广西省钦州市2017-2018学年高二上学期开学考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（   ）

A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B. 燃烧反应必须有氧气作氧化剂

C. 2Fe+3Cl₂=2FeCl₃， Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl₂>S

D. Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子 ，因此还原性Al>Mg

2. 难度：简单

只含C、H、O三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的O₂和生成的CO₂的体积比是1：2，在这类有机物中（  ）

A. 相对分子质量最小的化合物分子式是CH₂O

B. 相对分子质量最小的化合物分子式是C₂H₂O

C. 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍

D. 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍

3. 难度：中等

下列叙述中正确的是（   ）

A. 卤素单质与水反应均可用X₂＋H₂O===HXO＋HX表示

B. 从F₂到I₂，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深

C. 熔、沸点：Li>Na>K

D. 还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

4. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式正确的是（   ）

A. Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ +2OH^- +2HCO₃^- = CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

C. 少量CO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+ CO₃^2-

D. 向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH）₂稀溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全： Ba²⁺ + 2OH^- +2H⁺ + SO₄ ^2- = BaSO₄↓+ 2H₂O

5. 难度：简单

下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是(    )。

①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器   ②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热   ④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液   ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A. ①③    B. ①②④⑤    C. ①②④    D. ①②③④

6. 难度：中等

向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（    ）

A. 溶液中一定含有SO₄^2-

B. 溶液中一定含有Ag⁺

C. 溶液中一定含有SO₃^2-

D. 溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、Ag⁺中的某一种、两种或三种

7. 难度：简单

下列关于元素周期表的说法正确的是（   ）

A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

8. 难度：中等

下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（    ）

A. Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系

B. H₂S能与CuSO₄溶液反应生成H₂SO₄，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂

D. 向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，说明BaCl₂有酸性

9. 难度：困难

将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H⁺)=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu²⁺沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为：（   ）

A. 100mL    B. 160mL    C. 240mL    D. 307mL

10. 难度：简单

酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是（   ）

A. CH₃C¹⁸OOH与C₂H₅¹⁸OH    B. CH₃C¹⁸O¹⁸OH与C₂H₅¹⁸OH

C. CH₃CO¹⁸OH与C₂H₅¹⁸OH    D. CH₃CO¹⁸OH  与C₂H₅OH

11. 难度：中等

下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（   ）

X	Y
Z	W

A. Z的原子序数可能是X的两倍

B. 单质的活泼性可能是Y＜Z

C. X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸

D. 分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体

12. 难度：中等

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（   ）

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A. ①②③④    B. ①②⑤    C. ①②④⑤    D. ③④⑤

13. 难度：中等

化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（   ）

A. 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物

B. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可制备Fe(OH)₃胶体

C. 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质

D. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

14. 难度：中等

下列说法正确的是:（   ）

A. 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物

B. 乙烯完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2

C. 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构

D. 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动

15. 难度：简单

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（   ）

A. 两种气体的压强相等    B. O₂比O₃的质量小

C. 两种气体的分子数目相等    D. 两种气体的氧原子数目相等

二、实验题

16. 难度：中等

我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸密度为119 g/cm³配制成250mL 0.1mol·L^－1的盐酸溶液。

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填右图相应仪器的序号）；

除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________，其作用按使用的先后顺序分别是_________________和_____________。

（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）

A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________________。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________

A. 直接转移到细口试剂瓶中           B. 再用胶头滴管加水，重新定容

C. 将此溶液倒掉，重新配制           D. 直接贮存于容量瓶中

（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）

①容量瓶中有少量蒸馏水                                     ________

②稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中               ________

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中             ________

④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度                     ________

三、填空题

17. 难度：简单

Ⅰ、单质硅由于其成熟的生产工艺, 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。

（1）写出上述制备硅的化学反应方程式_____________________。

（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是__________________________。

（3）盐X的溶液能与Al₂(SO₄)₃溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式________。

Ⅱ、某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H₂O。将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H₂S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl₂时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：

（1）写出A的化学式：_____________； B的电子式：_______________。

（2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：①________________________________；②__________________________________。

（3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式___________________。

（4）判断盐F的可能成份______________；设计实验方案确定F的成份__________________。

四、简答题

18. 难度：困难

某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O。工艺流程如下

（1）分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：_____________________________。

（2）按一定计量比在反应塔中通SO₂和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好1∶1，则分解塔中发生反应的化学方程式为： ____________________________。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是_____________________________________，若硝酸浓度过高，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为_____________________________________________。

（3）通入一定量的N₂的目的是： ___________________________________。

（4）吸收塔中尾气如何再利用：_______________________________________。

五、填空题

19. 难度：中等

（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果____________。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）

（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是___________。（填“干馏”或“分馏”）

（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是________________。（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO₃溶液”）

（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：

①收集氨气的方法是__________排空气法。

②验证氨气是否收集满的方法是________________________。

20. 难度：中等

现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^﹣10m）	0.74	1.60	1.52	1.10[	0.99	1.86	0.75	0.82	0.102	0.037
最高或最低 化合价		＋2	＋1	＋5[	＋7	＋1	＋5	＋3	＋6	＋1
﹣2			﹣3	﹣1		﹣3		﹣2

回答下列问题：

（1）D的元素名称是__________，H的元素符号是___________，B在元素周期表中的位置是__________（周期、族）

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______．化合物F₂A₂的电子式是：____________，构成该物质的化学键类型为__________________

（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_______________________________；G的氢化物的结构式为_______________________

（4）一定条件下，IA₂气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_______________________________________________

（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________