河北省2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是

A. 为防止或减少酸雨的发生，将含硫废气向高空排放

B. 为防止细菌危害人体健康，常用明矾对饮用水消毒杀菌

C. 为防止电池导致重金属污染，废旧电池应作回收处理

D. 为防止食品受潮变质，可在食品包装袋中放入铁粉

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

B. 1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

D. 标准状况下，2.24 L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A

3. 难度：中等

下列表示正确的是(　　)

A. 氯化钠的电子式：    B. 二氧化碳的结构式：O—C—O

C. S^2－的结构示意图：    D. 葡萄糖的分子式：C₆H₁₂O₆

4. 难度：简单

下列有关物质的分类正确的是

A. 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾    B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠

C. 酸性氧化物：SO₂、CO₂、SiO₂    D. 碱性氧化物：CaO、Na₂O₂、K₂O

5. 难度：中等

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL

6. 难度：中等

分子式为C₅H₁₁Cl，同分异构体有几种

A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 8种

7. 难度：简单

下列各组物质的关系描述正确的是

A. ³⁵Cl与³⁷Cl属同素异形体    B. ¹²C、¹³C、¹⁴C是同种核素

C. O₂与O₃属同位素    D. H₂O与D₂O化学性质相同

8. 难度：中等

分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是

A. 分子中含有3种含氧官能团

B. 1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C. 在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同

9. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10N_A

B. 1L 0．1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-的离子数之和为0．1N_A

C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 N_A

D. 235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10 N_A

10. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A. 氯化铁腐蚀铜板：Fe³⁺＋ Cu ＝ Fe²⁺＋ Cu²⁺

B. 实验室制氯气：MnO₂＋ 4HCl(浓)Mn²⁺＋ 2Cl₂↑ ＋ 2H₂O

C. 稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba²⁺＋H⁺＋ OH^－＋ SO₄^2－＝ BaSO₄↓＋ H₂O

D. 氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH^－＋ SO₂＝ SO₃^2－＋ H₂O

11. 难度：中等

下列关于物质类别的说法不正确的是(　　)

A. 能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质

B. 胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系

C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物

D. CuSO₄·5H₂O是混合物

12. 难度：中等

已知下列反应：Co₂O₃+ 6HCl(浓) = 2CoCl₂+ Cl₂↑+ 3H₂O （I）

5Cl₂+ I₂+ 6H₂O =" 10HCl" + 2HIO₃（II）

下列说法正确的是

A. 反应I中HCl是氧化剂

B. 反应II 中Cl₂发生氧化反应

C. 还原性：CoCl₂＞ HCl ＞ I₂

D. 氧化性：Co₂O₃＞ Cl₂＞HIO₃

13. 难度：中等

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe^2＋)∶c(Fe^3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO₃的物质的量之比为

A. 1∶1    B. 5∶16    C. 2∶3    D. 3∶2

14. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO、SO、Na^＋

B. 由水电离的c(H^＋)＝1×10^－14mol·L^－1的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO

C. c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH、Al^3＋、NO、Cl^－

D. c(Fe^3＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO、SCN^－

15. 难度：中等

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述中正确的是

A. 铅笔端作阳极，发生还原反应

B. 铂片端作阴极，发生氧化反应

C. 铅笔端有少量的氯气产生

D. a点是负极，b点是正极

16. 难度：困难

银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是(　　)

A. 处理过程中银器一直保持恒重

B. 银器为正极，Ag₂S被还原生成单质银

C. 该过程中总反应为2Al＋3Ag₂S===6Ag＋Al₂S₃

D. 黑色褪去的原因是黑色Ag₂S转化为白色AgCl

17. 难度：中等

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是( )

A. X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

18. 难度：困难

室温下某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^﹣13mol•L^﹣1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）

A. Al³⁺、K⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣    B. K⁺、Na⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣

C. Na⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣    D. Ba²⁺、Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

19. 难度：中等

下列检验试剂选用正确的是(　　)

A. 用氯水、KSCN溶液检验FeCl₃中是否有FeCl₂

B. 用酸性KMnO₄溶液检验FeCl₃中是否有FeCl₂

C. 用NaOH溶液检验MgCl₂中是否有FeCl₂

D. 用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜

20. 难度：中等

下列叙述中不正确的是(　　)

A. 钠在反应TiCl₄＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂

B. NaOH应密封保存，以防分解变质

C. 盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

D. 当足量的CO₂通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出

21. 难度：困难

由 Al、CuO、Fe₂O₃ 组成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（    ）

A. 0.5 mol/L    B. 3.0 mol/L    C. 1.0 mol/L    D. 2.0 mol/L

22. 难度：困难

某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl₂)制备金属镁，其工艺流程如下。

下列说法错误的是（　　）

A. 在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒

B. Mg（OH）₂―→MgCl₂的离子方程式为：Mg（OH）₂＋2H^＋===Mg^2＋＋2H₂O

C. 操作②是将MgCl₂溶液蒸干后冷却结晶

D. 操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71

23. 难度：中等

在相同温度下，100mL 0．1mol/L的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH量    B. 电离程度

C. H⁺的物质的量浓度    D. CH₃COOH的物质的量

24. 难度：困难

在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是（　　）

A. 气体总质量保持不变    B. X、Y、Z的浓度都相等

C. X、Y、Z的浓度不再发生变化    D. X、Y、Z的分子数之比为1：3：2

25. 难度：中等

已知：H₂(g)＋ F₂(g)===2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B. 1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C. 在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

26. 难度：困难

利用I₂O₅可消除CO污染，反应为I₂O₅(s)+5CO(g)5CO₂(g)+I₂(s)。不同温度下，向装有足量的I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO₂ 的体积分数ψ(CO₂)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

A. b点时，CO的转化率为20%

B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C. b点和d点的化学平衡常数：K_b>K_d

D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L^-1·min^-1

27. 难度：简单

下列实验装置中能达到实验目的是

A. 图①可用于制取少量NH₃或用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂

B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水

C. 以NH₄Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH₃

D. 装置④可用于除去Cl₂中的HCl

28. 难度：中等

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，无Fe²⁺

B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺

D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

29. 难度：困难

下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是(  )

A. (NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

B. NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO)

C. 氨水中，c(OH^－)＝c(NH)

D. NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＝c(NH)＋c(NH₃·H₂O)

30. 难度：困难

常温下，用浓度为0.100 mol·L^－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　)

A. V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X^－)＞c(Y^－)

B. V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(X^－)

D. pH＝7时，两份溶液中c(X^－)＝c(Na^＋)＝c(Y^－)

二、填空题

31. 难度：困难

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________。

(2)某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。

A．Mg^2＋　　　    B．Fe^2＋　　　

C．Al^3＋　　　    D．Cu^2＋

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________。

②请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：___________________________________。

三、简答题

32. 难度：中等

我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 65 mg/L，从海 水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_____。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．还原性C．挥发性    D．腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。由此反应可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

A．乙醇    B．四氯化碳    C．氢氧化钠溶液      D．苯

33. 难度：困难

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。

④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________________。

②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________ ________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。