第三周期第ⅦA族

10. 难度：中等

下列有关物质性质的说法错误的是 (    )

A. 热稳定性：HCl>HI    B. 原子半径：Na>Mg

C. 酸性：H₂SO₃>H₂SO₄    D. 结合质子能力：S^2－>Cl^－

11. 难度：中等

下列各物质中，化学键类型完全相同的是（   ）

A．Na₂O₂和NaOH        B．CH₃COONa和NaOH

C．CCl₄和H₂O           D．CO₂和H₂O₂

12. 难度：中等

已知：①N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1

②N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1

③2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1

下列说法正确的是    (　　)

A. 反应②中的能量变化如图所示：

则ΔH₂＝E₁－E₃

B. H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

C. 氨的催化氧化反应为4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋    6H₂O(g)　 ΔH＝＋906 kJ·mol^－1

D. 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，最终反应放出的热量小于92.4 kJ，

13. 难度：简单

下图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是(  )

A. 该实验研究的是金属的吸氧腐蚀

B. 铁表面的反应为Fe－3e^－＝ Fe^3＋

C. 红色首先在食盐水滴的中心出现

D. 食盐水中有气泡逸出

14. 难度：中等

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. lmol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

C. 18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A

D. 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

15. 难度：中等

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（   ）

A. 稀醋酸与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液反应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

B. 已知2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol^－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol^－1

C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol^－1，则水电解的热化学方程式为：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol^－1

D. 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1

16. 难度：中等

已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ·mol^－1，

C(s)＋O2(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的ΔH是(  )

A．－824.4  kJ·mol^－1   B．－627.6 kJ·mol^－1

C．－744.7 kJ·mol^－1    D．－169.4 kJ·mol^－1

17. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写不正确的是（      ）

A. 用FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O(沸水)Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

B. FeCl₃溶液中滴加过量的氨水：Fe³⁺+3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

C. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+ 2H₂O 2Cu↓ +O₂↑ +4H⁺

D. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH₃COO)₂溶液中通入H₂S气体时有黑色沉淀生成：Pb(CH₃COO)₂+H₂S＝PbS↓+ 2 CH₃COOH

18. 难度：中等

向 50mL 稀 H₂SO₄ 与稀 HNO₃ 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标 准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（    ）

A. 参加反应铁粉的总质量 m₂=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO₃)=0.5 mol•L-1

C. 开始时产生的气体为 H₂

D. AB 段产生的反应为置换反应

19. 难度：中等

下列实验现象与对应结论均正确的是（   ）

选项	操作	现象	结论
A	常温下将Cu片放入浓H2SO4中	生成刺激性气味气体	Cu与浓H2SO4反应生成SO2
B	Al2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液	生成白色沉淀	Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液
C	向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水	溶液先不显红色，加入氯水后变红色	该溶液中含有Fe^2+
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

A. A    B. B    C. C    D. D

20. 难度：简单

0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L^-1的NaOH溶液反应，形成的溶液酸性最强的是（   ）

A. CO₂    B. SO₃    C. SO₂    D. NO₂

21. 难度：中等

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是        (　　)

A. 第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8

B. ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素

C. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼

D. Na^＋半径大于Cl^－半径

22. 难度：中等

如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

A. Pt极上有64 g Cu析出时，b极产生22.4 L气体

B. a极的电极反应是2Cl^－－2e^－=  Cl₂↑

C. 电解过程中CuSO₄溶液的pH逐渐增大

D. X极是电源负极，Y极是电源正极

23. 难度：中等

利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列叙述正确的是       (　　)

A. 若X为锌片，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B. 当K置于N处时，可减缓铁的腐蚀

C. 若X为碳棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

D. 铁被腐蚀过程实质是金属铁失电子发生了还原反应

24. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是               （    ）

A. 已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol^—1

则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol^—1

B. 已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0　则金刚石比石墨的键能大

C. 已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol^—1

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D. 已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）；△H₁

2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H₂，则△H₁＞△H₂

25. 难度：中等

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄==2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液，下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

26. 难度：中等

如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na⁺通过。下列说法错误的是（     ）

A. a极的电极反应式为：2 H⁺ + 2 eH₂ ↑

B. D口导出的是NaOH溶液

C. C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液

D. 浓盐水从A口注入

27. 难度：中等

镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便 等优点,  其结构示意图如图所示。  关于该电池的叙述正确的是(   )

A. 该电池可以在高温下正常工作

B. 电池工作时，H⁺向正极移动

C. 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D. 该电池的总反应式为：  Mg+H₂0₂+H₂S0₄=MgS0₄+H₂0

28. 难度：中等

有关海水资源下列说法不正确的是(　　)

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B. 海水中元素种类很多，总储量很大，如金元素总储量约为5×10⁷ t

C. 海带提碘过程，将干海带剪碎，酒精润湿，灼烧，加蒸馏水溶解，过滤，滤液滴加稀硫酸，最后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝

D. 海水提溴有两步涉及氯气氧化溴离子的反应，两次目的不同

29. 难度：简单

下列金属冶炼的反应原理，正确的是(　　)

A. 2AlCl₃(熔融) 2Al＋ 3Cl₂↑    B. Fe₂O₃＋ 2Al Fe＋Al ₂O₃

C. Cu₂S＋O₂ 2Cu＋SO₂    D. Ag₂O2Ag＋O₂↑

30. 难度：中等

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂Cu₂S+2FeS+SO₂，下列说法正确的是

A. SO₂仅为氧化产物    B. CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化

C. 每转移6mol电子，有1mol硫被氧化    D. 每生成0.5molCu₂S，有2mol硫被氧化

二、推断题

31. 难度：中等

下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

⑴写出G、L的化学式G：______，L：____________。

⑵反应②的离子方程式 ___________________________。

⑶反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为

1∶1∶1∶14，则该反应的化学方程式为 ________________________。

⑷将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为 ______________________________________________。

三、填空题

32. 难度：中等

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。

（2）原子半径：戊____甲（填“>”或“<”）。

（3）乙与戊组成化合物的电子式为________________，其中化学键的类型是________（填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）元素的非金属性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是_______。

A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定

B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸

C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶

（5）工业上制取甲（粗品）的化学方程式_________________________________。

四、实验题

33. 难度：中等

实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为

2NH₃+3CuO N₂+3Cu+3H₂O，试回答：

(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H₂O的质量[m(CuO)、m(H₂O)]时，请用下列仪器设计一个简单的试验方案。

① 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用    )__________；d中浓硫酸的作用是___________，___________________；实验完毕时观察到a中的现象是_____________________；

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；

③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）

A.CuO未全部还原为Cu    B.CuO受潮    C.CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________。

A.m (Cu)和m(CuO)    B. m (N₂)和m (H₂O)

C.m (Cu)和m(H₂O)    D.m(NH₃)和m (H₂O)

五、填空题

34. 难度：中等

某同学利用CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

(1)图一是根据反应Zn＋CuSO₄=Cu＋ZnSO₄设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_____________________________________________________，

盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K^＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。

(2)图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH₄”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应是_____________________________________________；

当铜电极的质量减轻3.2 g时，消耗的CH₄在标准状况下的体积为________L。

35. 难度：中等

写出下列反应的热化学方程式：

(1)CH₃OH、H₂燃烧热分别为：△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol ，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：____________。

(2)已知_：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=-483 kJ·mol ^-1

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)  △H=+68kJ·mol ^-1

则H₂还原NO₂生成水蒸气的热化学方程式为____________。

(3)在25℃、101 kPa 时，7.80 g C₆H₆(l)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(1)，放出 326.04 kJ的热量，则表示C₆H₆的燃烧热的热化学方程式为_____________。