湖北省武汉市2017届高三第五次模拟考试理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是(　　)

A. 油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是NaHCO₃

B. 黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾

C. 用滤纸擦干钠块表面的煤油，切一小块投入乙醇中，钠浮在液面上，熔成小球，四处游动

D. “固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体一般指粉末状固体

2. 难度：简单

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：中等

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A. 途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3∶2

B. 相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C. Y可能是麦芽糖或葡萄糖

D. 1 mol CuSO₄在1 100 ℃时分解所得混合气体X中O₂可能为0.75 mol

4. 难度：简单

V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：

	Y	V	……
X			……	W

Z为第四周期常见的元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW₃。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：X>Y>V>W

B. 甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键

C. X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为 2∶1

D. 在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW₃的溶液可得到0.1 mol Z(OH)₃胶粒

5. 难度：中等

已知K_sp[Al(OH)₃]≪K_sp[Mg(OH)₂]。在含等物质的量浓度的Al(NO₃)₃、Mg(NO₃)₂的混合溶液中滴加NaOH溶液。下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. Al^3＋＋Mg^2＋＋6OH^－===AlO＋Mg(OH)₂↓＋2H₂O

B. 2Al^3＋＋7OH^－===Al(OH)₃↓＋AlO＋2H₂O

C. Al^3＋＋2Mg^2＋＋7OH^－===Al(OH)₃↓＋2Mg(OH)₂↓

D. 2Al^3＋＋Mg^2＋＋9OH^－===Al(OH)₃↓＋Mg(OH)₂↓＋AlO＋2H₂O

6. 难度：中等

标准状况下，向100 mL H₂S饱和溶液中通入SO₂气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是

A. 原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C. b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D. a点对应溶液的导电性比d点强

7. 难度：简单

利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K₁，断开K₂。一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag^＋浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是(　　)

A. 闭合K₁，断开K₂后，A电极增重

B. 闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升

C. 断开K₁，闭合K₂后，A电极发生氧化反应

D. 断开K₁，闭合K₂后，NO向B电极移动

二、简答题

8. 难度：中等

用硝酸氧化淀粉水解的产物(C₆H₁₂O₆)可以制备草酸，装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）。

实验过程如下：

①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O

C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O

3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O

请回答下列问题：

(1)实验①加入少许98%硫酸的目的是：_____________________。

(2)冷凝水的进口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________________。

(3)装置B的作用是___________，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是___________。

(4)重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_________(填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在_______(填“滤纸上”或“滤液中”）。

(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO₄标准液滴定，反应的离子方程式为_________________。    滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗KMnO₄溶液的体积为_________。

(6)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液(NaHC₂O₄)显酸性。常温下，向10 mL0.01 mol • L ^-1IH₂C₂O₄溶液中加入10mL0.01mol·L^-1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。

9. 难度：困难

COS 、H₂S是许多煤化工产品的原料气。已知

Ⅰ.COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g)    △H=X kJ·mol^－1；

Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H =－42 kJ·mol^－1；

（1）断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

分子	COS(g)	H2(g)	CO(g)	H2S(g)	H2O(g)	CO2(g)
能量/kJ·mol^－1	1319	442	1076	678	930	1606

X=___________。

（2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H₂(g)和1 mol H₂O(g)，进行上述两个反应，在T₁⁰C时达到平衡，体系内CO的体积分数为5%(如下图M点)。

请回答下列问题：

①请在图中画出以M为起点，从T₁℃开始升温过程中CO的平衡体积分数随温度变化的曲线。_____

②T₁℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol，则平衡时H₂O的转化率为_________。

（3）现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M、N，在M中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在N中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，均在700 ℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_______。

A.容器M、N中正反应速率相同

B.容器M中CO的物质的量比容器N中的多

C.容器M、N中反应的平衡常数相同

D.容器M中CO的转化率与容器N中CO₂的转化率之和小于1

（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

	H2CO3	H2S
Ka1	4.4×10^－7	1.3×10^－7
Ka2	4.7×10^－11	7.1×10^－15

煤的气化过程中产生的H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为

______________________________________；常温下，用100mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液吸收224mL(标况)H₂S气体，反应后离子浓度从大到小顺序为_____________________。

（5）25℃时，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Sn²⁺两种金属离子(M²⁺)，所需S^2－最低浓度的对数值lgc(S^2－)与lgc(M²⁺)的关系如图所示：

①25℃时Ksp(CuS)＝__________________。

②25℃时向50.0mL Sn²⁺、Cu²⁺浓度均为0.01mol·L^－1的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀，此时溶液中Cu²⁺浓度为__________mol/L。

10. 难度：中等

二氧化锆(ZrO₂)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂（主要成分为ZrSiO₄，也可表示为ZrO₂·SiO₂；含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂杂质）通过如下工艺流程法制得。

已知：①ZrO₂具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na₂ZrO₃，与酸反应生成ZrO²⁺。②部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe^3+	Al^3+	ZrO^2+
开始沉淀的pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全的pH	3.2	5.2	8.0

请回答下列问题：

⑴烧结时ZrSiO₄发生反应的化学方程式为_______________________；

滤渣I的化学式为______________________________。

⑵调节pH=a 的目的是________________________________________；用氨水调节pH=b后发生反应的离子方程式为______________________________________________。

⑶以滤渣II为主要原料制取铁红，请简述实验方法________________________。

⑷工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO₂通过铝热法制取锆的化学方程式：

________________________________________________________。

⑸一种新型燃料电池用掺杂Y₂O₃的ZrO₂晶体作电解质在熔融状态下传导O^2－，一极通入空气，另一极通入甲烷，写出负极的电极反应式为___________________________。

11. 难度：中等

人类社会的发展与进步与材料的发展密不可分，而金属是人类常用的一类材料如铜、铁合金等等。

（1）基态Cu原子的价电子排布式为__________，在元素周期表中的位置为___________。

（2）Cu₂O为半导体材料，可由乙醛（CH₃CHO）和新制氢氧化铜反应得到。乙醛中碳原子的杂化方式有______________，乙醛分子中键与键的数目之比为____________。

（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。铜、碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_________________。（用元素符号表示）

（4）Cu(OH)₂溶于氨水形成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]²⁺，该配合物中NH₃的价层电子对互斥模型为_____________。

（5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构，在室温下为体心立方，当温度升高到912℃，则转变为面心立方。铁的体心立方堆积和面心立方最密堆积的配位数分别为____、_____。若铁原子半径为r pm，则铁为面心立方最密堆积时的晶体密度为___________g/cm³（阿伏伽德罗常数的值用N_A 表示，1pm=10^-12m,写出计算式即可）。

面心立方晶胞

三、推断题

12. 难度：中等

尼龙是世界上出现的第一种合成纤维。尼龙的出现使纺织品的面貌焕然一新，它的合成是合成纤维工业的重大突破，同时也是高分子化学的一个重要里程碑。下图是以1,3—丁二烯为原料来合成尼龙66的路线：

已知：

③A存在顺反异构

根据以上信息回答下列问题：

（1）下列关于有机高分子化合物的说法正确的是________。

A.有机高分子化合物均可水解为小分子

B.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，它们互为同分异构体

C.蛋白质的盐析过程是物理变化

D.因蛋白质在高温下易变性，所以疫苗保存时需冷藏

（2）有机物A的结构简式为_______________，A→B的反应类型为___________。

（3）D中所含官能团的名称为_______________________。

（4）写出C+E→F的化学方程式______________。

（5）与E官能团相同的同分异构体有______种（不包括E），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2:4:1:3的结构简式________________。

（6）已知：

以CH₂=CH₂为原料，其他无机试剂任选合成

结合本题信息写出合成路线_____________________________。