江西省2016-2017学年高一下学期第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列电子式中，正确的是

A．∶N∶∶∶N∶       B.

C.   D.

2. 难度：中等

在下列粒子半径的比较中，正确的是（　　）

A. Na ⁺ ＞Na    B. Cl ^- ＞Cl    C. Mg＞Na    D. Ca ²⁺ ＞Cl ^-

3. 难度：中等

C₃ H₈ 分子中的共价键总数为(　　)

A. 11    B. 12    C. 8    D. 10

4. 难度：简单

有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀。则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是

① X<W＜Y＜Z  ② X<W<Z＜Y ③ W<Z＜Y＜X    ④ W＜Y＜Z<X

A．①②      B．①     C．②        D．③④

5. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法中，正确的是( )

A. 所有的有机化合物都很容易燃烧

B. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物

C. 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物

D. 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一

6. 难度：困难

肼（N₂H₄）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（  ）

A. 负极的电极反应式是：N₂H₄+4OH^﹣+4e^﹣=4H₂O+N₂↑

B. 正极的电极反应式是：O₂+4H^- _--4e^﹣=2H₂O

C. 溶液中阴离子向负极移动

D. 溶液中C﹙OH^﹣﹚保持不变

7. 难度：困难

把a mol H ₂ 和b mol C ₂ H ₄ 混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成w molC ₂ H ₆ ，将反应混合气体完全燃烧，余下的C ₂ H ₄ 消耗氧气的物质的量为( )

A. a+3b    B. a/2+3b    C. a/2+3b+ 7/2 w    D. 3（b-w）

8. 难度：中等

如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合 (其中n＝0、1、2、3……)的化合物。式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是

A．CH₃CH₂CH₂CH₃    CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃    CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

B．CH₃CH＝CHCHO    CH₃CH＝CHCH＝CHCHO    CH₃(CH＝CH)₃CHO

C．CH₃CH₂CH₃    CH₃CHClCH₂CH₃     CH₃CHClCH₂CHClCH₃

D．ClCH₂CHClCCl₃  ClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃   ClCH₂CHClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃

9. 难度：困难

物质A的分子式为C₁₂H₁₂，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体， 由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（ ）

A. 8种    B. 9种    C. 10种    D. 11种

10. 难度：困难

一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO ₂ 和水蒸气，此混合气体质量为 49.6 g ，当其缓慢经过无水氯化钙(足量)时，氯化钙增重 25.2 g ，则原混合气体中CO 的质量为( )

A. 26.4 g    B. 19.7 g    C. 13.2 g    D. 11.2 g

11. 难度：中等

下列反应属于加成反应的是( )

A.     B.

C.     D.

12. 难度：困难

A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO₂的量均相等，肯定符合上述条件的是（　　）

①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的物质的量分数相同．

A. ①③④    B. ①②    C. ①③    D. ①②③④

13. 难度：中等

主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有(　　)

A.2种B.3种C.4种D.5种

14. 难度：中等

绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)( )

A.

B.

C.

D.

15. 难度：困难

把1 L含乙烯和氢气的混合气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应 后气体体积变为y L(气体体积均在同温、同压下测定)。若乙烯在1 L混合气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是( )

A. y=1x%    B. y=1-1x%    C. y=1-1x%＜0.5    D. y=1x%=0.5

16. 难度：中等

1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷， 1mol此氯代烷能和8molCl ₂ 发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（  ）

A. CH₃CH=CHCH₂CH₃    B. CH₂ =CHCH=CH₂    C. CH₃CH=CHCH₃    D. CH₃ CH=CH₂

二、简答题

17. 难度：困难

（1）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

（甲）2X_（g）⇋Y_（g）+Z_（s）；

（乙）A_（s）+2B_（g）⇋C_（g）+D_（g），

当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的有：____________________________。

①混合气体密度    ②反应容器中生成物的百分含量   ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比   ④混合气体的平均相对分子质量   ⑤混合气体的压强 ⑥混合气体的总物质的量

（2）下列说法中，有几种说法是正确的：_______（填数值如“1”或“2”等）。

a.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应   

b.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

c.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 

d．糖类、油脂、蛋白质的组成中都有C、H、O、N等元素

e．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成

f．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

g．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应

h．豆油、牛油、花生油属于酯类

i．淀粉与纤维素的分子式同为(C₆H₁₀O₅)_n，两者互为同分异构体

j．我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成

k．由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐

l．由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们不能食用霉变食物

三、填空题

18. 难度：中等

下列各组物质（用序号填空）：

① 红磷和白磷； ②CH₄和C₁₀H₂₂； ③¹H、²H、³H； ④乙烷和(CH₃)₂CHCH₂CH₃；

⑤ 和；⑥ 和

⑦ CH₃ (CH₂) ₃ CH₃和

(1)互为同位素的是_______________ ；(2)互为同素异形体的是_________________；

(3)互为同系物的是________________；(4)互为同分异构体的是_________________；

(5)属于同一物质的是______________。

四、实验题

19. 难度：困难

二氯化砜(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂。装置如图（有些支持装置省略了）所示。

已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

(1)E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置， 则F瓶中气体的实验室制法是_________（用方程式表示）；

(2)B处反应管冷却水应从__________(填“a”或“b”)接口通入；

(3)装置乙和丁的作用是____________；

(4)恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；

(5)写出二氯化砜(SO₂Cl₂)水解反应的方程式________________；

(6)SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、_______、______、______、D、F，通过________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

五、简答题

20. 难度：困难

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符号	Li	Be	B	C	N	F
x 值	0.98	1.57	2.04	2.25	2.89	3.98
元素符号	Na	Mg	Si	P	S	Cl
x 值	0.93	1.35	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析 x 值变化规律，确定Al、N的 x 值范围：________＜ x (Al)＜________

（2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为：，其中SO键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δ x ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlF ₃ 中化学键类型是________。

（5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

六、推断题

21. 难度：困难

科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。

请回答下列问题：

(1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是______________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为______________。

(2)油脂A经下列途径可得到M。

图中②的提示：

反应①的反应类型是_________________。 反应②的化学方程式是 ________________。

(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C一种可能的结构简式：________________________________。

(4)若将0.15 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗___________g金属钠。

七、计算题

22. 难度：中等

1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO ₂ 比生成的水蒸气少1体积(同温同压下测定)。0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重 39 g ，求：

（1）该烃的分子式（要写计算过程）。（2）该烃有多少种同分异构体。