北京市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列气体遇空气变红棕色的是

A．SO₂          B．Cl₂                C．CO₂              D．NO

2. 难度：简单

下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是

A. 浓盐酸    B. 稀硫酸    C. 浓硝酸    D. 硫酸铜溶液

3. 难度：中等

下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A. Na    B. Cl    C. F    D. C

4. 难度：中等

下列物质中，与水反应最剧烈的是

A. Li    B. Na    C. K    D. Cs

5. 难度：简单

下列各组元素中，位于同一周期的是

A. 硅、硫、氯    B. 锂、钠、钾    C. 氟、氯、溴    D. 碳、氧、铝

6. 难度：简单

与OH^-具有相同质子数和电子数的粒子是

A. F^-    B. Cl^-    C. NH₃    D. NH₄⁺

7. 难度：简单

月球上含有丰富的He，关于He的说法不正确的是

A. 是一种核素    B. 原子核内有1个中子

C. 与He互为同位素    D. 比He少一个电子

8. 难度：中等

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A. 稀有气体

B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C. 右上方区域的非金属元素

D. 左下方区域的金属元素

9. 难度：中等

下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是

A. 负极发生的反应是Zn-2e^-=Zn²⁺

B. 正极发生的是氧化反应

C. 一段时间后，溶液的pH减小

D. 一段时间后，铜片的质量增加

10. 难度：简单

下列关于硫酸的叙述中，正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌

11. 难度：中等

下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是

A．硅单质是制造光电池的主要原料       B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体       D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

12. 难度：中等

在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2、HCO₃^      B．Na⁺、Ba²⁺、Cl^、SO₄^2

C．Cu²⁺、Ca²⁺、Cl^、NO₃^        D．Fe³⁺、K⁺、NO₃^、OH^

13. 难度：简单

下列关于电池的说法不正确的是（）

A．锌猛干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解

B．充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，锂电池就是一种充电电池

C．燃料电池具有高效、环境友好的特点。以H₂为燃料时，H₂在正极发生反应

D．废旧电池不能随意丢弃，应回收

14. 难度：中等

只用一种试剂区别下列四种溶液Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、FeCl₃、（NH₄）₂SO₄，此试剂是

A. 稀盐酸    B. BaCl₂溶液    C. AgNO₃溶液    D. NaOH浓溶液

15. 难度：简单

下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A．向Na₂SiO₃溶液中加入稀盐酸

B．向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl₂溶液中加入过量NaOH溶液

D．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量NaOH溶液

16. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + H₂↑

B．FeCl₃溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe³⁺ + 2I^－＝ 2Fe²⁺ + I₂

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－＝ 3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH^－+ 2H₂O ＝ 2AlO₂^－ + 3H₂↑

17. 难度：中等

有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为

A．A>C>B    B．B>C>A    C．C>A>B   D．A>B>C

18. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是

A. W的非金属性比Z的弱    B. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C. Y的原子半径在同周期主族元素中最大    D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

19. 难度：中等

某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是

A．①和②中发生的反应均为复分解反应

B．向Na₂SiO₃饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

C．一段时间后②中有胶冻状物质生成

D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

20. 难度：中等

下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近	产生大量白烟	氨气与氯化氢反应生成固体物质
B	将SO2通入高锰酸钾溶液中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中	产生苍白色火焰	物质燃烧不一定需要氧气
D	加热试管中的氯化铵固体	试管底部的固体逐渐消失	氯化铵受热分解，产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵

A. A    B. B    C. C    D. D

二、填空题

21. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是__________（填元素符号）。

（2）元素③的原子结构示意图是____________________。

（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。

（4）下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是__________（填序号）。

A. 单质的熔点②比⑦低                B. 单质与氢气反应②比⑦剧烈

C. 气态氢化物稳定性②比⑦强          D. 单质的密度②比⑦小

（5）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是______________________________。

三、推断题

22. 难度：中等

A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A₂C和A₂C₂两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC₂和FC₃两种化合物。

（1）G的元素名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。

（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）。

（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是__________。

（4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。

四、填空题

23. 难度：中等

化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）下图是锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池工作时负极上的电极反应式是________。

②关于该电池的使用和性能，说法正确的是（______）

A. 该电池可充电后反复使用

B. 该电池可用于闹钟、收音机、照相机等

C. 该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中

D. 外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g

（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：

Cd+2NiO（OH）十2H₂O2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难于溶水但能溶于酸。

负极的反应式是__________，正极的反应式是__________。

（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________。

24. 难度：中等

硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。

②检验硫酸铵中的NH₄⁺的离子方程式是_________。

五、推断题

25. 难度：中等

下图是无机物A~F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。其中A为气体；A~F都含有相同的元素。

试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C_________、F_________

（2）写出下列反应的化学方程式：

①____________________________________。

③___________________________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

（3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_________。

（4）25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_________L。

六、实验题

26. 难度：困难

为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

实验操作	实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是                                  ．

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO₂．

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是                                          ．

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是                ．

③iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化．提出假设：

观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-

观点2：B中有未反应的H₂SO₃

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是                                      ．

（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是                 ．