河北省衡水市2017-2018学年高三第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A. HNO₃、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸

B. H₂O、CH₃COOH、CaCO₃均含有氧元素，都是氧化物

C. HCl、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是电解质

D. HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

2. 难度：简单

FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体共同具备的性质是

A. 都呈透明的红褐色

B. 分散质颗粒直径相同

C. 都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D. 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

3. 难度：简单

下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（      ）

A. 蒸馏    B. 过滤    C. 分液    D. 洗气

4. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是

A. CH₃COOH    B. SO₃    C. NH₄HCO₃    D. Cl₂

5. 难度：中等

下列实验操作正确且能达到目的的是

A. 用NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

B. 用重结晶法除去KNO₃中混有的NaCl

C. 用BaCl₂溶液鉴别AgNO₃溶液和K₂SO₄溶液

D. 用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 氧化钠属于电解质，二氧化碳属于非电解质

B. 电离时能生成H^＋的化合物是酸

C. 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质溶液

D. 生成沉淀、放出气体或生成水是氧化还原型离子反应发生的条件

7. 难度：中等

某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是

①单质  ②氧化物  ③酸  ④碱  ⑤盐

A. ②    B. ①②④    C. ①②③⑤    D. ①②③④⑤

8. 难度：简单

下列实验操作中明显不正确的一项是

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：中等

下列离子检验的方法中正确的是

A. 向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定存在Cl^-

B. 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中一定存在Cu²⁺

C. 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定存在SO₄^2-

D. 向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中一定存在CO₃^2-

10. 难度：中等

雾霾是对大气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，但雾和霾的区别很大。雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，属于自然现象。霾是空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍，属于大气污染。如图为霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

A. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

B. 雾天开车时，汽车车灯的光束在雾中能产生丁达尔效应

C. 苯、甲苯、二甲苯都属于芳香烃

D. SO₂和N_xO_y都属于酸性氧化物

11. 难度：中等

取五个相同的气球，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹成体积相等的情况，如图所示。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是

A. A    B. B    C. C    D. D

12. 难度：中等

下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

A. Ba（OH）₂与H₂SO₄    B. HCl与Na₂CO₃

C. FeBr₂与Cl₂    D. NaHCO₃与Ca（OH）₂

13. 难度：中等

下列关于氧化物的各项叙述正确的是

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物肯定是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A. ①③⑥    B. ①②⑤⑦    C. ③④⑤⑥    D. ①②⑤

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A. pH小于7的雨水属于酸雨

B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHSO₄=Na^＋+H⁺+SO₄^2-

C. pH大于7的溶液中： Na⁺、Ba²⁺、SO₃^2－、ClO^—一定能大量共存

D. 向0.1 mol/L、pH＝2的NaHA溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为：H^＋＋OH^－ = H₂O

15. 难度：中等

设N_A为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是

A. 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

B. 标准状况下，22.4 L氨水含有N_A个NH₃分子

C. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

D. 室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－数目为0.1N_A

16. 难度：中等

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A. 使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2—、Fe³⁺

B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^—、Cl^—

C. 碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₃^2—、Cl^-、H⁺

D. pH=12的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br ^-

17. 难度：中等

下列所指物质一定属于纯净物的是

A. 常温下的二氧化氮气体

B. 分子式为CH₂Cl₂的物质

C. 标准状况下，按体积比为1:1混合的NH₃和水

D. 只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72.41%的物质

18. 难度：简单

在80g密度为d g·cm^－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe^3＋ (不考虑水解) ，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L^－1)为

A. d    B. d    C. d    D. d

19. 难度：中等

在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（  ）

A. 4.48L    B. 11.2L    C. 22.4L    D. 44.8L

20. 难度：中等

下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是(  )

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ②④

21. 难度：困难

在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm³）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）

A. 小于100mL    B. 等于100mL

C. 大于100mL    D. 无法确定

22. 难度：中等

为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出了一些化学反应步骤，但是这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制备

A. H₂    B. HBr    C. O₂    D. Hg

二、简答题

23. 难度：中等

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是________________________。

(2)C组物质为_______________(填化学式)。

(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是_______(填化学式)。

(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是________________________。

三、填空题

24. 难度：中等

某液体化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料。16 g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为X₂Y₄(l)＋O₂(g)===X₂(g)＋2Y₂O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：

(1)反应前O₂的体积V(O₂)为________。

(2)X₂的摩尔质量为__________；Y元素的名称是__________。

(3)若反应生成0.1 mol X₂，则转移电子的物质的量为________mol。

25. 难度：中等

已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba^2＋、H^＋、Na^＋、NH、CO、NO、OH^－、SO，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；

③A和D反应生成的气体能被B吸收。

试回答下列问题：

(1)A的化学式是________。

(2)写出其他几种物质的化学式：B________、C________、D________。

(3)写出实验③中有关反应的离子方程式________、__________。

四、实验题

26. 难度：中等

某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：

（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。

a．烧杯  b．冷凝管  c．玻璃棒  d．1000mL容量瓶   e．漏斗    f．胶头滴管

（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。

（4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。

（5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。

（6）请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。

（7）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。

①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水

②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

五、填空题

27. 难度：中等

过氧化钙(CaO₂)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。经审查，面粉中添加过氧化钙已无技术上的必要性，因此，卫生部严令禁止在面粉生产中添加等添加剂。但过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。

(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2[CaO₂·xH₂O] → 2CaO ＋ O₂↑＋ 2xH₂O，得到O₂在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO₂的物质的量为________。

(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca^2＋全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 7.0 g。

①样品中CaO的质量为________。

②样品中CaO₂·xH₂O中的x值为________。