福建省宁德市2017届高三毕业班第三次质量检查化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是

A. 酸雨的pH在5.6～7.0之间    B. 向海水中加入明矾可以使海水淡化

C. 硅太阳能电池与原电池的原理相同    D. CO₂和CH₄均能引起温室效应

2. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 乙苯的一氯代物只有5种

B. 2-甲基丁烷也称为新戊烷

C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

D. 丙烯与Cl₂生成CH₂=CH-CH₂Cl的反应属于加成反应

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 17 g H₂O₂与17 g H₂S所含的电子数均为9N_A

B. 0. 3 mol NO₂与水反应，生成H⁺数目为0.3N_A

C. 0. 1 mol Cl₂通入适量水中，转移电子数为0.2N_A

D. 2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H₂分子数为10^-3 N_A

4. 难度：困难

下列有关实验的说法正确的是

A. 测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中

B. 配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度

C. 用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面

D. 检验Fe(NO_s)₂晶体是否变质时，将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，再滴加KSCN溶液

5. 难度：困难

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X⁺和Y³⁺的电子层结构相同，Z^-的电子数比Y³⁺多8个，下列叙述正确的是

A. W在自然界只有一种核素    B. 半径大小：X⁺＞Y³⁺＞Z^-

C. Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性    D. X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

6. 难度：困难

一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示：

下列说法正确的是

A. 电极X为电池的正极    B. 电池工作时，电能转变为光能

C. 电池工作时，电极Y上发生还原反应    D. 电池的电解质溶液中I^-和I₃^-的浓度不断减少

7. 难度：困难

向0. 10 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na₂CO₃的物质的量之比f[f=]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. f=0时，溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)

B. f=0.5时，溶液中：c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)

C. f= 1时，溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-)+c(OH^-)

D. f=2时，溶液中：1/2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c( HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

二、简答题

8. 难度：困难

某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质。

实验I 在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS。

(1)玻璃棒的作用是______________________。

(2)常温下，该实验制得的硫化亚铁__________(填“能”或“不能”）自燃。

实验II 将H₂S气体长时间通入硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁。

装置示意图如下。

(3)B装置的作用是________________。

(4)C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为________。

(5)C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品。检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是________________________ 。

(6)产品分析结果如下表:

硫质量分数/%	总铁质量分数/%	亚铁质量分数/%	硫化亚铁质量分数/%
22. 00	44.60	38.50	x

①表中x =________。

②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是________

(7)制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：________ (写一个)。

9. 难度：困难

氢氰酸(HCN)是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水。回答下列问题：

(1)一定的温度和催化剂作用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸。

①氨气的电子式为______________。

②合成氢氰酸的化学方程式为________。

(2)已知25℃时HCN和H₂CO₃的电离常数(K_a)如下表：

物质	电离常数(Ka)
HCN	Ka=5×10^-10
H2CO3	Ka1=4. 5×10^-7    Ka2=4.7×10^-11

25 ℃时，物质的量浓度均为0.1 mol • L^-1的NaCN、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液，其pH最大的是________ (填化学式）。

(3)—定条件下，HCN与H₂和H₂O反应如下：

I. HCN(g)+3H₂(g)NH₃(g)+CH₄(g)     △H₁

Ⅱ.HCN(g) + H₂O(g)NH₃(g)+CO(g)    △H₂

①反应Ⅲ，CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)的△H=__________(用△H₁、△H₂表示）。

②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率______(填“提高”、“不变”或“降低”)。

③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系如图甲所示，则T₁K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=_________。

(4)电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN^-先发生电极反应：CN^-+2OH^--2e^-= CNO^-+H₂O，CNO^-在阳极上进一步氧化的电极反应式为________________。

10. 难度：困难

氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu₂S、CuS及FeO和Fe₂O₃等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______________；“浸取”时，被氧化的元素有________(填元素符号)

(2)已知Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为_______________。

物质	Cu(OH)2	Mn(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	4.7	8.3	1.2
完全沉淀pH	6.7	9.8	3.2

(3)步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。

(4)步骤VI反应的离子方程式为______________，其中盐酸需过量，其原因是________________。

(5)步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________(写一点)。

11. 难度：困难

卤族元素能形成多种物质。

(1)基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]_________________，有_______个未成对电子。

(2)比较下列卤化钠的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______________________。

卤化物	NaCl	NaBr	NaI
熔点/K	1074	1020	934
沸点/K	1686	1663	1577

(3)SnCl₂的链状聚合结构式如图所示，其中存在的化学键是_____________。

(4)氧氰[(OCN)₂]是一种拟卤素，其结构式为N≡C-O-O-C≡N。1mo1(OCN)₂分子中含有σ键的数目为_______个；其中C原子的杂化方式为_________；O、C、N第一电离能由大到小的顺序为_________。

(5)如图为一种铜的溴化物晶胞，晶胞参数为apm。

①晶胞中，Br原子采取A₁型最密堆积，则Br的原子半径是_________pm(用含a的计算式表示，下同)。

②该铜的溴化物密度为________g·cm^-3。

12. 难度：困难

以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去)：

回答下列问题：

(1)由丙烯生成A的反应类型为________，由H生成I的反应类型为______________。

(2)E的结构简式为_____________，F中含氧官能团的名称为___________________。

(3)化合物G的化学式为C₅H₁₀O₃N₂，则其结构简式为___________________。

(4)A→B反应的化学方程式为    ________。

(5)A的同分异构体中属于苯的同系物的共有________种(不包含A)，其中核磁共振氢谱有四组峰的

是________ (写一种结构简式）。   

(6)已知：。结合上述流程中的信息，设计由制备制备的合成路线：_______________________。