黑龙江省2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A. 化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化

B. 物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生

C. 太阳能、氢能、生物质能属于新能源

D. 化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源

2. 难度：中等

元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（     ）

A. 硫原子的原子结构示意图：

B. NH₄Cl的电子式：

C. 原子核内有10个中子的氧原子：

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3. 难度：中等

下列说法中错误的是(  )

A. 温度越高，酶的催化活性越强

B. 浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

C. 用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

D. 在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐

4. 难度：简单

工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。采用的不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据 (     ）

A. 金属熔点的高低

B. 金属阳离子得电子的能力

C. 金属在自然界的存在形式

D. 金属元素在地壳中的含量

5. 难度：中等

反应2A(g)2B(s)+C(g)   △H＞0，要使逆反应速率降低，应采取的措施是

A. 减压    B. 升温    C. 加压    D. 从体系中分离出一部分B物质

6. 难度：中等

一定条件下，化学反应2H₂＋O₂===2H₂O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为( )

A. H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)ΔH＝(a＋b) kJ·mol^－1

B. 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)ΔH＝2(b－a) kJ·mol^－1

C. H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol^－1

D. 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH＝2(a-b－c) kJ·mol^－1

7. 难度：中等

实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是

A. CH₃CH₃→CH₃CH₂Cl取代反应

B. CH₂═CH₂→CH₂BrCH₂Br加成反应

C. CH₂═CH₂→CH₃CH₂OH取代反应

D. CH≡CH→CHBr═CHBr加成反应

8. 难度：中等

关于右图装置，下列叙述不正确的是(    )

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu

C. a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极

D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

9. 难度：中等

铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag＝Tl⁺+2Ag⁺且已知Ag⁺+Fe²⁺＝Ag+Fe³⁺，则下列推断正确的是

A. Tl⁺最外层有3个电子

B. 氧化性：Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe³⁺

C. Tl(OH)₃与Al(OH)₃相似，也是两性氢氧化物

D. 铊位于第五周期IIIA族

10. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(    )

A. C、D、E的原子半径：C>D>E

B. 单质B不存在同素异形体

C. 化合物AE与CE具有相同类型的化学键

D. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

11. 难度：中等

氢气、铝、铁都是重要的还原剂，已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)  △H₁          

3H₂(g)+Fe₂O₃(s)===2Fe (s)+ 3H₂O(g)  △H₂

2Fe(s)+ 3/2O₂(g)===Fe₂O₃(s)  △H₃         

2Al(s)+3/2O₂(g)===Al₂O₃(s)  △H₄

2Al(s)+ Fe₂O₃(s)===Al₂O₃(s)+2Fe(s) △H₅

A. △H₁<0；△H₃>0    B. △H₅<0；△H₄<△H₃

C. △H₁=△H₂+△H₃    D. △H₃=△H₄+△H₅

12. 难度：中等

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是

A. 当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

B. 达平衡后若升高温度，正反应速率降低

C. 此时A的转化率为50%

D. 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)

13. 难度：简单

分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、NaOH的烧杯中，用导线和电流计连接成两个原电池，装置如图所示。原电池工作时，下列叙述正确的是

A. 因为Mg比Al活泼，所以两个原电池中负极都是Mg

B. 两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条

C. 两个原电池中,反应放出的能量都完全转化成电能

D. 两个原电池中，正极都有氢气生成

14. 难度：困难

韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N₂H₄)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是

A. N极为电源负极，联氨从c口通入

B. 负极上每消耗lmol N₂H₄，转移6mol电子

C. 正极的电极反应式为:O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N₂H₄·H₂O

15. 难度：中等

下列烷烃分子中的一个氢原子被一个氯原子取代后，只能生成三种沸点不同的产物的是（ ）

A. CH₃CH₂CH₃

B. CH₃CH₃

C. CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

D. CH₃CH₂CH₂CH₃

16. 难度：中等

如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是

A. 向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

B. 可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

C. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

D. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

二、填空题

17. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分。

利用表中元素回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置为__________。

（2）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________，此氢化物的电子式__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。

a.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）和是元素R的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知¹²C原子的质量为w g，则的相对原子质量的表达式为___________，元素R的相对原子质量的表达式为___________________。

三、简答题

18. 难度：中等

Ⅰ．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol^-1）下表是一些键能数据（KJ·mol^－1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

回答下列问题：

写出H₂(g)与S₂(g)反应生成H₂S(g)的热化学方程式____________________________。

Ⅱ．某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________________。

(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_____________，X的转化率为_________。

(3)在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是________。

A．X、Y、Z的浓度相等

B．X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X

Ⅲ．如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： ________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

四、实验题

19. 难度：中等

铝热反应是铝的一个重要性质。

（1）按如图装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。

该反应的化学方程式为_____，其能量变化为如图中的______（填“A”或“B”）所示。

（2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎称得质量为x g，加入如图装置，再滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为a ml（标况）。

①仪器A的名称为_______。

②写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式_______。

③该小组同学改进实验，用恒压漏斗（如图）代替仪器A，其优点有________（写2点）。

④该样品中铝的含量为_________。

五、填空题

20. 难度：中等

现有以下几种有机物：

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为              ；

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是          ；

（3）与③互为同分异构体的是              （填序号）；

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式                          ；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：                 （填序号）；

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式                         ；

（7）在120℃，1.01×10⁵Pa条件下，某种气态烃与足量的O₂完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是      （填序号）；它与⑧互为                 关系；

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是                      ；