1. 难度:中等 | |
向含、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
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2. 难度:中等 | |
取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20 g,另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO),固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L,则所用硝酸的物质的量浓度为 A.2.0 mol/L B.2.4 mol/L C.1.2 mol/L D.1.0 mol/L
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3. 难度:中等 | |
将13.6 g带铁锈的铁片溶解于25 mL、14 mol/L的热的浓硫酸中,气体只有SO2且体积为1.12 L(标准状况)。将溶液稀释至100 mL,所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是 A.反应中:转移电子3.01×1022个 B.反应后:剩余硫酸0.30 mol C.原混合物:n(Fe2O3)∶n(Fe)=1∶2 D.所得溶液:c(FeSO4)=1.7 mol/L
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4. 难度:中等 | |
已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断不正确的是 A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B.实验①中,用160 mL 10 mol/L的高锰酸钾溶液与足量KMnO4充分反应,标准状况下可制得11.2 L的Cl2 C.实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验①中要收集纯净干燥的黄绿色气体,应将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸
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5. 难度:中等 | |
把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式,说法不正确的是 A.作氧化剂,具有氧化性 B.氧化性:> C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 D.若有2 mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子
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6. 难度:中等 | |
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,+4价的Pb还原成+2价的Pb;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是 A.1∶1混合的Pb3O4、PbO B.1∶2混合的PbO2、Pb3O4 C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D.1∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
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7. 难度:中等 | |
向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成I2、Fe3+、,其中Fe3+、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是 A.氧化性强弱:I2<Fe3+< B.n(Cl2)=0.12 mol时,溶液中的离子主要有:Fe2+、Fe3+、Cl− C.若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5,反应的离子方程式为2Fe2++10I−+6Cl25I2+2Fe3++12Cl− D.若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1,反应的离子方程式为2Fe2++4I−+3Cl22I2+2Fe3++6Cl−
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8. 难度:中等 | |
将1.20 g铁铜合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L−1浓硝酸中,得到NO2和N2O4混合气体672 mL(换算为标准状况下)。向反应后的溶液中加入1.0 mol·L−1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.05 g沉淀。下列有关判断正确的是 A.反应过程中浓硝酸仅体现氧化性 B.该合金中铁与铜物质的量之比是2∶1 C.混合气体中,NO2的体积分数是 D.金属离子全部沉淀时,加入NaOH溶液的体积至少为1100 mL
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