1. 难度:中等 | |
1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共有18个族 B. 第IA族的元素全部是金属元素 C. 元素周期表含元素最多的族是第IIIB族 D. 第四周期共含32种元素
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2. 难度:中等 | |
下图分别为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是 A. B. C. D.
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3. 难度:简单 | |
下列有关化学用语表示正确的是 A. Mg原子的结构示意图 B. OCl2分子的电子式 C. HF分子的电子式 D. Na2S形成的电子式
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4. 难度:中等 | |
阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是 A. 0.lmolOH-含lNA个电子 B. 1molD2O分子所含的中子数为8NA C. 0.1mol的NaHSO4晶体中含有离子的总数为03NA D. N2H2分子中N原子的最外层均为8电子结构,lmol N2H2中有共用电子对数目为3NA
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5. 难度:简单 | |
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. S2-和Al3+ B. CO和N2 C. H3O+和OH- D. NH3和NH4+
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6. 难度:简单 | |
下列各组物质中,所含化学键类型完全相同的是( ) A.HCl和MgCl2 B.H2O和CO2 C.Ar和CCl4 D.NH4Cl和Na2O
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7. 难度:中等 | |
有关碱金属元素,下列说法正确的是( ) A. 单质沸点随原子序数的递增而升高 B. 周期表第一列是第IA族元素,又称碱金属元素 C. 金属锂在空气中燃烧,产物是Li2O2 D. 金属锂常用于制造锂电池,这跟它还原性强、密度小有关
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8. 难度:简单 | |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
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9. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表为几种短周期元素的性质:
对上述元素有关说法正确的是( ) A. 元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物 B. ③④处于同一周期 C. 上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤ D. ⑧号元素位于周期表中第三周期第IIIA族
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10. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
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11. 难度:中等 | |
下列化学反应既属于氧化还原反应有属于吸热反应的是( ) A. Na与水反应 B. 灼热的碳与CO2反应 C. 铝片与稀盐酸反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应
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12. 难度:中等 | |
如下图所示:△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列说法正确的是( ) A. 石墨转化为金刚石是放热反应 B. 石墨和金刚石的相互转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量更多
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13. 难度:中等 | |
如图所示进行实验,下列说法不正确的是 A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转 D. 装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e-=Zn2+
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14. 难度:中等 | |||||||||||
有a、b、c、d四个金属电极,有关的化学装置、部分反应现象如下:
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A. d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c
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15. 难度:中等 | |
锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小 C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D. 电子流向为Zn→导线→Cu→溶液→Zn,形成闭合回路
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16. 难度:中等 | |
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4 +2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4, 下列说法正确的是 A. 常温时,在正负极间接上电流表,指针不偏转 B. 放电过程中,Li+向负极移动 C. 正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2 D. 每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb
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17. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,回答下列问题:
(1)元素③的单质的电子式为_______,元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。 (2)用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程:_______________。 (3)元素⑥的氢化物的结构式为_______;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________; (4)④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是(写离子符号)____________。 (5)④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子,其中符合下列要求的粒子的电子式为;4核18电子的分子__________,10电子的阳离子____________。
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18. 难度:困难 | |
A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,可形成DA型离子化合物,B与C同周期且相邻,C与E同主族,E2-与Ar原子具有相同的电子层结构,w的合金用量最大、用途最广。 回答下列问题: (1)D在元素周期表中的位置是______________________。 (2)A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________(填化学式),原因是________________________。 (3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________________。 (4)灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,化学反应方程式为____________。 (5)向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为____________________________________。
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19. 难度:中等 | |||||||||
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2 + O2 = 2H2O。 已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。(填“A”或“B”) 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表:
则生成1mol水可以放出热量 _____kJ (2)以下反应:①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化,属于放热反应的有: _________________(填序号),写出反应⑥的化学方程式________。
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20. 难度:困难 | |
如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题: (1)当电极a为Al,电极b为Cu,电解质溶液为浓硝酸时,正极的电极反应式为:__________________。 (2)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该电池的正极为________,负极的电极反应式为:__________________ ,当反应中收集到标准状况下448 mL气体时,消耗的电极质量为______________g。 (3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,乙醇(C2H5OH)为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液,则乙醇应通入_____极(填“a”或“b”),该电极的电极反应式为:________________________ 。
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21. 难度:中等 | |
铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护等。回答下列问题: (1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在周期表的位置为______周期第_____族。 (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_________________________ (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为_________________:铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸,放电时的反应为Pb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出负极发生的电极反应式为__________, 当电子转移2mol时正极增重________克。
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