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狂刷04 氧化还原反应-刷能力
一、选择题
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1. 难度:中等

向含、Fe2+、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

 

 

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2. 难度:中等

取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20 g,另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO),固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L,则所用硝酸的物质的量浓度为

A.2.0 mol/L    B.2.4 mol/L    C.1.2 mol/L    D.1.0 mol/L

 

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3. 难度:中等

将13.6 g带铁锈的铁片溶解于25 mL、14 mol/L的热的浓硫酸中,气体只有SO2且体积为1.12 L(标准状况)。将溶液稀释至100 mL,所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是

A.反应中:转移电子3.01×1022    B.反应后:剩余硫酸0.30 mol

C.原混合物:n(Fe2O3)n(Fe)=12    D.所得溶液:c(FeSO4)=1.7 mol/L

 

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4. 难度:中等

已知:向KMnO4晶体滴加浓盐酸产生黄绿色气体;向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断不正确的是

A.上述实验证明氧化性:MnO4>Cl2>Fe3+>I2

B.实验中,用160 mL 10 mol/L的高锰酸钾溶液与足量KMnO4充分反应,标准状况下可制得11.2 L的Cl2

C.实验生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验中要收集纯净干燥的黄绿色气体,应将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸

 

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5. 难度:中等

把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应的离子方程式,说法不正确的是

A作氧化剂,具有氧化性

B氧化性:>

C氧化剂和还原剂的物质的量之比为52

D若有2 mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子

 

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6. 难度:中等

PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,+4价的Pb还原成+2价的Pb;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为32,则剩余固体的组成及物质的量比是

A.11混合的Pb3O4、PbO

B.12混合的PbO2、Pb3O4

C.141混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D.111混合的PbO2、Pb3O4、PbO

 

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7. 难度:中等

向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2会依次生成I2、Fe3+其中Fe3+、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示下列说法不正确的是

A.氧化性强弱I2<Fe3+<

B.n(Cl2)=0.12 mol时溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Cl

C.若n(Cl2)n(FeI2)=65反应的离子方程式为2Fe2++10I+6Cl25I2+2Fe3++12Cl

D.若n(Cl2)n(FeI2)=21反应的离子方程式为2Fe2++4I+3Cl22I2+2Fe3++6Cl

 

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8. 难度:中等

将1.20 g铁铜合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L1浓硝酸中,得到NO2和N2O4混合气体672 mL(换算为标准状况下)。向反应后的溶液中加入1.0 mol·L1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.05 g沉淀。下列有关判断正确的是

A.反应过程中浓硝酸仅体现氧化性

B.该合金中铁与铜物质的量之比是21

C.混合气体中,NO2的体积分数是

D.金属离子全部沉淀时,加入NaOH溶液的体积至少为1100 mL

 

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