| 1. 难度：中等 | |
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指定的下列变化能够实现的是 ①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成 ③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体 A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①②③④
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| 2. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 C. 某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I— D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
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| 3. 难度：中等 | |
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以下实验操作或原理叙述正确的是 A. H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B. 将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀 C. 检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 D. 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成
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| 4. 难度：中等 | |
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酸雨是造成世界范围内成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……某研究小组探究某地硫酸酸雨的形成，他们提出以下猜想： 猜想一： 猜想三：以上两个过程同时存在。 为验证上述猜想，研究小组收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，则下列判断中错误的是 A. 若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B. 若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色 C. 若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大 D. 上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6
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| 5. 难度：中等 | |
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如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，则下列叙述不正确的是
A. 若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色 B. 若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊 C. 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中产生白色沉淀且沉淀不溶解 D. 若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊
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| 6. 难度：中等 | |
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澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素
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| 7. 难度：简单 | |
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对于下列常见化学知识的应用认识错误的是 A. 明矾可用作净水剂 B. 干冰能用于人工降雨 C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是
A. A B. B C. C D. D
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| 9. 难度：中等 | |
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向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，则下列对X、Y的推断正确的是 A. 若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2 B. 若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3 C. 若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HI D. 若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能为SO2
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| 10. 难度：中等 | |
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有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是 A. Na2SO3溶液已部分氧化 B. 加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 C. 加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4 D. 此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化
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| 11. 难度：中等 | |
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近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下：G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。 请回答下列问题： （1）石灰氮的化学式为_____________。 （2）写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式：__________________。 （3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I— 被氧化为I2时，含氮产物为_________（填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是__________（填序号）。 a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸 （4）工业废水中的NO2― 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：____________________________。若改用电解法将废水中NO2— 转换为N2除去，N2将在________（填电极名称）生成。 （5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下：
有关的离子反应方程式为__________________________________________。 （6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为___________________。
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| 12. 难度：中等 | |
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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题： （1）D的化学式为_______________。 （2）反应③的离子方程式为_________________________。 （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________。 （4）0.1 mol·L1的X溶液和0.1 mol·L1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(选填“酸”、“碱”或“中”)；原因是____________________(用离子方程式说明)。 （5）常温下0.1 mol·L1的Y溶液中c(H+)/c(OH―)＝1×108，下列叙述正确的是_______。 A．该溶液的pH＝11 B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol·L1 C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH―)乘积为1×1022 D．pH＝3的盐酸V1 L与该0.1 mol·L1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，则：V1＞V2 E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9 。
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| 13. 难度：中等 | |
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水是宝贵的自然资源，水的净化与污水处理是化学工作者需要研究的重要课题。 （1）在净水过程中用到混凝剂，其中不可以作为混凝剂使用的是__________。 A．硫酸铝 B．氧化铝 C．碱式氯化铝 D．氯化铁 （2）海水淡化是人类获得饮用水的一个重要方法，下列有关海水淡化处理的方法正确的是_____。 A．蒸馏法能耗最小，设备最简单；冷冻法要消耗大量能源 B．利用电渗析法淡化海水时，在阴极附近放阴离子交换膜,在阳极附近放阳离子交换膜 C．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分在中间区 D．利用反渗透技术可以大量、快速地生产淡水 （3）除了水资源，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。甲醇是一种重要的化工原料，以甲醇、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如图所示（甲醇解离产生的H＋可以通过质子交换膜进入另一极）。请写出通入甲醇的电极上的电极反应式：____________。
某同学以甲醇燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL 0.2mol·L1 CuSO4溶液，则与电源正极相连的电解池电极上的电极反应式为：_______________________________；电解一段时间后，在电解池两极上共产生7.84 L气体（标准状况下），此时甲醇燃料电池中共消耗甲醇_________g 。
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| 14. 难度：中等 | |
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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示：
（1）B与A的差值为________mol。 （2）C点对应的溶液体积为________mL。 （3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。 （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_______________。 （5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_______________________。
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