1. 难度:简单 | |
下列仪器及其名称不正确的是 ( ) A. A B. B C. C D. D
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2. 难度:简单 | |
下列装置所示的实验中,能达到实验目的是 ( ) A. 分离碘酒中的碘和酒精 B. 除去Cl2中的HCl C. 排水集气法收集NO D. 实验室制氨气
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3. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验操作正确的是 ( )
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4. 难度:中等 | |
下列检验离子的方法及现象描述正确的是 ( ) A. 检验Na+:将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,观察火焰呈浅紫色 B. 检验NH:滴入NaOH溶液后,加热,用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝 C. 检验SO:加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加足量稀盐酸沉淀不溶解 D. 检验Cl-:确定溶液中无SO后,加入AgNO3溶液出现白色沉淀
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5. 难度:中等 | |
NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述错误的是( ) A. 标准状况下,0.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数目一定为0.2 NA B. 标准状况下,11.2 L氦气中含有0.5 NA原子 C. 常温常压下,16 gO2和O3混合气体中含有原子总数为NA D. 1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA
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6. 难度:中等 | |
用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) A. A B. B C. C D. D
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7. 难度:简单 | |
下列反应的离子方程式不正确的是( ) A. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH-+H+===H2O C. 锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+===Zn2++Cu D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO===BaSO4↓
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8. 难度:中等 | |
为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 ( ) A. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 B. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 C. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 D. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在空气中加热
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9. 难度:简单 | |
硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 ( ) A. 光导纤维的主要成分是硅 B. 晶体硅能用来制造太阳能电池 C. 水晶项链的主要成分是硅酸盐 D. 二氧化硅是一种半导体材料
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10. 难度:简单 | |
下列金属通常采用热还原法冶炼的是( ) A. Fe B. Na C. Al D. Ag
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11. 难度:简单 | |
我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水
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12. 难度:简单 | |
已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示,下列说法正确的是( ) A.该反应是放热反应 B.只有在加热条件下才能进行 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
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13. 难度:中等 | |
下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( ) A. 元素种类最多的族是第Ⅷ族 B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应 C. 第ⅡA族中无非金属元素 D. 金属元素的种类比非金属元素多
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14. 难度:中等 | |
下列化学用语的书写,正确的是( ) A. 氯原子的结构示意图: B. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号:12C C. 氯化镁的电子式:[]-Mg2+[]- D. 用电子式表示氯化氢的形成过程:H·+·―→H+[]-
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15. 难度:简单 | |
aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是( ) A. 原子半径X<Y B. 离子半径Xn-<Ym+ C. a+n=b-m D. X的氢化物的化学式为HnX
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16. 难度:困难 | |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,Z是地壳中含量最高的金属元素,W的一种核素的质量数为28,中子数为14。下列说法正确的是 A. 原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X B. 元素的非金属性W>Y>X C. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物 D. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
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17. 难度:中等 | |
下列说法中正确的一组是( ) A. 和C(CH3)4是同一种物质 B. H2和D2互为同位素 C. 正丁烷和异丁烷是同系物 D. 互为同分异构体
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18. 难度:中等 | |
下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( ) A.甲烷与氯气混和后光照反应 ,;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 ;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状生成 ; 乙烯与水生成乙醇的反应 D.在苯中滴入溴水,溴水褪色 ; 乙烯自身生成聚乙烯的反应
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19. 难度:中等 | |
苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是 A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1.5mol H2 D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
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20. 难度:简单 | |
绿色化学对于化学反应提出了原子经济性的要求。最理想的原子经济性反应是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物,没有副产物,实现零排放。下列几种生产乙苯()的方法和过程中,最符合原子经济性要求的是( ) A. B. C. D.
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21. 难度:简单 | |
某反应可用下式表示:xR2++yH++O2===mR3++nH2O。则m的值为 ( ) A. 4 B. 2x C. D. 7
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22. 难度:中等 | |
有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验: ① 将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成; ② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸,白色沉淀消失,并有气泡产生; ③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 下列关于白色粉末组成的判断正确的是 A.肯定含有CaCl2、K2CO3,可能含有Ba(NO3)2 B.肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3,可能含有CaCl2 C.肯定含有K2CO3,至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 D.Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在
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23. 难度:压轴 | |
准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3),加入100 mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为 A.1.75 mol·L-1 B.3.50 mol·L-1 C.0.85 mol·L-1 D.无法确定
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24. 难度:中等 | |||||||||||||||
Ⅰ、在2 L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
(1)800℃,反应达到平衡时,NO的物质的量浓度是________________。 (2)如图中表示NO2的变化的曲线是____________。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大的是____________。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大容器的容积 d.选择高效催化剂 Ⅱ、铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,据此判断: (1)铅蓄电池的负极材料是____________。 (2)工作时,电解质溶液的酸性____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)工作时,电解质溶液中阴离子移向____________极。 (4)外电路中,电流方向从____________极流向____________极。
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25. 难度:中等 | |||||||||
某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。 (1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是_____________________。 (2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是______________________________________________。 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是____________。
(4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,则分液漏斗a中加入的试剂是____________,c中加入的试剂是____________,d中加入的试剂是____________,实验现象为____________________________________________。有同学认为,该实验装置仍不能证明上述结论,改进的措施是_________________________________________。
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26. 难度:中等 | |
海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图: (1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________________, 步骤③反应的化学方程式是_______________________________________。 (2)从理论上考虑,下列物质也能吸收Br2的是________________。 A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2O (3)步骤③中氧化剂是____________,若反应中生成2 mol HBr,则消耗________mol SO2。 (4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________。
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27. 难度:中等 | |
常见有机物A、B、C、D、E、F的转化关系: 已知信息: ①23 g A完全燃烧生成的气体依次通过浓硫酸和足量的澄清石灰水,测得浓硫酸增重 27 g,澄清石灰水中有100 g沉淀生成。 ②A与金属钠可以慢慢反应生成氢气。 ③B是一种植物生长调节剂,可做水果催熟剂,分子是平面结构。 ④F是一种无色油状有香味的液体。 请回答以下问题: (1)A的结构简式为________________。 (2)A+E→F的化学方程式为________________________________________,该反应类型是________________反应。 (3)B→A的化学方程式为__________________________________________。 (4)E中含氧原子团的名称为________,写出E在生产、生活中的一种应用________。
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28. 难度:中等 | |
下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。 (1)单质F的化学式是_______________。 (2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________,写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式______________________________________。 (3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式:____________________________________________,白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式______________________________。 (4)溶液I中所含金属离子是__________________。
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