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陕西省2016-2017学年高一4月检测化学试卷
一、选择题
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1. 难度:中等

某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是

A 13Al         B13  Al        C13  C           D 13 C

 

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2. 难度:简单

在正规化学试卷的开始处总有可能用到的相对原子质量一项,如H1 C12  Cl35.5 S32 Cu64等。请问这些数值准确的说法应该是

A. 某种核素的相对原子质量

B. 某种核素的原子质量

C. 某种元素的平均相对原子质量

D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值

 

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3. 难度:中等

下列关于碱金属的描述正确的是

A. 碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低

B. 碱金属都可以保存在煤油中

C. 在空气中加热均可生成多种氧化物

D. 碱金属与水反应,均漂浮在水面上

 

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4. 难度:中等

XYZR分别代表四种元素。如果aXm+bYn+cZndRm四种离子的电子层结构相同(abcd为元素的原子序数),则下列关系正确的是

A. acmn    B. abnm    C. cdmn    D. bdnm

 

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5. 难度:简单

下列叙述中错误的是

A. 酸性:HClO4 > H2SO4 > H3PO4    B. 还原性:Na > Mg > Al

C. 稳定性:HF > HCl > HBr    D. 原子半径:Cl > S > O

 

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6. 难度:中等

卤素单质的性质与F2 > C12 > Br2 I2的变化规律不相符的是

A. 与氢气反应的剧烈程度    B. 气态氢化物的稳定性

C. 单质还原性的强弱    D. 与水反应的剧烈程度

 

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7. 难度:简单

下列物质对应的电子式书写正确的是

A. NH4Br:    B. CaCl2:

C. N2:    D. Na2O2:

 

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8. 难度:简单

原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x1的元素不可能为

A. ⅢA族    B. ⅠA族    C. 镧系元素    D. ⅢB

 

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9. 难度:简单

元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

 

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10. 难度:中等

下列各组元素性质递变情况错误的是

A. LiBeB原子最外层电子数逐渐增多    B. NOF原子半径依次增大

C. PSCl最高正价依次升高    D. LiNaKRb的金属性依次增强

 

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11. 难度:中等

AB两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。AB分别是                                 

A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子

C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子

 

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12. 难度:中等

原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素,若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4<H2YO4<HZO4,则下列判断正确的是

A非金属性强弱为X>Y>Z

B原子半径为X<Y<Z

C阴离子的还原性为X3->Y2->Z-

D气态氢化物的稳定性为H3X>H2Y>HZ

 

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13. 难度:中等

已知Xn-、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构,下列分析中正确的是

A. 离子半径大小关系是Xn-<Yn+

B. Z一定是稀有气体元素的原子

C. 原子序数关系是Z>Y>X

D. 原子半径关系是Y<X

 

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14. 难度:简单

下列叙述中,金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是

A. a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. 常温时,a能从水中置换出氢,而b不能

C. 1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2

D. a原子电子层数比b原子的电子层数多

 

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15. 难度:中等

对于+ 两种粒子,下列叙述正确的是

A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同 

B.化学性质几乎相同

C.一定都由质子、中子、电子构成           

D.核电荷数、核外电子数一定相同

 

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16. 难度:中等

元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子,XY的离子具有相同的电子排布,XY形成的化合物是

A. MgF2    B. MgCl2    C. CaCl2    D. CaBr2

 

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17. 难度:简单

氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是

A. 35Cl原子所含质子数为18

B. 3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L

C. 1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023

D. 35Cl2气体的摩尔质量为70

 

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18. 难度:中等

运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是

A. 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B. 已知As是第四周期,ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D. 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小

 

二、填空题
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19. 难度:中等

如图所示,已知A元素最低化合价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.36%,原子核内中子数比质子数多1个,试回答:

写出它们的元素符号:

A________B________C________D________E_________

⑵ABCD的气态氢化物稳定性最差的是_______

⑶ABC的原子半径由小到大的顺序是_________

⑷ABC三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________

 

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20. 难度:中等

1)下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O,只存在共价键的是__________   ,只存在离子键的是________,既存在共价键又存在离子键的是_______,不存在化学键的是____________。(填写序号)

2)在下列变化中,碘的升华 烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是_____________,仅发生离子键破坏的是_____________,仅发生共价键破坏的是_____________,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是________。(填写序号)

 

三、推断题
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21. 难度:简单

XYZ三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为1740X原子核内质子数与中子数相等,YX可以形成离子化合物Y2XY的阳离子电子层结构与Ne相同,ZX同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子.试回答:

1)写出各元素名称:X______Y______Z______

2X离子的结构简式图为_________XY形成的离子化合物的化学式为______Z与氢形成的化合物的化学式 ______

3Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为______

 

四、填空题
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22. 难度:中等

在水溶液中,YO3nS2发生反应的离子方程式如下:

YO3n3S26H===Y3S↓3H2O

(1)YO3nY元素的化合价是________

(2)Y元素原子的最外层电子数是________

(3)比较S2Y的还原性强弱________________

 

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