吉林省2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（  ）

A. 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构

B. 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C. 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应

D. 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应

2. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 2g D₂中所含的电子的数目为2N_A

B. 标况下4.48L CHCl₃中所含的原子数目为N_A

C. 4.4g CO₂中所含的共用电子对数目为0.2N_A

D. 14 g 乙烯和环己烷（）的混合物中，所含碳原子数为N_A

3. 难度：中等

下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是(      )

A. ¹⁶OH^﹣    B. Mg²⁺    C. ¹⁶OD^﹣    D. D₃¹⁶O⁺

4. 难度：中等

下列有关说法正确的是（   ）

A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

C. 苯的硝化反应属于取代反应

D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

5. 难度：中等

下列说法正确的是(      )

A. 可以通过电解熔融AlCl₃来冶炼铝

B. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C. 非极性键不只存在于双原子单质分子中

D. 分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应

6. 难度：简单

下列实验不能作为判断依据的是（   ）

A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B. 在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

C. 硅酸钠溶液中通入CO₂产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D. Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属性强弱

7. 难度：中等

某反应：A → C 由两步反应 A → B → C 完成,，B 为中间产物，该反应能量曲线如图所示（E 表示能量）。下列有关叙述正确的是

A. 两步反应均为吸热反应

B. 加入催化剂不会改变 A → C 的反应热

C. 三种化合物中 C 最稳定

D. 整个反应中 △E = E₄- E₁- E₂- E₃

8. 难度：中等

下列物质之间的相互关系错误的是(　　)

A. 乙炔（）和苯互为同系物

B. ¹²C和¹⁴C互为同位素

C. CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体

D. 金刚石和足球烯（C₆₀）互为同素异形体

9. 难度：中等

为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH4(C2H4)	酸性KMnO4溶液	洗气
B	苯(Br2)	NaOH溶液	过滤
C	C2H5OH(H2O)	新制生石灰	蒸馏
D	乙酸乙酯(乙酸)	饱和Na2CO3溶液	蒸馏

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（  ）

A. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

11. 难度：中等

X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中,发生反应X+2Y⇌2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)则Y的转化率为(      )

A. %    B. %    C. %    D. %

12. 难度：中等

M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N²⁺=N+M²⁺；②M、P用导线连接入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应为E²⁺+2e^-=E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是(　　)

A. F＞P＞M＞N＞E    B. E＞N＞M＞P＞F

C. P＞F＞N＞M＞E    D. E＞P＞F＞M＞N

13. 难度：中等

硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O₂SiO₂，1 mol Si完全燃烧生成SiO₂放出992kJ的热量。已知断裂1mol Si-Si键、1mol O=O键和1mol Si-O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ。晶体结构知识告诉我们，1mol SiO₂中含有4mol Si-O键，则1molSi中含有Si-Si键的物质的量为(    )

A. 1mol    B. 2mol    C. 3mol    D. 4mol

14. 难度：中等

X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)。

A. X₂YZ₄    B. XYZ₃    C. X₃YZ₄    D. X₄Y₂Z₇

15. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述不正确的是(      )

A. 放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)₂

B. 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被还原

C. 放电时正极反应式为：Fe(OH)₃－3eˉ＋5OHˉ=FeO₄^2-＋4H₂O

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

16. 难度：中等

苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等药效的健康食品。苹果酸(2­羟基丁二酸)是这种饮料的主要成分，苹果酸的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H₂(标准状况下)

D. 1 mol苹果酸与过量的Na₂CO₃溶液反应可生成1mol CO₂

17. 难度：困难

已知己烯(C₆H₁₂)在常温下为液体，其分子结构中含有一个碳碳双键，下列有关物质的鉴别方法不可行的是

A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯

B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷

18. 难度：中等

以下有关描述正确的个数是(　　)

①甲苯分子中的所有原子可能共平面  ②苯乙烯中的所有原子可能共平面

③二氯甲烷分子为正四面体结构　    ④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内

⑤甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，其分子内的所有碳原子可能共平面

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

19. 难度：困难

标准状况下1.68 L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0 g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重 9.3 g若该气体由两种等物质的量的气体组成。则该气体的成分可能是(      )

A. CH₄和 C₃H₄    B. C₃H₆和 CO    C. C₃H₄和 H₂    D. C₃H₆和 CO₂

二、填空题

20. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

(1)元素e的负一价离子的结构示意图为 ____________, e、f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为______________（用具体微粒符号表示）。

(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 _____。

(3)以元素b的最简气态氢化物为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式________________________________。

21. 难度：中等

一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中 a：b=________。

（2）t ₁到t ₂时，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：___________mol·L^-1· min^-1。

（3）图中哪一时刻反应已经达到限度（____）

A．t₁            B．t₂          C．t₃

（4）其他条件不变时，能使反应速率加快的是（____）

A．升高温度

B．容器体积固定不变时，充入He

C．容器体积固定不变时，充入气体N

D．容器内气体压强不变时，充入Ar

E．容器体积增大为原来的2倍

（5）若N为有色气体，且容器体积恒定，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（____）

A.M的消耗速率与N的生成速率之比为1:2

B.容器内气体的压强不再变化

C. N的消耗速率与M的消耗速率之比为2:1

D.容器内气体的质量不再变化

E.N的物质的量浓度不再改变

F.容器内气体的颜色不再改变

G.容器内气体的平均相对分子质量不再变化

H.容器内气体的密度不再变化

三、实验题

22. 难度：中等

某化学课外小组查阅资料知：验证溴化氢的生成可以证明苯和液溴在溴化铁催化作用下发生的不是加成反应，而是取代反应。因此他们设计了如图装置制取溴苯，并验证溴化氢的生成。试回答：

（1）装置A中发生反应的化学反应方程式是：__________________。

（2）装置C中看到哪两种现象___________、____________，证明有溴化氢生成。

（3）装置B的作用是________________________________。

（4）实验完毕后，如何分离苯和溴苯的混合物（________）。

A.过滤      B.蒸馏       C.萃取      D.分液

四、推断题

23. 难度：中等

某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。

(1) D的结构式为_______________________________________。

(2) H→D的化学反应类型为______________________________。

(3) F→G的反应装置如图所示：

a.图中倒置球形干燥管的作用_____________________________；

b.试管②中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是： ____________________；

c. 若184 g D和90 g F反应能生成106 g G，则该反应的产率为___________。

（已知：）

(4) D→E的化学方程式：________________________。

(5) 写出H发生加聚反应的方程式：_________________。

(6) 写出所有满足下列要求的物质的结构简式：______________________。

①与CH₃CH₂COOH互为同分异构体  ②与G具有相同官能团

五、实验题

24. 难度：中等

海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请写出一种海水淡化的方法：_______________。

（2）步骤Ⅰ从母液中获取Br₂的离子方程式为：_______________________。

（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为：__________________________。