辽宁省瓦房店市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与环境．材料．信息．能源关系密切，下列说法中不正确的是

A. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型．高效．多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B. “光化学烟雾”．“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C. 尽量使用含¹²C的产品，减少使用含¹³C或¹⁴C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

2. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是

A. 钠和冷水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

B. AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe═2 Fe²⁺

D. FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣

3. 难度：简单

下列说法正确的是（　　）

A. Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣能大量共存于pH=0的溶液中

B. 1 L浓度为l mol•L^﹣1的NH₄Cl溶液中含有N_A个NH₄⁺

C. 除去NO中混有的少量NO₂，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO

D. 反应MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O中，每析出12.8g S共转移0.8mol电子

4. 难度：中等

离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序        （   ）

A. KCl>NaCl>BaO>CaO    B. NaCl>KCl>CaO>BaO

C. CaO>BaO>NaCl>KCl    D. CaO>BaO>KCl>NaCl

5. 难度：简单

下列说法正确的是(     )

A. 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键

B. 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高

C. 分子间作用力常包括氢键和范德华力

D. 当水有液态变为气态时只破坏了氢键

6. 难度：简单

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^﹣1．下列叙述中正确的是(　　)

A. 标准状况下，4.48L CH₃CH₂OH中约含有1.204×10²³个羟基

B. 常温常压下，31g白磷P₄和红磷P₈的混合中约含有6.02×10²³个磷原子

C. 标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×10²³个碳碳双键

D. 1mol H₂O₂在MnO₂催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×10²⁴个

7. 难度：中等

下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B. 乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D. 酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄的非羟基氧原子数比HClO的多

8. 难度：中等

根据等电子原理判断，下列说法中错误的是

A. B₃N₃H₆分子中所有原子均在同一平面上

B. B₃N₃H₆分子中存在双键，可发生加成反应

C. H₃O⁺和NH₃是等电子体，均为三角锥形

D. CH₄和NH₄⁺是等电子体，均为正四面体

9. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是(   )

A. 反应前后溶液中Cu^2＋的浓度不同

B. 在[Cu(NH₃)₄]^2＋离子中，Cu^2＋提供空轨道，NH₃给出孤对电子

C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]^2＋

10. 难度：简单

下列分类或归类正确的是(　　)

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②CaCl₂、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

④C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A. ①③④    B. ②③    C. ②④    D. ②③④⑤

11. 难度：简单

已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）

A. 反应中硫酸作氧化剂

B. NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. 1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

12. 难度：简单

用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是（ ）

 

A. A    B. B    C. C    D. D

13. 难度：简单

做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+。下列有关叙述正确的是（  ）

A. 发生还原反应的是H₂C₂O₄    B. 该离子方程式右侧方框内的产物是OH^-

C. 1mol草酸分子中含7mol键    D. 10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol

14. 难度：简单

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中C1^—与Na^+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	金属晶体具有良好的延展性	金属晶体中的原子层可以发生相对滑动而不会改变原来的排列方式，但金属键被破坏
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

A. A    B. B    C. C    D. D

15. 难度：简单

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是(   )

A. A    B. B    C. C    D. D

16. 难度：中等

向下列六种饱和溶液中分别持续通入CO₂气体，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（   ）

① Ba(NO₃)₂ ② Ca(OH)₂ ③Na₂SiO₃④NaA1O₂⑤ Na₂CO₃⑥ NH₃和NaCl

A. ①③④⑥    B. ②③④⑥    C. ③④⑤⑥    D. ①②③⑤

17. 难度：困难

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是

A. 实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

B. a～b段，溶液中 C（H⁺）/C（OH^-） 减小

C. b点对应溶液中：c（Cl^－）＞c（H⁺）＞c（HClO）＞c（ClO^－）＞c（OH^－）

D. c点对应溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

18. 难度：困难

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A. 向漂白粉浊液中通入过量的CO₂

B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C. 向含有1molCa(HCO₃)₂的溶液中加入1molNa₂O₂

D. 向含有1molKAl(SO₄)₂的溶液中加入2molBa(OH)₂

19. 难度：压轴

某溶液中含如下离子组中的几种K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰

Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成

Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是

A. 原溶液中肯定不含Fe²⁺、NO₃^-、SiO₃^2-、I^-

B. 原溶液中肯定含有K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C. 步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO₂气体产生

D. 为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

二、填空题

20. 难度：简单

物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：

（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个____________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做____________。

（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_________种。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As₂S₃，分子结构如下图，As原子的杂化方式为___________，雌黄和SnCl₂在盐酸中反应转化为雄黄（As₄S₄）和SnCl₄并放出H₂S气体，写出该反应方程式________________。SnCl₄分子的空间构型为_______。

（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。

①储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为_________。

②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10^－23cm³，则镧镍合金的晶体密度为_______。（不必计算出结果，用N_A表示阿伏伽德罗常数。）

21. 难度：简单

(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________。

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是__________________。

③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为______________。

(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________。

②氯化铁溶液中Fe^3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu^2＋强_____________。

③铁的还原性比铜强____________。

三、实验题

22. 难度：困难

请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ、现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B       。

（2）证明AgNO₃加过量的实验方法是                               。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

Ⅱ、某同学欲用CCl₄萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）                       。

（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：                 。
（3）最后碘的CCl₄是通过       获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl₄溶液中提取碘 和回收CCl₄，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有   处。

（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

四、填空题

23. 难度：简单

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

(4)在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H₂O(g)达到平衡时，H₂(g)的体积分数是__________。