辽宁省庄河市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语使用正确的是

A. 硫离子的结构示意图：    B. 次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

C. HF的电子式：    D. 氯化铵的电子式

2. 难度：简单

下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（  ）

A．稀硫酸与锌粒反应生成气体

B．浓硫酸使铁、铝钝化

C．浓硫酸与铜反应加热反应产生SO₂

D．浓硫酸和木炭在加热条件下反应

3. 难度：中等

假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R^m－的核外电子数为x，则W g R^m－离子所含中子的物质的量为

A．(A－x＋m)mol              B．(A－x－m)mol

C.W/A(A－x＋m)mol            D.W/A(A－x－m)mol

4. 难度：简单

下列说法中，正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应

C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

5. 难度：中等

下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是

A.可溶于水           B.具有较高的熔点     

C.水溶液能导电       D.熔融状态能导电

6. 难度：中等

下列叙述不正确的是 (      )

A. NH₃易液化，液氨常用作制冷剂    B. NO、NO₂都是有毒气体

C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处    D. 稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

7. 难度：困难

下列排序不正确的是

A. 离子半径：Cl^-<Mg²⁺<Na⁺    B. 非金属性：Si＜C<N

C. 碱性：Mg(OH)₂<NaOH<KOH    D. 稳定性：PH₃<NH₃<H₂O

8. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )

A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

9. 难度：简单

下图中表示吸热反应的是

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：中等

航天飞船可用肼（N₂H₄）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N₂H₄＋2H₂O₂===N₂↑＋4H₂O。下列说法中错误的是

A．该反应中肼作还原剂

B．此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N₂时放出的热量为641.6 kJ

C．肼（N₂H₄）分子中只存在极性共价键

D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

11. 难度：困难

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe^3+
B	向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO4^2-
C	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓溶液呈碱性

A. A    B. B    C. C    D. D

12. 难度：中等

已知反应：H₂（g）＋O₂（g）＝H₂O（g）   △H₁

N₂（g）＋O₂（g）＝NO₂（g）   △H₂

N₂（g）＋H₂（g）＝NH₃（g）   △H₃

则反应2NH₃（g）＋O₂（g）＝2NO₂（g）＋3H₂O（g）的△H为

A. 2△H₁＋2△H₂－2△H₃      B. △H₁＋△H₂－△H₃

C. 3△H₁＋2△H₂＋2△H₃     D. 3△H₁＋2△H₂－2△H₃

13. 难度：困难

四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是

选项	A	B	C	D
电解质溶液pH 变化	HCl	AgNO3	KOH	BaCl2
pH变化	减小	增大	增大	不变

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A. 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B. 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C. HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高

D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

15. 难度：中等

有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 ( )

A. A>B>C>D>E    B. A>C>D>B>E

C. C>A>B>D>E    D. B>D>C>A>E

16. 难度：困难

一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为

A．100 mL         B．150 mL          C．450 mL         D．无法计算

17. 难度：中等

足量的Fe与一定量的0.5mol/L盐酸反应，为了加快反应速率．但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

A. NaNO₃溶液    B. 将Fe改为用同质量的Na    C. 改为用浓硫酸    D. CuSO₄溶液

18. 难度：困难

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A. 它们的原子半径依次增大    B. WY₂能与碱反应，但不能与任何酸反应

C. Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料    D. 热稳定性：H₂R>X₂Y

19. 难度：中等

下列有关电化学装置的说法正确的是

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag₂S，银器表面发生的反应为Ag₂S＋2e^－＝2Ag＋S^2－

B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

20. 难度：困难

用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列有关叙述不正确的是

A．图中a极连接电源的负极            

B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气

C．b极电极反应式为：SO₃^2-－2e^－＋H₂O===SO₄^2-＋2H^＋    

D．电解过程中阴极区碱性明显增强

21. 难度：困难

某蓄电池反应式为Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂。下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极  ②充电时，阴极上的电极反应式是Ni(OH)₂＋2e^-=Fe +2OH^- ③充电时，阳极附近pH降低       ④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中

A. ①②③    B. ②④    C. ①③④    D. ②③④

二、简答题

22. 难度：困难

有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的元素。B、C、D同周期且相邻,C的气态氢化物的水溶液显碱性。E是同周期元素中金属性最强的元素。F的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。G的一种氧化物能使品红溶液褪色，且G原子的M层电子数是K层电子数的3倍。按要求回答下列向题：

（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子结构示意图是________。

（2）E与D形成的化合物E₂D₂的电子式是_______；B与D形成的化合物BD₂的结构式是_____。

（3）B、G、H三种元素最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是________。E所在的周期中离子半径最小的是________。(用相应酸的化学式或离子符号回答问题)

（4）G的一种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对应的离子方程式_________。

23. 难度：困难

化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。

（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是（填序号）______。

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O            B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑              D.Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂

（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是：_______（填序号）

A．图I和图II的气泡均产生在锌棒表面

B．图II中产生气体的速度比I快

C．图I中温度计的示数高于图II的示数

D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

（3）大气污染越来越成为人们关注的问题.烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。己知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝一890.3kJ·mol^-l

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H=+180kJ·mol^-1

CH₄可用于脱硝，写出该反应热化学反应式________。

（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电他的负极反应式为：__________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式_________。

三、实验题

24. 难度：困难

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

 

（1）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄, C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______的现象，写出B中反应离子方程式__________。

（2）若要证明非金属性：C>Si 若在A中加稀盐酸，则B中加______、C中加______溶液（以上均填物质的化学式）,观察到C中______的现象，即可证明。C中反应离子方程式_______。但有同学认为该实验存在不足．请简要说明_________。如何改进___________。

四、简答题

25. 难度：困难

某兴趣小组的同学用下图所示装里研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池_______（填“原电池”、 “电解池”或“电镀”）， B电极的电极反应式为_________。

（2）丙池中F电极为________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式_______________。

（3）当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为______mL（标准状况）, 丙池中____极（填E或F）析出______gCu。

（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是____(填选项字母）。

A. Cu       B. CuO         C. Cu(OH)₂ D. Cu₂(OH)₂CO₃

（5）若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将______。（填增大，减小或不变）；丙中溶液的pH将_______(填增大，减小或不变）。