湖南省长沙市2017届高考模拟试卷（二）理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关，则下列说法不正确的是

A. Fe₂O₃常用作红色油漆和涂料

B. 植物油与矿物油的化学成分完全相同

C. 聚丙烯酸钠可作“尿不湿”原料

D. 液氯或者浓硫酸均可以用钢瓶储存

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A. 0.4mol AgNO₃受热完全分解（2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑）,用排水法最终收集到气体的分子数为0.2N_A

B. 6.4g CaC₂中含有的离子总数目为0.3N_A

C. 1 mol FeI₂与一定量氯气反应时，若已知有1mol Fe²⁺被氧化则转移的电子数为3N_A

D. 1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O₂的分子数为7.5N_A

3. 难度：中等

自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是

A. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物

B. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

C. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

D. 1mol肉桂醛分子在一定条件下最多与5mol氢气加成

4. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A. 使用含微量NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca₅(PO₄)₃OH转化为Ca₅(PO₄)₃F以防止蛀牙，则一般可说明后者的Ksp小于前者的Ksp

B. 室温下向苯和含少量苯酚杂质的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡，静置后过滤，可除去苯中少量苯酚杂质

C. 用1.00mol/L 标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液10.00mL，滴定前将25.00mL 酸式滴定管中盐酸调至“0”刻度，将盐酸滴完恰好滴定至终点，则可得c(NaOH)=2.50mol/L

D. 向4ml 2%的CuSO₄溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL 有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基

5. 难度：中等

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，已知其总反应方程式为：2CH₂=CH₂+O₂2CH₃CHO。则下列有关说法正确的是

A. 该装置能量转化形式是电能转化为化学能

B. 电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b

C. 每有0.1mol O₂反应，则向负极迁移的H⁺的物质的量为0.2mol

D. 负极反应式：CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺

6. 难度：中等

关于下列图像的叙述正确的是

A．图I表示：反应I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系，其中t₁时刻改变的条件为升高温度

B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L^-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH₃COOH)=0．1000mol/L

C．图Ⅲ表示：反应2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡体系中，N₂O₄的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P­₁<P₂

D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水

7. 难度：中等

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③HClO₂可看成是强酸

则下列说法不正确的是

A. 在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO₂以防止爆炸

B. 吸收塔内发生反应的离子方程式为：2ClO₂+H₂O₂→2HClO₂+O₂

C. 吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除H₂O₂外,还可以选择还原性适中的Na₂O₂

D. 从滤液中得到的NaClO₂•3H₂O为粗晶体,要得到更加纯净的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行重结晶操作

二、实验题

8. 难度：困难

从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

a．Fe       b．FeO      c．Fe₃O₄      d．Fe₂O₃

（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

   

回答下列问题：

①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。

②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al^3＋。若常温时K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^－32，此时理论上将Al^3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。

③步骤iv中，生成FeCO₃的离子方程式是_________________。

（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________。

（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是________________。

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^－，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN^－，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用：

_____________________。

9. 难度：困难

已知SO₂可以用Fe(NO₃)₃溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N₂后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：

(i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。

(2)实验开始前需进行的操作是_____________________。

(3)加入浓硫酸之前先通入N₂一段时间，其目的是_____________________。

(4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为_________________。   

(5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）；假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；

假设2:______________；

假设3: Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化SO₂。

(6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤(简述操作过程)	预期现象和结论
①测1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH ②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3^-)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中 (3)________________ ④向试管中通入适量SO2气体	_____________

(7)若假设2正确，请写出B中发生反应的离子方程式：_________________。

三、简答题

10. 难度：中等

氨气在工农业生产中有着重要作用，请回答下列有关问题．

(1）用氨气制取尿素[CO(NH₂)₂]的反应方程式为：

2NH₃(g)+CO₂(g）CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g）△H<0。

某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4 mol NH₃和2 molCO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50％。下图中的曲线表示该反应在前25s 内NH₃浓度随时间变化的图象。

① 25-40s内NH₃的平均化学反应速率为___________（保留两位有效数字）。

② 该温度下此反应的平衡常数为___________.

③ 请在图中画出反应从25s延续至60s时c(NH₃）随时间变化的图象，并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c(NH₃）随时间的变化图象。_____________

(2）氨碳比[n(NH₃)/n(CO₂)]对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3 mol的NH₃和CO₂的混合气体按不同氨碳比进行反应，结果如图1所示。a、b线分别表示CO₂、NH₃的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的质童分数变化.[n(NH₃)/n(CO₂)]=______时，尿素产量最大。

(3）工业生产中为提高尿素的产率可采取的措施有__________

(4）近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图2所示。回答下列问题：

① N极为______极（填“正”或“负”) , M电极反应式为：_________。

② N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为_______g。

11. 难度：中等

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。

（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。

（2）DO₃^2-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A₂DO₄中存在的作用力有_____________。

（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B₂分子和NO⁺离子互为等离子体，则NO⁺的电子式为___________。

（4）向EDO₄溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D^2-被O^2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。

四、推断题

12. 难度：中等

J为丁苯酞,它是一种治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

已知：①

② C能发生银镜反应；

③ E的核磁共振氢谱只有一组峰；

④ J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

(1) AB的反应类型为________; C中所含官能团的名称为______.

(2）用系统命名法命名D:_____; J 的结构简式为________。

(3）写出C与银氨溶液发生反应的化学方程式：________

(4) G的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构有_________种。

(5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇：

反应①的反应条件和试剂分别为______；L的结构简式为_______。