| 1. 难度：中等 | |
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有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是 A. 利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯 B. 从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取 C. 用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯） D. 油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇
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| 2. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA B. 56gN2与CO混合物中原子总数是4NA C. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA D. 常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 乙醇的结构简式为C2H6O B. C3H6Cl2有5种同分异构体 C. 由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应 D. 乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物
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| 4. 难度：困难 | |
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下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是 A. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸 B. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液 C. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再向其中加入蒸馏水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4 D. 用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加
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| 5. 难度：中等 | |
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微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 电子从b流出，经外电路流向a B. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+ C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜
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| 6. 难度：困难 | |
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中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是
A. 简单的离子半径：M>Y>Z B. 气态氢化物的热稳定性：Y>X C. 由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是
A. b、d两点为恰好完全反应点 B. c点溶液中c(NH4+) =c(Cl-) C. a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-) D. 常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
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| 8. 难度：中等 | |
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无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：
步骤l：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。 步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。 已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5 请回答： (1)仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。 (2)步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。 (3)步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。 (4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：________。 (5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_____________。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||
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非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 ⑴已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 若某反应的平衡常数表达式为：K= (2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0＝_____________ ；1.00min~3.00min内，O2的平均反应速率为________________。从表中可知化学反应速率变化规律是___________________。 ①该温度下反应的平衡常数Kp=____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算)。 ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______________。 a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2的体积比保持不变 c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d.混合气体的密度保持不变 (3)从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过)，其阳极反应式为________________。
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| 10. 难度：中等 | |
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碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。 (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。 (2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是______________。 (3)“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5〜5. 0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是_______________；防止局部酸度过大的操作方法是_________。 ⑷“酸溶”后，将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是__________。 (5)25°C 时，亚碲酸（H2TeO3) 的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。 ①0.1 mol·L-1 H2TeO3电离度α约为_____________。（α= ②0. lmol • L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是___________。 A.c(Na+ )>c(HTeO3- )>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+ ) B.c(Na+) + c( H+) >= c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- ) C.c(Na+ ) =c(TeO32-) +c( HTeO3-) + c( H2TeO3) D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)
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| 11. 难度：困难 | |
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工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。 (1)下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，
请判断该排布图________(填“正确”或“错误”），理由是_________________(若判断正确，该空不用回答)。 (2)写出两种与CO互为等电子体的离子_________。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_________。 (3)由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式_______；_______。 (4)甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，写出该反应的化学方程式____________。已知Cu2O晶胞的结构如图所示： ①在该晶胞中，Cu+的配位数是_____________________。 ②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为________g·cm-3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为NA)
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| 12. 难度：困难 | |
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扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
(1)A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B→C的化学反应方程式 为____________。 (2)试写出 (3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。 (4)D→F的反应类型是__________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol。 (5)写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构)有_______种。 ①属于一元酸类化合物； ②苯环上只有2个取代基且处于对位； ③遇氯化铁溶液发生显色反应。 (6)己知：
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