天津市红桥区2017届高三一模化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A. FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

B. 将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中

C. 凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

D. 用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润

2. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 氯气溶于水：Cl₂＋H₂O = 2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

B. NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃ = Na⁺+ H⁺+CO₃^2－

C. Fe 与盐酸反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

D. Ba(OH)₂和 CuSO₄溶液反应：Cu^2＋+SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

3. 难度：中等

下列实验中，所选装置不合理的是

A. 粗盐提纯，选①和②

B. 用CCl₄提取碘水中的碘，选③

C. 分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，选④

D. 用NaOH溶液吸收少量Cl₂选⑤

4. 难度：中等

离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示。下列有关咪唑说法不正确的是

A. 化学式C₃H₄N₂

B. 分子中含有一种非极性键和两种极性键

C. 可以发生取代、加成、氧化反应

D. 一氯取代物的同分异构体共有4种

5. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H⁺)mol·L^-1

B. 向0.1 mol·L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)增大

C. 0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合

2c(H⁺)-2 c(OH^-)=c(CH₃COO^-)- c(CH₃COOH)

D. 将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)₂]大于Ksp(CaSO₄)

6. 难度：困难

通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

A. B为电池的正极，发生还原反应

B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

C. A极的电极反应式为:

D. 当外电路中有0.2mole^-转移时，A极区增加的H⁺的数目为0.1N_A

二、填空题

7. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：

(1)W位于周期表中第________周期，第______族；

(2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是_________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_______（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式__________。

(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z₂W₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z₂W₂与水反应的化学方程式_________________________。

(4)将0.20molYZ₂和0.10molO₂充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ₃0.18mol，则v(O₂)=________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20molYZ₂和0.10molO₂，则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol<n(YZ₃)<_______mol。

三、简答题

8. 难度：困难

以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

（1）A的分子式为__________，C中的官能团名称为________________。

（2）D分子中最多有______个原子共平面。

（3）E生成F的反应类型为___________，G的结构简式为__________。

（4）由H生成I的化学方程式为______________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是________（写出其中一种的结构简式）。

①属于芳香化合物；    ②能发生银镜反应。

（6）已知，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________________。

四、实验题

9. 难度：困难

钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO₃难溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．

	Fe^3+	Co^2+	Co^3+	Al^3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	﹣0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：

（1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是               。

（2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是              （填操作名称）。

（3）写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂的离子方程式：              ．

（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是              。

（5）废渣中的主要成分有              ．

（6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC₂O₄•2H₂O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	8.82
290～320	4.82
890～920	4.5

②加热到210℃时，固体物质的化学式为：              ．

③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO₂和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：              ．．

五、填空题

10. 难度：中等

MgH₂和Mg₂Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。

（1）MgH₂是一种离子化合物，其电子式为_______________。

（2）Mg₂Cu在加压条件下储氢时生成MgH₂和MgCu₂,该反应的化学方程式为_____________。

（3）已知MgH₂的有关热化学方程式如下：

MgH₂(s) =Mg(s)+H₂(g) △H₁=+74.4kJ • mol^-1；

H₂(g)+l/2O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-241.8 kJ • mol^-1；

Mg(s)+l/2O₂(g)=MgO(s) △H₃=-141.6 KJ • mol^-1。

①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。

②MgH₂作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T₁、T₂、T₃由小到大的顺序为__________________。

（4）炉膛内脱除 SO₂、NO 反应为2MgO(s)+2SO₂(g)+2NO(g)2MgSO₄(s)+N₂(g) △H =akJ/ mol，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。

①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。   

（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH₂=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_________。充电时，Y极的电极反应式为______________。