| 1. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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| 2. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 298K、101kPa时，22.4L CO2所含的原子数为3NA B. 0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA C. 2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA D. 1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag + 2H2S + O2 → 2X + 2H2O，下列说法正确的是（ ） A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子 C. 每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子 D. 反应中Ag和H2S均是还原剂
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| 4. 难度：中等 | |
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HCl、Na2O2、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ） A. 3:2:1 B. 2:3:1 C. 4:2:1 D. 2:4:1
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| 5. 难度：中等 | |
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如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
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| 6. 难度：困难 | |
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将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（ ） A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：
B．分散系的分类：
C．AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
D．CO2与NaOH溶液反应后的产物
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| 7. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是( ) A. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
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| 8. 难度：中等 | |
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海带中提取碘的实验方法:①称取3 g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净;②将海带剪碎,用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中;③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全成灰,停止加热,冷却;④将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10 mL蒸馏水,搅拌,煮沸2～3 min,使可溶物溶解,过滤;⑤向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1 mL H2O2溶液,观察现象。下列说法正确的是 A. 步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物 B. 步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器 C. 通过以上①～⑤步骤即可得到纯度高的I2 D. 步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到溶液变为蓝色
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| 9. 难度：中等 | |
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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W< X<Z B. 气态氢化物的热稳定性：W<Y C. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
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| 10. 难度：中等 | |
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有关化学用语的表示正确的是（ ） A. 甲烷分子的比例模型是 C. 二氧化碳的电子式：
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| 11. 难度：中等 | |
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选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容。下列有关说法错误的是( ) A．化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中 B．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化 C．氧化还原反应都是放热反应 D．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
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| 12. 难度：困难 | |
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关于下列图象及其相关说法正确的是( ) 图①：
图③： A．据图①可判断：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/mol B．据图②可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Saco>Sbdo C．据图③可判断： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0 D．据图④可判断：2NO2(g)+O3(g)
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| 13. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞即为有效碰撞 B. 增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数 C. 活化能的大小决定了反应能否自发进行 D. 使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数
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| 14. 难度：简单 | |
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标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是
A. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 B. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 C. a点对应溶液的导电性比d点强 D. b点水的电离程度比c点水的电离程度大
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| 15. 难度：困难 | |
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醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ） A．2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(H+)=c(OH-) －c(CH3COOH)
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| 16. 难度：中等 | |
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下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ）
A. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护 B. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒 C. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应 D. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出
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| 17. 难度：简单 | |
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已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( ) A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1 C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1
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| 18. 难度：中等 | |
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将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)
A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化 B. 从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min) C. 500 ℃时该反应的平衡常数K=3 D. 平衡时H2 的转化率为75%
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| 19. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||
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25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是( )
A. 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－ B. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L C. 由水电离产生的c(H+)：① = ② D. 溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
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| 20. 难度：中等 | |
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下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
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| 21. 难度：中等 | |
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将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) （1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2(g)+I2(g) （2）当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为________，HI的分解率为________。 （3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________ A．容器中压强不变 B．混合气体中c(HI)不变 C．c(I2)=c(H2) D．v(HI)正=v(H2)逆 （4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_________进行。
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| 22. 难度：困难 | |
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（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“
（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流 （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。
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| 23. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||
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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___________为止。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。
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| 24. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||
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二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如下图所示。请回答下列问题：
（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是 (填序号) a．用酸碱中和滴定法测定 b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积 c．用pH计测溶液PH值 d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量 （2）装置B的作用是 ，设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式 ，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________ （3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况： I．HSO3-与ClO-刚好反应完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO过量 甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)
（4）设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小 。
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| 25. 难度：中等 | |
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（10分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。
（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是______________， 现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。 （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。该实验所用试剂是_________，反应的离子方程式为___________________________________________。 （3）请写出此铝热反应的化学方程式： 。 每摩铝参与反应，转移的电子数为 。 （4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以________。 A．CuO B．Na2O2 C．MnO2 D．MgO
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| 26. 难度：简单 | |
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目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
（2）写出反应②的离子方程式：_____________． （3）根据流程图可知，可循环利用的物质是________________． （4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目．____________________________． （5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为____________________________．
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