1. 难度:简单 | |
水资源非常重要,海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( ) A. 过滤法 B. 蒸馏法 C. 分液法 D. 萃取法
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2. 难度:中等 | |
下列说法错误的是( ) A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 B. 维生素D可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多
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3. 难度:中等 | |
a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与 a 同族,下列叙述正确的是 A. 原子半径:d>c>b>a B. 4 种元素中 b 的金属性最强 C. c 的氧化物的水化物是强碱 D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强
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4. 难度:中等 | |
下列试剂中,能用于检验酒精中是否含有水的是( ) A. CuSO4·5H2O B. 浓硫酸 C. 无水硫酸铜 D. 金属钠
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5. 难度:中等 | |
下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和相同的电子数,该微粒可能为 A. F- B. Mg2+ C. NH4+ D. CH4
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6. 难度:中等 | |
1mol丙烯与氯气完全加成后再与氯气取代,整个过程最多需氯气为 A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol
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7. 难度:中等 | |
下列变化不需要破坏化学键的是( ) A. 加热氯化铵 B. 冰融化成水 C. 水通电分解 D. 氯化氢溶于水
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8. 难度:中等 | |
用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是( ) A. 升高反应体系的温度 B. 增加锌粒的用量 C. 不用锌粒,改用锌粉 D. 滴入少量硫酸铜溶液
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9. 难度:中等 | |
下列化学式只代表一种物质分子的是( ) A. CH2Cl2 B. C2H4Cl2 C. C4H10 D. C5H12
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10. 难度:中等 | |
同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是 A. 非金属性A>B>C B. 气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C. 原子半径A>B>C D. 阴离子还原性C3->B2->A-
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11. 难度:中等 | |
下列化学用语或模型正确的是( ) A. 乙烯的结构简式:CH2CH2 B. 乙醇的化学式:C2H5OH C. 钙离子的结构示意图: D. CH4分子的比例模型
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12. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列由实验得出的结论正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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13. 难度:中等 | |
以下装置能形成原电池的是( ) A. B. C. D.
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14. 难度:中等 | |
反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率 最快的是 ( )。 A. v(D)=0.4 mol·(L·s)-1 B. v(A)=0.15 mol·(L·s)-1 C. v(B)=0.6 mol·(L·s)-1 D. v(C)=0.5 mol·(L·s)-1
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15. 难度:中等 | |
下列反应,光照对反应几乎没有影响的是( ) A. 氯气和氢气的反应 B. 甲烷和氧气的反应 C. 氯气与甲烷的反应 D. 次氯酸的分解
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16. 难度:中等 | |
下列各组液体混合物,能用分液漏斗分离的是:( ) A. 溴苯和溴 B. 苯和硝基苯 C. 正己烷和水 D. 乙醇和水
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17. 难度:中等 | |
某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH,该有机物不可能发生的化学反应是( ) A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化
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18. 难度:中等 | |
某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液研究原电池,并对实验进行了拓展,以下实验记录错误的是( ) A. 铜片上有气泡产生,锌片逐渐溶解 B. 电子在溶液中从Zn电极流向Cu电极 C. 把锌片换成石墨,电流计指针没有明显偏转 D. 把稀硫酸换成硫酸铜溶液,电流计指针依然偏转
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19. 难度:中等 | |
已知(石墨) =(金刚石),在该反应进程中其能量变化如图所示,有关该反应的描述正确的是( ) A. 该反应为放热反应 B. 金刚石比石墨稳定 C. 该反应为氧化还原反应 D. 石墨比金刚石稳定
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20. 难度:困难 | |
一定质量的某有机物和足量的金属钠反应,可得到气体V1L,等质量的该有机物与足量的纯碱反应,可得到气体V2L。若同温同压下V1>V2(V2不为零),则该有机物可能是( ) A. HOCH2CH2COOH B. HOOC-COOH C. HOCH2CH2OH D. CH3COOH
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21. 难度:困难 | |
(1)有①、、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④、、四组微粒或物质。互为同位素的是__________________(填编号)。 (2)下列物质中:①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O 只存在共价键的是___________;属于离子化合物,但含有共价键的是______。 (3) 用电子式表示下列物质: MgCl2___________N2___________NH4+___________Na2O2___________
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22. 难度:中等 | |
如图所示,组成一个原电池. 当电解质溶液为硝酸银溶液时: ①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极,其电极反应为________________________,该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应; ②Cu电极是__________电极,其电极反应为______________________,该反应是__________反应(填“氧化”或“还原”).
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23. 难度:困难 | |
一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,依图所示: (1)该反应的化学方程式是_____________________。 (2)在图上所示的三个时刻中,_____(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态,此时V正____V逆(填>、<或=,);达到平衡状态后,平均反应速率v(N)﹕v(M)= _____。 (3)若反应容器的容积不变,则“压强不再改变”_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。 (4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率的是_____(选填字母)。 A.升高温度 B.降低压强 C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小
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24. 难度:困难 | |
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸,B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,可看到有大量气泡产生;烧杯中可观察到白色沉淀生成。 (1)写出选用的物质:A_________,B_________,C_________(填化学式); (2)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨,应该在B和C之间增加一个洗气装置,该装置中应盛放 ___________。(填试剂) (3)烧杯中反应的离子方程式为___________________________________。 (4)丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。A处的实验现象为:_____________;写出B处反应的离子方程式___________。 (5)丙同学的实验不能充分证明氧化性:Cl2>Br2>I2,理由是______________________。
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25. 难度:困难 | |
已知:① A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ② 。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。 回答下列问题: (1)B、D分子中的官能团名称分别是_______、_________。 (2)写出下列反应的反应类型:①________,②__________,④_________。 (3)写出下列反应的化学方程式: ①____________________________________________; ②____________________________________________; ④___________________________________________。
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26. 难度:中等 | |
在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中,通入10molNH3,发生了如下反应:N2+3H22NH3,反应进行到2min时达到平衡状态,测得容器内有2molN2,求: (1)2min内的平均速率υ(NH3)? (2)反应前后容器中气体压强之比? (3)NH3的分解率?
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