陕西省2017届高三考前冲刺（一）理科综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性

B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应

C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 3.4g H₂O₂中含有的共用电子对数为0.1N_A

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH^－的数目为0.1N_A

C. 标准状况下，11.2 L由CH₄和C₂H₄组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N_A

D. 标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N_A

3. 难度：中等

分子中苯环上的一个氢原子被-C₄H₉原子团取代形成的有机物共有（ ）

A. 9种    B. 10种    C. 12种    D. 15种

4. 难度：中等

已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是(  )

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

5. 难度：困难

今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L^－1  NaX溶液和b mol·L^－1  NaY溶液，下列说法不正确的是

A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L^－1  ，则可推出a+b＝0.2 mol·L^－1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变）

6. 难度：困难

已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是

A. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物

B. X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3

C. Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质

D. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

7. 难度：困难

25℃时，有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。

A. 由题给图示可求出25℃时醋酸   的溶液中c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B. W点所表示的溶液中c(Na⁺) + c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^－)

C. pH=3.5的溶液中：   c(Na⁺) + c(H⁺)－c(OH^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

D. 向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

二、实验题

8. 难度：中等

FeCl₂是一种常用的还原剂，有关数据如下：

	C6H5Cl(氯苯)	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯	不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。
熔点/℃	-45	53	——	——
沸点/℃	132	173	——	——

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl₂。回答下列问题：

I.按下图装置用H₂还原无水FeCl₃制取。

（1）用装置A制取H₂，其优点是是___； D中反应的化学方程式为____；装置E的作用是_______。

（2）通入足量H₂，充分反应，如果温度控制不当，产品中含单质铁。检验产品中是否含铁的方案是________。

II.按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：

2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl

（3）上述反应中，还原剂是__________。

（4）反应温度接近或超过C₆H₅Cl的沸点，但实验过程中C₆H₅Cl并不会大量损失。原因是________。

（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。

①洗涤所用的试剂可以是___________；

②回收滤液中C₆H₅Cl的方案是__________。

（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是________。

三、简答题

9. 难度：压轴

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH₃）₂N－NH₂，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式                        。

（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH＝－a kJ·mol^－1  (a＞0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题。

①298K时，该反应的平衡常数为________。

②在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是    。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6 mol 、n（N₂O₄）=1.2mol，

则此时V_（正）    V_（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是                ；

②其溶液中c(OH^-)的数值最接近NH₃·H₂O的电离常数

K数值的是       ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

              。

10. 难度：困难

研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．PbO₂的氧化性大于MnO₂．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．

离子	离子半径（pm）	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2+	74	7.6	9.7
Fe^3+	64	2.7	3.7
Al^3+	50	3.8	4.7
Mn^2+	80	8.3	9.8
Pb^2+	121	8.0	8.8
Ca^2+	99	-	-

（1）浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式为____________，

（2）Fe²⁺被氧化的过程中主要反应的离子方程式_____________．

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______范围．

（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有_____________等（写二点）．

（5）吸附步骤除去的主要离子为______．

（6）电解MnSO₄、ZnSO₄和H₂SO₄的混合溶液可制备MnO₂和Zn，写出阳极的电极反应方程式__________________．

四、填空题

11. 难度：中等

【化学―选修 3 物质结构与性质】

氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种。

（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为             ；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为          ，该能层具有的原子轨道数为          。

（2）PH₃分子的VSEPR模型为______________,键角NH₃      H₂O（填“>”、“<”或“=”)。

（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为         。

（4）从化合物NF₃和NH₃的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：

①NF₃的沸点为－129℃，而NH₃的沸点为－33℃，其原因是                   。

②NH₃易与Cu²⁺反应，而NF₃却不能，其原因是                              。

（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为________；已知磷化硼的晶胞边长a=" 478" pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d_B-P）=__________pm（保留三位有效数字）。

五、推断题

12. 难度：中等

弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H₂(标准状况)。请回答下列问题：

（1）A的结构简式为         ，B中所含官能团的名称为            。

（2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为                。

（3）由物质B到C的化学反应类型为                              。

（4）写出C与足量钠反应的化学方程式                            。