“江淮十校”2018届高三第一次联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。其中的“硇水”指    (    )

A. 硝酸    B. 硫酸    C. 盐酸    D. 醋酸

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是    (    )

A. 1L 0.1 moI·L^-1氨水中含有OH ^-数日为0.1N_A

B. KIO₃与HI溶液反应时．生成0.1molI₂转移的电子数为0.2N_A

C. l0g D₂O和l0g H₂¹⁸O中含有的中子数均为5N_A

D. 0.1 mol N₂与0.3mol H₂通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N_A

3. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是    (    )

选项	现象或事实	解释
A	废旧电池回收处理	电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境
B	开启啤酒瓶后产生大量气泡	压强减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动
C	热的纯碱清除炊具残留油污	纯碱与油污可直接发生反应
D	工业上常用电解法制Na、Mg	电解池的阴极析出物有强还原性

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法不正确的是    (    )

A. 二氯丙烷与六氯丙烷均有四种

B. C₂H₆和C₆ H₁₄一定互为同系物

C. 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

D. 乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应

5. 难度：中等

荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是    (    )

A. 上述三种有机物均属于芳香烃

B. 邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种

C. 1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br₂

D. 常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH

6. 难度：中等

下列关于NH₄HCO₃溶液的说法正确的是    (    )

A. 该溶液呈弱酸性，因为NH₄⁺水解能力强于HCO₃^-

B. 该溶液中可以大量存存的离子有：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

C. 加入过量的NaOH溶液：NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^- =NH₃·H₂O+CO₃^2-十H₂O

D. 该溶液中由水电离出的c(OH^-)<10^-7mol/ L

7. 难度：中等

下列关于离子检验的说法正确的是    (    )

A. 检验溶液中是否含有Ba²⁺：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba²⁺

B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO₄溶液

C. 检验溶液中是否含有CO₃^2-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生

D. 在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO₄^2-或SO₃^2-

8. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(×10^-10m)	1. 86	0. 99	1. 43	I．60	0. 75	0. 74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	—
最低负价	—	-1	—	—	-3	-2

下列说法错误的是

A. Q^2-比R^3-更容易失去电子

B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应

C. 元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键

D. 元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y

9. 难度：中等

用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是

	实验步骤	实验用品
A	步骤I：将海带灼烧灰化
B	步骤2：将海带灰溶解、过滤
C	步骤3：氧化滤液中的I^-
D	步骤4：检验碘元素

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：中等

下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是

A.     B.

C.     D.

11. 难度：中等

某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca₃N₂，极易与H₂O反应），下列说法不正确的是    (    )

A. 打开活塞K通入N₂，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好

B. 将产物Ca₃N₂放入盐酸中，能得到CaCl₂和NH₄Cl两种盐

C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸

D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K

12. 难度：中等

铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图。下列说法错误的是    (    )

A. 若水膜中溶解了SO₂，则铁铆钉腐蚀的速率将加快

B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应

C. 铜极上的反应有：2H⁺ +2e^-= H₂↑，O₂+4e ^-十4H⁺= 2H₂O

D. 若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀

13. 难度：中等

25℃时，向100mL 1mol．L^-1 H₂SO₃溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(    )

A. 由图可知：H₂SO₃的pK_a1=1.85（已知：pK_a= -lgK_a）

B. 加入150mL NaOH溶液时，2c(Na ⁺ ) = 3c( H₂SO₃) +3c( HSO₃^-) + 3c( SO₃^2-)

C. pH=7.19时，c(Na ⁺ )+ c(H ⁺ )= 3c( SO₃^2-)+c(OH ^-)

D. pH=7时．c(Na+) < c( HSO₃^-)+ c( SO₃^2-)

14. 难度：中等

300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：

X(g)+Y(g)2Z(g)  △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是    (    )

A. 前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10^-2mol/(L·min)

B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变

C. 当v_逆(Y)=2v_正(Z)时，说明反应达到平衡

D. 该反应在250℃时的平衡常数小于1.44

15. 难度：中等

已知2Fe₂O₃(s) +3C(s)=3CO₂(g) +4Fe(s)     △H=+468.2 kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     △H=-393.5 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是    (    )

A. C(s)的燃烧热为393.5kJ

B. 右图可表示由C生成CO₂的反应过程和能量关系

C. O₂(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4N_A

D. Fe₂O₃(s)+ C(g)= CO₂(g)+2Fe(s)    △H <234.1 kJ/mol

16. 难度：困难

常温下，金属离子(Mⁿ⁺)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mⁿ⁺)，且假设c(Mⁿ⁺)≤10^-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是(    )

A. 常温下，K_sp[Mg(OH)₂]<K_sp[Fe(OH)₂]

B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu²⁺和Fe²⁺

C. 除去Cu²⁺中少量Fe³⁺，可控制溶液3≤pH<4

D. pM与K_sp之间的关系式为：pM=lgK_sp- nlgc(OH^-)

二、填空题

17. 难度：中等

已知下图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质，X、Y、Z为单质，A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反应为黄色，B常温常压下为无色易挥发的液体。E为合成食品保鲜膜的单体，回答下列问题：

（1）A是________（填化学式），为_______化合物（填“离子”或“共价”）。

（2）E的电子式为_______，G的水溶液为________（填“强酸”或“弱酸”）。

（3）写出B与浓D反应的化学方程式________，该反应类型为________。

（4）F的核磁共振氢谱有______个峰。

18. 难度：中等

某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H₂O外，还有I₂、I^-等）中回收碘。回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。

（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。

（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。

（5）为测定某含碘废水中I₂的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I₂的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I₂ +2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。

19. 难度：困难

已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为：

2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)  △H =-173.6 kJ/mol

（1）图l、图2分别是CO₂的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=。

①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。

②图2中．m₁、m₂、m₃投料比从大到小的顺序为________，理由是________。

（2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。

①曲线b代表的物质为________（填化学式）。

②图3中P点时。CO₂的转化率为________。

③T₄温度时，该反应的平衡常数K_p=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

20. 难度：中等

轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO₃、CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备，其制备流程如下：

（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高矿物的浸取率可采取的措施有______。（各答一条即可）

（2）浓硫酸与Al₂O₃反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。

（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。

（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称），当______时，说明固体样品已分解完全。

21. 难度：中等

为探究Na₂SO₃溶液和铬( VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：

已知：Cr₂O₇^{2 -}（橙色）+H₂O2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺

（1）进行实验i和ii：

序号	操作	现象
ⅰ	向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴	溶液变绿色（含Cr^3+）
ⅱ	向2mLpH=8的0.1mol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴	溶液没有明显变化

①用离子方程式解释实验i中现象：________________________。

②实验ii说明在碱性条件下，________________________。

（2）继续进行实验：

序号	操作	现象
ⅲ	向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴	溶液变成浅黄色
ⅳ	向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴	溶液变黄色

①实验ⅲ的目的是____________。

②继续向ⅳ中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明_________________。

③根据实验ⅰ～ⅳ可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式（填微粒符号）：

酸性条件	碱性条件
___________	__________