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安徽省六安市2016-2017学年高一下学期第二次段考化学试卷
一、选择题
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1. 难度:中等

1869俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表揭示了化学元素间的内在联系成为化学史上的重要里程碑之一下列有关元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表共有18个族    B. IA族的元素全部是金属元素

C. 元素周期表含元素最多的族是第IIIB    D. 第四周期共含32种元素

 

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2. 难度:中等

下图分别为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是

A.     B.     C.     D.

 

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3. 难度:简单

下列有关化学用语表示正确的是

A. Mg原子的结构示意图 

B. OCl2分子的电子式 

C. HF分子的电子式 

D. Na2S形成的电子式 

 

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4. 难度:中等

阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是

A. 0.lmolOH-lNA个电子

B. 1molD2O分子所含的中子数为8NA

C. 0.1molNaHSO4晶体中含有离子的总数为03NA

D. N2H2分子中N原子的最外层均为8电子结构,lmol N2H2中有共用电子对数目为3NA

 

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5. 难度:简单

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A. S2-和Al3+    B. CO和N2    C. H3O+和OH-    D. NH3和NH4+

 

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6. 难度:简单

下列各组物质中,所含化学键类型完全相同的是(  )

A.HCl和MgCl2       B.H2O和CO2

C.Ar和CCl4         D.NH4Cl和Na2O

 

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7. 难度:中等

有关碱金属元素下列说法正确的是(    )

A. 单质沸点随原子序数的递增而升高

B. 周期表第一列是第IA族元素,又称碱金属元素

C. 金属锂在空气中燃烧,产物是Li2O2

D. 金属锂常用于制造锂电池,这跟它还原性强、密度小有关

 

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8. 难度:简单

短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大。XW同主族,XW的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)

B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C. XYZ三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D. 化合物X2Z2W2Z2所含化学键类型完全相同

 

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9. 难度:中等

下表为几种短周期元素的性质:

元素编号

原子半径(101nm)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高化合价

 

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低化合物

2

 

 

3

1

 

3

 

 

对上述元素有关说法正确的是(    )

A. 元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物

B. ③④处于同一周期

C. 上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤

D. ⑧号元素位于周期表中第三周期第IIIA族

 

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10. 难度:中等

下列叙述III均正确并有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

酸性HCl>H2S

非金属性Cl>S

B

铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性

构成原电池且铁做负极

C

NaCl2中燃烧的生成物含离子键

NaCl固体可导电

D

NaI溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈紫红色

I-还原性强于Cl-

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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11. 难度:中等

下列化学反应既属于氧化还原反应有属于吸热反应的是(  )

A. Na与水反应    B. 灼热的碳与CO2反应

C. 铝片与稀盐酸反应    D. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应

 

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12. 难度:中等

如下图所示:H1=-393.5kJ•mol-1H2=-395.4kJ•mol-1,下列说法正确的是(    )

A. 石墨转化为金刚石是放热反应

B. 石墨和金刚石的相互转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量更多

 

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13. 难度:中等

如图所示进行实验,下列说法不正确的是

A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转

D. 装置乙中极的电极反应式:Zn2e-=Zn2+

 

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14. 难度:中等

有a、b、c、d四个金属电极,有关的化学装置、部分反应现象如下:

实验装置

实验现象

a极质量减小,

b极质量增加

b极有气体产生,c极无变化

d极溶解,c极有气体产生

电流从a极流向d极

 

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(   )

A. d>a>b>c    B. a>b>c>d    C. b>c>d>a    D. a>b>d>c

 

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15. 难度:中等

锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是

A. 铜电极上发生氧化反应    B. 电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小

C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加    D. 电子流向为Zn→导线→Cu→溶液→Zn,形成闭合回路

 

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16. 难度:中等

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能该电池总反应为:PbSO4 +2LiClCa=CaCl2+Li2SO4, 下列说法正确的是

A. 常温时,在正负极间接上电流表,指针不偏转

B. 放电过程中,Li+向负极移动

C. 正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

D. 每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb

 

二、填空题
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17. 难度:中等

下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,回答下列问题:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

 

 

 

 

3

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

1元素③的单质的电子式为_______,元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________

2用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程:_______________

3元素⑥的氢化物的结构式为_______该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________

4四种元素形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是(写离子符号)____________

5④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子,其中符合下列要求的粒子的电子式为;418电子的分子__________10电子的阳离子____________

 

三、简答题
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18. 难度:困难

ABCDEW为六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。AD同主族,可形成DA型离子化合物,BC同周期且相邻,CE同主族,E2-Ar原子具有相同的电子层结构,w的合金用量最大、用途最广。

回答下列问题:

(1)D在元素周期表中的位置是______________________

(2)A分别形成与CE形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________(填化学式),原因是________________________

(3)ACD三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________________

(4)灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,化学反应方程式为____________

(5)向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为____________________________________

 

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19. 难度:中等

(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2 + O2 = 2H2O。 已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。(填“A”或“B”)

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表:  

化学键

H—H

O=O

H—O

键能kJ/mol

436

496

463

 

则生成1mol水可以放出热量 _____kJ

(2)以下反应:①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化,属于放热反应的有:

_________________(填序号),写出反应⑥的化学方程式________

 

四、填空题
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20. 难度:困难

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:

(1)当电极a为Al,电极b为Cu,电解质溶液为浓硝酸时,正极的电极反应式为:__________________

(2)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该电池的正极为________,负极的电极反应式为:__________________ ,当反应中收集到标准状况下448 mL气体时,消耗的电极质量为______________g。

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,乙醇(C2H5OH)为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液,则乙醇应通入_____极(填“a”或“b”),该电极的电极反应式为:________________________

 

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21. 难度:中等

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护等。回答下列问题:

1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在周期表的位置为______周期第_____族。 

2PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_________________________

3PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为_________________铅蓄电池的两极分别为PbPbO2,电解质溶液为硫酸,放电时的反应为Pb+ PbO22H2SO4=2PbSO42H2O。写出负极发生的电极反应式为__________, 当电子转移2mol时正极增重________克。

 

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