| 1. 难度：中等 | |||||||||||||
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下列装置工作时，将化学能转化为电能的是
A. A B. B C. C D. D
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| 2. 难度：中等 | |
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如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H2 B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ
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| 3. 难度：中等 | |
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用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 A. 稀Na2SO4溶液 B. 稀HCl溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是 A．过滤后的溶液中一定没有S2- B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓
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| 5. 难度：中等 | |
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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||
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下列说法中，不正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 7. 难度：简单 | |
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常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A. 0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2 B. NaClO、HClO都易溶于水 C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO- D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
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| 8. 难度：中等 | |
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下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是 A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O B. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2O C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+ D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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将0.2mol•L-1的的KI溶液和0.05 mol•L-1Fe2(SO4)3溶液等体枳混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①
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| 10. 难度：中等 | |
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如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是
A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH D．F电极材料为金属铁
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| 11. 难度：简单 | |
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热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是 A ．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动 C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
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| 12. 难度：中等 | |
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LED产品的使用为城市增添色彩。右图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A．该装置将化学能最终转化为电能 B．a处通入O2 C．b处为电池正极，发生还原反应 D．通入O2的电极上发生的电极反应为O2 ＋4H+ ＋4e–＝2H2O
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| 13. 难度：中等 | |
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室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体 C．加入少量H2O D．适当升高温度
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||
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工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）
下列说法正确的是 A. 该反应的△H>0 B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率 D. t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
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| 15. 难度：中等 | |
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下图
A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||
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氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。 （1）已知25℃时：N2（g）+O2（g） 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6 kJ／mol 4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol 则N2（g）+3H2（g） （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。 ②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。 ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。
i X代表的物理量是_________， ii 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。 （3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中 c（NH4+）_________c（NO3-）（填“>”、“<”或“＝”）。 ②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__________。 ③理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是________g。
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| 17. 难度：压轴 | |||||||||||
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电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸。 ① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 ② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 （2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。 ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。 ③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。 ④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。 步骤3中现象a是 。 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。
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| 18. 难度：困难 | |
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如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 (填“ 氧化”或“还原”)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。 （2）装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为 。 （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 ①电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。 ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
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| 19. 难度：简单 | |
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铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O B．放电时，c(H2 SO4)不变，两极的质量增加 C．充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42- D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
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| 20. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A. 常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 B. 1 mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少 C. NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3- D. 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH4+）>c（Cl-）
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| 21. 难度：中等 | |
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有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④NaClO溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1。下列说法正确的是 A. 4种溶液pH的大小顺序是③>②>④>① B. 保持温度不变，将4种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C. 向4种溶液中分别加入25mL 0.1mol／L盐酸后，pH最大的是① D. pH均为9时，4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②>③>④>①
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| 22. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
A. A B. B C. C D. D
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| 23. 难度：中等 | ||||||||||
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在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）
下列说法不正确的是 A. 上述信息可推知：T12 B. T1℃时，该反应的平衡常数K＝9／16 C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变 D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
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| 24. 难度：简单 | |||||||||||||
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有一种细菌在酸性水溶液中，有氧气的情况下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFe
已知：
回答下列问题： （1）试剂a是_________，调节溶液的pH值，为使Fe3+完全沉淀，合适pH的范围是_______。 （2）试剂b为________，请写出反应III的离子方程式________________。 （3）固体A成份是________。 （4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作I应为________________、洗涤干燥。 （5）反应I中参加反应的n（CuFeS2）：n（O2）=________________。
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| 25. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||
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某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_________。 ②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_________。 （2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_________。 ②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的_________影响。 ③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。 ④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是_________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是_________。
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