1. 难度:简单 | |
《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境,下列做法不应该提倡的是 A. 开发生物质能替代化石燃料 B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘 C. 用催化转化技术处理汽车尾气 D. 大力推广生产和使用无氟冰箱
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2. 难度:中等 | |
在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是( ) A. CuO、Fe、ZnCl2 B. SO2、S、NaNO3 C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、Fe、HNO3
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3. 难度:中等 | |
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( ) A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2 B. CH4 分子的比例模型: C. 14C的原子结构示意图: D. 氯化钠的电子式:
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4. 难度:中等 | |
对于化学反应中的能量变化,表述正确的是( ) A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应 C. 断开化学键的过程会放出能量 D. 加热才能发生的反应一定是吸热反应
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5. 难度:中等 | |
下列物质只含有离子键的是( ) A. NaOH B. H2O C. NaCl D. Na2O2
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6. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 2.4 g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NA B. 常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2NA C. 18 g H218O中含有的原子总数为3NA D. 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等,均为NA
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7. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是( ) A. 12C和14C互为同位素 B. 甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体 D. 乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体
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8. 难度:中等 | |
用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( ) A. 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红试液,则C中溶液褪色 B. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1C13溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D. 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液不变浑浊
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9. 难度:中等 | |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液.关于该电池的叙述正确的是( ) A. b极发生氧化反应 B. a极为该电池的正极 C. 放电时,电流从a极经过负载流向b极 D. a极的反应式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
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10. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 用FeCl3溶液腐蚀含铜印刷电路板:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O C. 将氯气溶氢氧化钠溶液:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O D. 将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
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11. 难度:中等 | |
将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中,发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),有关变化如图所示.下列说法正确的是( ) A. 图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X B. 2min内用C表示的反应速率υ(C)是0.1mol•L﹣1•min﹣1 C. 平衡时,气体A的浓度是0.45 mol•L﹣1 D. 平衡时,气体B的转化率是70%
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12. 难度:困难 | |
14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中,恰好反应,放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液,发现比原硝酸溶液增重 8 g。则原溶液中硝酸的浓度为 A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L
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13. 难度:中等 | |
如图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素 回答下列问题: (1)h元素的名称是______,九种元素中金属性最强的是_______ (填元素符号)。 (2)f的最高价氧化物对应的水化物的化学式____(填化学式)。 (3)b、c、d、e的原子半径依次________(填增大或减小)。 (4)e、h元素的氢化物中,热稳定性大的是__(填氢化物的化学式)。 (5)化合物f2d2与化合物 a2d 反应的离子方程式__________。 (6)工业上冶炼g元素的单质的化学方程式__________。
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14. 难度:中等 | |
I写出最简单的有机化合物的结构式:_________。 II已知:①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L ②2CH3CHO+O22CH3COOH; A物质与其他物质的转化关系如图所示:CH3COOH←CH3CHOC2H5OH AC2H5Br则: (1)A的结构简式为__. (2)反应①的化学方程式为______________________. (3)反应③的化学方程式为_____________________,反应类型为______.
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15. 难度:困难 | |
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是_______________________________。 (2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用(选填序号)_____________。 a.KSCN溶液和氯水 b.NaOH溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 。然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______________。 分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 (3)装置B中试剂的作用是________________________________________。 (4)认为气体Y中还含有Q的理由是__________________________________(用化学方程式表示)。 (5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于________(选填序号)。 a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间 (6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是___________________。
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16. 难度:困难 | |
铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体的工艺流程如图所示: 请回答下列问题: (1)固体a的化学式为____,固体b化学式为____,Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________. (2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为______________. (3)由I→II→III→IV都要用到的分离方法是______,由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是______________. (4)如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠,再加入过量盐酸,此时首先出现的固体a是__. (5)向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中,加入100ml稀硫酸,过滤后,向滤液中加入10mol/L NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.则混合物中三氧化二铝的质量分数为______.
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