| 1. 难度：中等 | |
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《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是 A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C．“色赤”物质可能是Fe2O3 D．流出的液体中可能含有硫酸
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| 2. 难度：中等 | |
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下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
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| 3. 难度：中等 | |
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下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO2
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| 4. 难度：中等 | |
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某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN−+8OH−+5Cl2 A．当反应消耗0.2 mol CN−时，反应中转移电子的物质的量是1 mol B．还原性：CN−>Cl− C．CN−的电子式为 D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
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| 5. 难度：中等 | |
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已知反应①2FeCl3+2KI ③2FeCl2+Cl2 A．FeCl3>Cl2>I2> KClO3 B．KClO3>Cl2> FeCl3>I2 C．Cl2>KClO3> FeCl3>I2 D．KClO3>Cl2>I2> FeCl3
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| 6. 难度：中等 | |
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下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． C．
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| 7. 难度：中等 | |
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100 mL某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2 mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol/L，向其中加入1.92 g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.15 mol/L C．0.25 mol/L D．无法计算
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| 8. 难度：中等 | |
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锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe A．反应②说明高温下Sb还原性比C强 B．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3 D．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2 mol电子
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| 9. 难度：中等 | |
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将M mol的Cu2S跟足量稀 HNO3 反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 A．4M mol B．10M mol C．10M/3 mol D．2M/3 mol
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| 10. 难度：中等 | |
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钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是 A．反应中PdCl2作氧化剂，被还原 B．每转移2 mol e－时，生成1 mol X C．未知物质X为CO2，属于还原产物 D．还原性：CO＞Pd
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| 11. 难度：中等 | |
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工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知： S(s)+Na2SO3(aq) A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2∶l B．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1∶2 C．每生成l mol Na2S2O3转移4 mol电子 D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象
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| 12. 难度：中等 | |
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某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、
A．在反应中 B．还原性：Fe2+> C．该反应中Fe2+得到电子转化为Fe3+ D．在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8∶1
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| 13. 难度：中等 | |
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已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O 下列关于该反应的叙述不正确的是 A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5 B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 C．每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol D．参加反应的水有
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| 14. 难度：中等 | |
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已知氧化性：
A．b点时KI恰好反应完全 B．b→c过程中，被氧化的为Br− C．当n(KBrO3)=4 mol时，对应含碘物质为KIO3 D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol
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