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湖北省武汉外国语学校2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷
一、选择题
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1. 难度:中等

下列有关化学用语表达正确的是:

A. HClO的结构式:H- O – Cl    B. 硝基苯的结构简式是NO2

C. HF的电子式:    D. Br离子简化核外电子排布式可以表示为:【Ar】4s24p6

 

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2. 难度:困难

石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图:

有关说法正确的是

A. 石墨烯中碳原子的杂化方式为 sp3杂化

B. 石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

C. 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

D. 石墨烯具有导电性

 

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3. 难度:中等

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是

A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

C. 简单离子的半径:R﹥W﹥Y﹥Z

D. 因X与Y组成的分子间存在氢键,所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定

 

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4. 难度:困难

下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是

A. NO2和NH4+    B. H3O+和ClO3    C. NO3和CO32-    D. PO43-和SO42-

 

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5. 难度:中等

下列叙述中正确的是

A. 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子    B. 在所有分子中都存在化学键

C. σ键一定比π键强度大    D. s-­s σ键与p-p σ键的电子云形状对称性不相同

 

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6. 难度:困难

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项:

①HCl比H2S稳定:       ②HClO的氧化性比H2SO4强   ③沸点:H2S>HCl

④HClO4的非羟基氧数目比H2SO4的非羟基氧数目多;

⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子;

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe生成FeS;      ⑦HCl的酸性比H2S的酸性强;。

⑧Cl2能与H2S反应生成S;   ⑨    S2Cl2中元素的化合价  ⑩电负性:Cl>S

A. 7项    B. 6项    C. 5项    D. 4项

 

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7. 难度:中等

下列化合物中含2个手性碳原子的是

A.     B.     C.     D.

 

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8. 难度:中等

下列说法正确的是

A.一氯代烷烃,随C原子数的增多,密度依次增大

B.常压下,正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

C.饱和一元羧酸,随C原子数的增多,酸性逐渐减弱

D.邻-二甲苯、间-二甲苯、对-二甲苯的沸点依次升高

 

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9. 难度:中等

能将已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸银溶液7种物质鉴别开来的试剂组是

A.氯化铁溶液、烧碱溶液、金属钠      

B烧碱溶液、紫色石蕊试液

C.新制Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液   

D.新制Cu(OH)2悬浊液、溴水

 

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10. 难度:困难

互为同分异构体且苯环上只含一个支链的芳香酯共有

A. 13种    B. 15种    C. 18种    D. 20种

 

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11. 难度:中等

查阅资料可知,苯可被臭氧氧化,发生如下化学反应:则二甲苯通过上述反应得到的产物有( )种

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

 

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12. 难度:中等

下列说法正确的是

A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱

 

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13. 难度:困难

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为12NA

B. 标准状况下,1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA

C. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度,则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA

D. 分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

 

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14. 难度:困难

下列叙述中不正确的是

A. 加热MgCl2·6H2O可得到无水MgCl2

B. 溶液中c(H+)>c(OH),该溶液一定显酸性

C. 向水中加入加入盐也可能会抑制水的电离

D. Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是Mg(OH)2

 

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15. 难度:困难

下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃):下列有关说法中正确的是

化学式

FeS

CuS

MnS

溶度积

6.3×10-18

1.3×10-36

2.5×10-13

 

 

A. 25 ℃时,将CuS固体用含Mn2+的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体

B. 25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol·L-1

C. 除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂

D. 因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生

 

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16. 难度:困难

用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时,控制溶液pH为9~10,某电极上产生的

ClO将CN氧化为两种无污染的气体,下列说法正确的是

A. 可以用铁作阳极,石墨作阴极

B. 除去CN的反应:2CN+5ClO+ H2O  =N2↑+2CO2↑+5Cl+2 OH

C. 阴极的电极反应式为:Cl+2OH +2e= ClO+H2O

D. 阳极的电极反应式为:2CN+12OH -10e= N2↑ +2CO32-+6H2O

 

二、简答题
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17. 难度:中等

元素周期表是学习化学的工具,也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导,化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题:

(1)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑,你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是____________(填写元素符号)。

(2)周期表第四周期中,未成对电子数最多的元素是 ______它有 _____ 种运动状态不同的电子,属于 ______分区。

(3)元素周期表第一、二周期的四种元素氢、碳、氮、氧构成的分子中,键角最小的是____

A、NH3    B、NF3    C、OF2    D、CF4

(4)人们发现Li溶剂化倾向很强,提出类似于氢键的“锂键”,请画出(LiF)2含锂键的结构式:________________________________

(5)研究周期表发现存在对角线规则,处于对角线上的元素性质相似,如铍与铝处于对角线,请写出氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:________________

 

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18. 难度:困难

铁、铜、锌是常见三种金属,根据所学知识回答下列问题:

(1)下列关于三种金属的说法,正确的是_______(填选项字母)

A.三种金属的腐蚀以化学腐蚀为主

B.Fe能与很多分子或离子形成配位键

C.基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p103d94s2

D.铁属于黑色金属,在周期表中属下ds区元素

E.与锌同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与锌相同的元素有5种。

(2)某铁的化合物结构简式如右图所示组成该化合物中属于p区元素的原子第一电离能由小到大的顺序为_________。该化合物中氮原子的杂化方式为_______

(3)类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是_______,原因是___________

(4)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

电离能/kJ·mol-1

I1

I2

746

1958

906

1733

 

铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是____________________________________________________

(5)向硫酸铜溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是:首先生成蓝色沉淀。继续加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式_______________

 

三、实验题
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19. 难度:中等

某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料,制取苯甲酸异丙酯(),已知有关物质的沸点如表:

物质

异丙醇

苯甲酸

苯甲酸异丙酯

沸点/℃

82.4

249

218

 

I合成苯甲酸异丙酯粗产品:

在如图圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0.79 g·cm-3),再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几块碎瓷片,小心加热30分钟,使反应完全,得苯甲酸异丙酯粗产品。

(1)仪器A的名称是_______;加入碎瓷片的目的是__________

(2)异丙醇的系统命名法的名称为:___________________

(3)若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式__________

II粗产品的精制:

操作①中用到的一种重要仪器是_______________;操作②的名称是____________

(5)通过计算,苯甲酸甲酯的产率为____________________________

(6)该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是___________

A.苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g

B.30ml的异丙醇增加至35mL

 

四、简答题
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20. 难度:中等

(8分)双酚A,也称BPA,是制造聚碳酸酯(PC)塑料的一种化学物质,广泛用于水瓶、食品容器和奶瓶的制造。化合物X是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱,导致生育及繁殖异常的环境激素,它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸Y。

(1)双酚A含有的官能团的名称为_____

(2)下列关于双酚A的叙述中正确的是____________。                   

A.与苯酚互为同系物

B.可以和Na2CO3溶液反应,放出CO2气体 

C.与三氯化铁溶液会发生显色反应

D.分子中最多有8个碳原子在同一平面上

E.1mol双酚A与溴水反应时,最多可消耗Br2 4mol

(3)有机酸Y与甲醇反应后得到的酯,能聚合生成一种生活中常见的高分子化合物,可用于制造高级光学仪器透镜,请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式:

_______________________________________________该反应的类型是_________反应。

(4)双酚A的另一重要用途是和光气()合成Lexan聚碳酸酯(一种高强材料,可用于制作防弹窗户)。写出此合成反应的化学方程式:_______________________

 

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21. 难度:困难

电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.1 mol· L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00 mL浓度均为0.1 mol · L-1的盐酸和CH3COOH溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

回答下列问题:

(1)曲线 _______代表滴定CH3COOH溶液的曲线。

(2)在相同温度下,A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)从大到小顺序为: ___________________

(3)若室温下,当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液恰好使溶液PH=7时, 消耗NaOH溶液为V L,则V取值应在 ___处,

   A.0 – 5mL    B.5 – 10mL    C.10 –1 5mL     D.15 – 20mL

  CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka用V表示为 Ka = _______(忽略混合时溶液体积的变化)。

 

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22. 难度:困难

(10分)近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

⑴ 汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)    △H<0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________(填代号)。

 

 

(2)一定条件下氮氧化物和碳氧化物可以反应,已知2.24L(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应,放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体,并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的倍。请写出该反应的热化学方程式_____________

(3)电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益(图中电极均为石墨)。

  

① NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见上方右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为________________________________

② 电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示。石墨III为_______极 ,石墨IV的电极反应式为___________。为使电解产物完全转化为NH4NO3,需要补充的物质X的化学式为______

 

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