河南省安阳市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源（   ）

A. ①②③    B. ②③④⑤    C. ①③⑤    D. ①③④⑤

2. 难度：简单

仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

A. 钠、镁    B. 溴、碘    C. 食盐、淡水    D. 氯气、烧碱

3. 难度：简单

Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是

①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物

A. ①④    B. ③④    C. ②⑤    D. ①③

4. 难度：中等

关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；

②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；

④置换反应都属于离子反应。其中正确的是(　　)

A. ①④    B. ①②    C. ②④    D. ①③

5. 难度：简单

在物质分类中，前者包括后者的是(　　)

A. 氧化物、化合物    B. 溶液、分散系    C. 溶液、胶体    D. 化合物、电解质

6. 难度：简单

下列变化中的酸只表现出酸性的是(　　)

A. 浓硫酸与蔗糖混合    B. 浓硝酸与铜反应

C. 稀硫酸与BaCl₂溶液混合    D. 盐酸与Na₂CO₃溶液混合

7. 难度：简单

钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；

④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是(　　)

A. ②③④⑤⑥    B. 全部    C. ①③④⑤⑥    D. ①③④⑥

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D. 要实现Fe²⁺→Fe³⁺的转化，必须加入氧化剂

9. 难度：中等

已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A. A1³⁺、CH₃COO^-、C1^-    B. Na⁺、NH₄⁺、C1^-

C. Mg²⁺、C1^-、Fe²⁺    D. Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

10. 难度：简单

2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C₁₅H₁₆O₂)可 能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是(　　)

A. BPA的摩尔质量是228 g·mol^－1    B. 1 mol BPA中含有6.02×10²³个分子

C. BPA属于有机化合物    D. 1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L

11. 难度：中等

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

	化学性质	实际应用
A.	Al2(SO4)3和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B.	铁比铜金属性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D.	HF与SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A. A    B. B    C. C    D. D

12. 难度：简单

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（  ）

A. 海带提碘    B. 氯碱工业

C. 氨碱法制碱    D. 海水提溴

13. 难度：中等

下列物质分类的正确组合是(　　)

选项	混合物	纯净物	单质	电解质
A	盐酸	NaOH	石墨	K2SO4溶液
B	空气	Fe(OH)3胶体	铁	Na2CO3
C	CuSO4·5H2O	CaCl2	水银	铜
D	氯水	KNO3晶体	O3	NaCl

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：中等

下列反应中的氨与反应4NH₃＋5O₂===4NO＋6H₂O中的氨作用相同的是(　　)

A. 2Na＋2NH₃===2NaNH₂＋H₂↑

B. 2NH₃＋3CuO===3Cu＋N₂＋3H₂O

C. NH₃＋HNO₃===NH₄NO₃

D. 3SiH₄＋4NH₃===Si₃N₄＋12H₂

15. 难度：中等

某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)(　　)

A. ①    B. ①⑤    C. ①④⑤    D. ①③④⑤

16. 难度：简单

2015年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)

A. 臭氧的摩尔质量是48 g

B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C. 16 g臭氧中含有6.02×10²³个原子

D. 1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10²³

17. 难度：中等

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴

入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A. SO₂    B. Fe²⁺    C. Fe³⁺    D. NO₃^－

18. 难度：中等

常温下, 下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（  ）

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	稀盐酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

A. ①③    B. ①④    C. ②④    D. ②③

19. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①过量Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中 ②过量Ba(OH)₂溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中 ④Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂

⑤CaCl₂与NaOH的混合溶液中通入过量CO₂

A. 全部    B. ①⑤    C. ②③④    D. ②③④⑤

20. 难度：中等

下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　)

A. SO₂通入少量NaClO溶液中：SO₂＋ClO^－＋H₂O===SO₄^2－＋Cl^－＋2H^＋

B. 足量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：CO₃^2－＋SO₂===CO₂＋SO₃^2－

C. 铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe₂S₃

D. 浓硫酸与FeS混合：FeS＋H₂SO₄(浓)===FeSO₄＋H₂S↑

21. 难度：中等

在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(N_A)无关的组合是(  )

①相对原子质量(Mr) ②摩尔质量(M) ③原子半径(r) ④溶解度(S) ⑤物质的量(n)

⑥溶质的质量分数(w) ⑦气体摩尔体积(Vm)

A. ①③④⑥    B. ②④⑤    C. ①②③④    D. ⑤⑥⑦

22. 难度：中等

下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是(  )

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ②④

23. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A. 23g Na 与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子

B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子

C. 标准状况下，22．4LN₂和H₂混合气中含N_A个原子

D. 3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子

24. 难度：简单

下列离子方程式书写不正确的是(　　)

A. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H^＋===2Fe^2＋＋Fe^3＋＋4H₂O

C. 将金属铝加入NaOH溶液中：2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO₂^—＋3H₂↑

D. 金属钠与水反应：2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

25. 难度：中等

下列有关物质性质的应用正确的是

A. 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

B. 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

C. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却

D. 铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀

26. 难度：中等

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO、OH^－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

①滴加Mg（NO₃）₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba（NO₃）₂溶液

A. ①②④②③    B. ④②①②③    C. ①②③②④    D. ④②③②①

27. 难度：中等

将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO₂具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是(  )

①溴水 ②品红溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④硝酸钡溶液 ⑤含酚酞的氢氧化钠溶液

⑥氢硫酸 ⑦紫色石蕊试液 ⑧氯化铁溶液

A. ①⑤⑥④    B. ⑧②⑥⑤    C. ③⑦⑥⑤    D. ④②⑤①

28. 难度：中等

用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^－3)配制 250 mL浓度为0.5 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，选用的仪器正确的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

29. 难度：中等

对于反应KMnO₄＋HCl(浓)——KCl＋MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O(未配平)，若有0.1 mol KMnO₄参加反应，下列说法正确的是(　　)

A. 生成0.5 mol Cl₂    B. 转移0.5 mol电子

C. 参加反应的HCl为1.6 mol    D. Cl₂是还原产物

30. 难度：困难

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L^－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加入铝粉的质量为

A. 5.4g    B. 3.6g    C. 2.7g    D. 1.8g

二、填空题

31. 难度：简单

列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填写在横线上。

（1）CuO、NO₂、NaOH、Fe₂O₃：________。（2）O₂、N₂、Al、C：________。

（3）空气、氢气、碘酒、盐酸：________。（4）食盐、蔗糖、酒精、醋酸：________。

32. 难度：简单

氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为________________。

(2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为_______________。

33. 难度：中等

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L^－1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示：

写出有关反应的化学方程式：

（1）______________________________ ；（2）______________________________；

（3）______________________________ ；（4）____________________________  ；

（5）____________________________。

三、实验题

34. 难度：中等

某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl

(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________________。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是___________________。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是________________________。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是___________________________________。

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)₃胶体，但是他又向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________。

四、填空题

35. 难度：中等

以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₅)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时V₂O₅转化为VO，反应的离子方程式为______________，同时V₂O₄转化成VO^2＋。“废渣1”的主要成分是________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO^2＋变为VO，则需要氧化剂KClO₃至少为________mol。