内蒙古2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列能级中轨道数为5的是（    ）

A. S能级    B. P能级    C. d能级    D. f能级

2. 难度：简单

下列基态原子的电子构型中，正确的是(      )

A. 3d⁹4s²    B. 3d⁴4s²    C. 3d¹⁰4s⁰    D. 3d⁸4s²

3. 难度：简单

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（     ）

A. Fe    B. Mg    C. P    D. La

4. 难度：中等

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（      ）

A. Al  1s²2s²2p⁶3s²3p¹    B. S^2-  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴    C. Na⁺  1s²2s²2p⁶    D. F   1s²2s²2p⁵

5. 难度：简单

下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（      ）

A. Na⁺    B. Al³⁺    C. S^2-    D. Cl^-

6. 难度：简单

元素电负性随原子序数的递增而增强的是（      ）

A. Na, K, Rb    B. N,  P,  As    C. O,  S,  Cl    D. Si,  P,  Cl

7. 难度：简单

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（     ）

A.     B.

C.     D.

8. 难度：简单

下列原子中第一电离能最大的（     ）

A. Na    B. Li    C. Be    D. Mg

9. 难度：中等

下列分子中，键的极性最强的是(      )

A. PH₃    B. H₂S    C. HBr    D. HCl

10. 难度：中等

既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（   ）

A. NH₄NO₃    B. NaOH    C. H₂SO₄    D. H₂O

11. 难度：中等

膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH₃的叙述不正确的是 (    )

A. PH₃分子中有未成键的孤对电子    B. PH₃是极性分子

C. 它的分子构型是三角锥形    D. 磷原子采用sp²杂化方式

12. 难度：中等

关于氢键，下列说法正确的是(     )

A. 每一个水分子内含有两个氢键    B. 冰.水和水蒸气中都存在氢键

C. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高    D. H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

13. 难度：中等

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（     ）

A. CO₂和SiO₂    B. NaCl和HCl    C. (NH₄)₂CO₃和CO(NH₂)₂    D. NaH和KCl

14. 难度：中等

下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ）

A. H₂O    B. CH₄    C. SiH₄    D. NH₄⁺

15. 难度：中等

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（     ）

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B. NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C. NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

16. 难度：简单

由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O₂^2－)和超氧离子(O₂^－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为      

A. 2︰1    B. 1︰1    C. 1︰2    D. 1︰3

17. 难度：中等

某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为(     )

A. 1：3：1    B. 2：3：1    C. 2：2：1    D. 1：3：3

18. 难度：中等

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）

A. 可溶于水

B. 具有较高的熔点

C. 水溶液能导电

D. 熔融状态能导电

19. 难度：中等

将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键 ②离子键 ③分子间的作用力正确的顺序是（      ）

A. ①②②③    B. ②①②③    C. ②③②①    D. ①①②③

20. 难度：中等

下列大小关系正确的是（    ）

A. 晶格能：NaCl<NaBr    B. 硬度：MgO>CaO    C. 熔点：NaI>NaBr    D. 熔沸点：CO₂>NaCl

21. 难度：简单

晶体结构属于面心结构的是

A. NaCl    B. CsCl    C. CO₂    D. Cu

22. 难度：中等

北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C₆₀形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C₈K、C₁₂K、C₂₄K、C₃₆K、C₄₈K、C₆₀K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是（      ）

A. 题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体

B. 若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C₂₄K

C. 若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C₁₂K

D. 另有一种灰色的钾石墨C₃₂K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍

二、简答题

23. 难度：困难

按要求回答下列问题

（1）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有_______个C原子。

（2）CsCl晶体中每个Cs⁺周围有_________个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有________个。

（3）白磷分子中的键角为__________，分子的空间结构为__________，每个P原子与___个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合_______个氧原子,  若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物_______________（填分子式）。

（4）二氧化硅是一种________晶体，每个硅原子周围有_________个氧原子。

（5）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。

24. 难度：中等

美国医学家证实了3价铬离子（Cr³⁺）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的价层电子排布图为__________________

（2）CS₂分子的空间构型为__________，电子式为_____________，是__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）SCN^-的电子式为_________________，它的等电子体中属于分子的有___________。

（4）四种分子：①CH₄、②SO₃、③H₂O、④NH₃，键角由大到小的排列顺序是______________________（填序号）。

（5）NH₃分子可以与H⁺ 结合生成NH₄⁺，这个过程发生改变的是（________）

a. 微粒的空间构型  b. N原子的杂化类型  c. H-N-H的键角  d. 微粒的电子数

（6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:

①在图中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________；

25. 难度：困难

2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。先进材料首次在国产民用机大规模应用，第三代铝锂合金材料、先进复合材料在C919机体结构用量分别达到8.8%和12%。

（1）飞机的外壳采用第三代铝锂合金材料，我国已基本掌握了航空铝锂合金的熔炼技术。铝原子的外围电子排布式为_________________，电负性大小：锂_____（填“大于”或“小于”）铝，写出氢化锂与水反应的化学方程式 ________________。

（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：

其中碳原子的杂化方式为__________________。

（3）C919使用的钛材比例为9.3%。钛元素在周期表中位于_____区，钛的最高正化合价为______。

（4）C919制造过程中采用碳化钨做发动机的材料。右图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。在此结构中，钨原子二维堆积方式为________，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有_____个 ，下列金属原子的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是_________。

A. Cu  Ag  Au        B. Zn  Ti  Mg               C. Na  K  Fe           D. Po

（5）假设该部分晶体的体积为Vcm³，密度为d g/cm³,阿伏加德罗常数为N_A个/mol，则碳化钨的摩尔质量M用上述数据可以表示为_______。

（6）大型客机燃油用于四乙基铅做抗震添加剂。四乙基铅是无色油状液体，有臭味，常温下极易挥发。四乙基铅结晶时晶体类型是______________。

三、推断题

26. 难度：困难

X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：

（1）单质X的晶体类型为____________，其中X原子的配位数为______________。

（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为_____________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是___________________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_________________。

（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是______________________。

（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为______________________。

（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为____________，已知此晶体的密度为ρg·cm^–3，阿伏加德罗常数为N_A，则此晶胞中X与Y的最近距离是______________cm。（写出计算式，不要求计算结果。）