湖北省2018届高三9月起点调研考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关生产和生活的说法中，不正确的是

A. 肉制品加入适量的食盐可以防腐

B. “可燃冰”是一种烃类化合物

C. 燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放

D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温下，23 g NO₂含有N_A个氧原子

B. 标准状况下，将22.4 L NO和11.2 L O₂混合后，可以得到N_A个NO₂分子

C. 常温常压下，1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1N_A个H⁺

D. 0.1 mol的羟基中含有电子的数目为N_A

3. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法中，正确的是

A. 乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应

B. 用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解

C. 的二氯代物有6种

D. 的名称为：3,3,4—三甲基己烷

4. 难度：中等

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	酸性高锰酸钾	浓盐酸	NaHCO3溶液	Cl2与水反应生成酸性物质
B	浓硫酸	蔗糖	澄清石灰水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	浓硝酸	铁片	NaOH溶液	铁和浓硝酸反应可生成NO
D	稀盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：Cl>C>Si

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

某温度下，将1.1 mol I₂加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI0₃的混合溶液。经测定IO^-与IO₃^-的物质的量之比是2:3。下列说法错误的是

A. I₂在该反应中既作氧化剂又作还原剂

B. I₂的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO₃的还原性

C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol

D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5

6. 难度：中等

已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（    ）

A. 原子半径：X>Y>Z>W

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X₃W₂

7. 难度：中等

在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的K_sp=9.1×10^-6。下列说法不正确的是

A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

B. 图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率

C. 通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

D. 在25℃时，反应CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)===CaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)的平衡常数K=3250

8. 难度：中等

下列有关实验操作的叙述中，正确的是

A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出

B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

C. 用50 mL的量筒量取6.8 mL盐酸

D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

9. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A. 过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+ 2OH^-=SO₃^2-+H₂O

B. Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C. NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O

D. NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

10. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙试液变红的溶液中：I^-、Fe²⁺、NO₃^-、Na⁺

B. 含有大量Na⁺的溶液中：NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、AlO₂^-

C. 水电离出c(H⁺)=1.0×10^-12 mol/L的溶液中：Cl^-、Na⁺、ClO^-、NH₄⁺

D. 澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

11. 难度：中等

下列反应中，相关示意图错误的是

A	B	C	D
将二氧化硫通入到一定量饱和氯水中	将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中	将铜粉加入到一定量浓硝酸中	将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

A. A    B. B    C. C    D. D

12. 难度：中等

298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO^-的浓度存在关系式c(HCOO^-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H⁺)·n(OH^-)保持不变

B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCOOH)

C. 298K时，HCOOH的电离常数K_a=1.0×10^-3.75

D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）

13. 难度：中等

利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol/L的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时光闭合K₁，断开K₂。一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag⁺浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是

A. 闭合K₁，断开K₂后，B极发生氧化反应

B. 闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升

C. 断开K₁，闭合K₂后，NO₃^-向B电极移动

D. 断开K₁，闭合K₂后，当转移0.1mole^-时，乙池质量减少17.0g

二、填空题

14. 难度：中等

三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。

（l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH₃＋3F₂＝NF₃+3NH₄F。NH₃的电子式为__________，反应中氨气显示的化学性质有______________，当有17.0 g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_____。

（2）在潮湿的空气中，NF₃能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________，NF₃、F₂、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_________。

（3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是______________________。

（4）NCl₃结构类似NF₃，但NCl₃中N元素显-3价，NCl₃遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________________________。

三、简答题

15. 难度：中等

二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：

I．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

II．2CH₃OH(g)===CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)

（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K₁、K₂，且K₁＞K₂，则其正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）在恒容密闭容器中发生反应I：

①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是______________（填“a”或“b”）。

②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

A．容器中气体的压强不再变化              B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化    D．v_正(H₂)=2v_正(CH₃OH)

（3）500K时，在2L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H₂，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃) ，则：

① 0～4 min，反应I的v(H₂)=______，反应I的平衡常数K=______。

② 反应II中CH₃OH的转化率α=_______。

（4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则X电极的电极反应式为_______。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64 g时，理论上消耗二甲醚的质量为_______g（精确到0.01）。

16. 难度：中等

硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag₂Se、Cu₂Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。

A．浓硫酸    B． 20％硫酸     C．50％硫酸    D． 80%硫酸

（2）“焙烧”过程中Cu₂Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。

（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。

（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。

A．455℃        B．462℃         C．475℃       D．515℃

（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag⁺)=3.0×10^-2 mol/L，则溶液中c(SO₄^2-)最大为___________________（已知：K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5，计算结果保留2位有效数字）。

四、实验题

17. 难度：中等

醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：Cr³⁺水溶液颜色为绿色，Cr²⁺水溶液颜色为蓝色）：

回答下列问题：

（1）装置甲中连通管a的作用是___________。

（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液：关闭K₂打开K₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，进行的实验操作为______________，从而将甲中溶液自动转移至装置乙中；当观察到装置乙中出现________________________时，说明反应基本完成，此时关闭分液漏斗的旋塞。

（3）装置乙中反应的离子方程式为_____________。

（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____（填标号。

A．乙醚      B．去氧冷的蒸馏水       C．无水乙醇

（5）若实验所取用的CrCl₃溶液中含溶质ng，则[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O（相对分子质量为376 ）的产率是___________。

（6）该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为_______。

五、填空题

18. 难度：中等

钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。

（2）钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是__________________________________。

（3）叠氮化钾（KN₃）晶体中，含有的共价键类型有_____________，N^3-的空间构型为__________。

（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)₅]，Mn元素基态原子的价电子排布式为______________。

（5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_____________。

（6）钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为____________pm，晶体钾的密度计算式是_____________g/cm³。

六、推断题

19. 难度：中等

有机化合物J 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。化合物J的一种合成路线如下：

已知：① A既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，目峰面积之比为1:2:2:1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

③

回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______，A+D→E的反应类型是_______。

（2）C→D的化学方程式是______________。

（3）化合物G中官能团的名称是______。

（4）鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是__________。

（5）符合下列条件的E的同分异构体的数目有______种。

①能发生水解反应 ② 苯环上只有两个对位取代基 ③ 与FeCl₃溶液发声显色反应

（6）以有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备l，3一丁二醇的转化流程图（无机化合物原料任选）________________。