宁夏2017届高三第二次模拟理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是（    ）

A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同

C. 纯碱是属于碱类、谷氨酸一钠(C₅H₈NO₄Na， 味精）属于盐类

D. 压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

2. 难度：中等

塑化剂是一种对人体有害的物质，增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法正确的是

A. 环己醇能与溴水发生取代反应

B. 1mol DCHP可与2mol NaOH完全反应

C. DCHP与邻苯二甲酸酐均含有酯基，所以它们互为同系物

D. DCHP易溶于水

3. 难度：中等

X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸；Y与X的组成元素相同；1molZ在加热时与水反应的产物需要用6mol NaOH才能完全中和；在一定条件下，Y可以与非金属单质A反应生成X和Z。下列说法不正确的是

A. X与水反应形成的二元酸的分子式是H₂CO₃

B. Y是一种非极性分子，能与水反应生成强酸

C. Y + A →X + Z的化学方程式为2 P+ 5SO₃ = 5SO₂ + P₂O₅

D. Z在加热时与水反应的产物名称是磷酸

4. 难度：困难

某烃的通式为C_nH_2n+2,它的二氯代物有3种，则该烃的分子中碳原子个数可能是

A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

5. 难度：中等

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料。

下列说法不正确的是

A. 溶液中H⁺的移动方向由A极到B极

B. 电池总反应方程式为：2SO₂ + O₂ + 2H₂O = 2H₂SO₄

C. 正极电极反应式为：SO₂+ 2H₂O－2e^＝SO₄ ^2+4H⁺

D. 当有0.25mol SO₂被吸收时，通过H⁺交换膜的H⁺的物质的量为0.5mol

6. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2	浅绿色变黄色	H2O2具有氧化性
B	在酸性KMnO4溶液中滴加植物油	紫色变浅	植物油含有酯基
C	将稀硫酸滴入Na2CO3溶液中产生的气体通入Na2SiO3溶液中	有白色沉淀生成	证明非金属性C＞S＞Si
D	向淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热	无银镜生成	不能判断淀粉是否水解

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：困难

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol•L^1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2、HCO₃^、AlO₂^、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（　　）（已知：H₂CO₃的电离平衡常数K₁ = 4.3×10^7,K₂ = 5.6×10^11；Al(OH)₃的酸式电离平衡常数K=6.3×10^13）

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^+4H⁺ = Al³⁺ + 2H₂O

B. M点时生成的CO₂为0.05 mol

C. 原混合溶液中的CO₃^2与AlO₂^的物质的量之比为1:2

D. V₁:V₂=1:4

二、实验题

8. 难度：中等

亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO₂)₂并对其性质进行探究。
【背景素材】
I．Ca(NO₂)₂能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺。
II．在酸性条件下，Ca(NO₂)₂能将I^－氧化为I₂，S₂O₃^2-能将I₂还原为I^-。
III．HNO₂是具有氧化性的一元弱酸且AgNO₂是一种难溶于水的白色化合物。
(1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:1的NO和NO₂的混合气体，请写出此反应的离子方程式___________________________;
(2)兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备Ca(NO₂)₂，装置如图。
 

①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是___________________________;
②装置B的作用是________________；
③若现有m mol NO₂和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理，欲用
a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为____________升;
(3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO₂)₂的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：
A．KI（酸性）溶液             B．淀粉溶液   
C．Na₂S₂O₃溶液               D．酸性KMnO₄溶液    
①利用Ca(NO₂)₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);
②利用Ca(NO₂)₂的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);
(4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO₂)₂会混有Ca(NO₃)₂，能用来鉴别二者的试剂（_____）
A．测溶液的PH值                   B．加硫酸铁（酸性）溶液      
C．加硝酸银溶液                   D．加淀粉碘化钾（酸性）溶液

 

三、简答题

9. 难度：中等

碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：

 

回答下列问题：

(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;

(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni^2+	6.2	8.6
Fe^2+	7.6	9.1
Fe^3+	2.3	3.3
Cr^3+	4.5	5.6

“调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；

(4) 在空气中加热Ni(OH)₂可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

(5) 金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO₄^2—和Cr₂O₇^2—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2—)随c(H⁺)的变化如图所示，用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO₄^2—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

10. 难度：中等

氮和硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的应用。

（1）已知：SO₂(g)+1/2O₂(g)=SO₃(g)      ∆H=－99kJ·mol^-1

          SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+ NO(g) ∆H=－41.8kJ·mol^-1

CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)      ∆H=－283kJ·mol^-1

请写出CO和NO₂反应生成CO₂和NO的热化学反应方程式_________________,1molCO和1molNO₂反应生成CO₂和NO的能量反应示意图中的E₂=_______kJ·mol^-1

（2）可通过反应2CO(g)+SO₂(g) 2CO₂(g)+S(l)来消除锅炉烟道气中的有毒气体,某温度下向密闭容器中通入一定量的SO₂和CO气体发生反应，5分钟后达平衡，生成0.5 mol/L的CO₂。

①反应开始至平衡时,SO₂的平均反应速率v(SO₂)=________；

②其他条件不变时，SO₂的平衡转化率随反应温度变化如图，请用简洁文字解释原因____________________________________________________________________;

（3）25℃，在0.10 mol•L^1H₂S溶液中，溶液pH与c(S^2)关系如下表（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）,某溶液含0.020 mol•L^1Mn²⁺、0.1 mol•L^1H₂S，当溶液的pH=5时，

Mn²⁺开始沉淀，则MnS的溶度积K_sp =________________;

pH	3	5	7	9	11
c(S^2-)/ mol•L^^1	1.4×10^^15	1.4×10^^11	6.8×10^^8	1.3×10^^5	1.3×10^^3

（4）一种脱除废水中NH₄^＋ 的电化学装置如图所示，请写出阳极的电极反应方程式：____________, 电解一段时间后阴极周围溶液的pH_____(填“增大”, “减小”或“不变”)。

11. 难度：中等

美国医学家证实了3价铬离子（Cr³⁺）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的外围电子排布图为_______________________________ 。

（2）SO₂分子的空间构型为__________，是__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；SO₃^2-离子中心原子的杂化方式为__________。

（3）SCN^的电子式为_________________，它的等电子体中属于分子的有___________。

（4）四种分子：①CH₄、②SO₃、③H₂O、④NH₃，键角由大到小的排列顺序是________（填序号）。

（5）NH₃分子可以与H⁺ 结合生成NH₄⁺，这个过程发生改变的是_____

a. 微粒的空间构型  b. N原子的杂化类型  c. H-N-H的键角  d. 微粒的电子数

（6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:

①在图1中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________；

②在图2中，已知阿伏伽德罗常数为N_A，晶体密度为ρ g/cm³,则该晶体的棱长为

________________pm（只列式，不计算）。

              

图1                                  图2

12. 难度：困难

查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题：

(1)已知A的分子式为C₈H₁₀,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ （填“顺式”或“反式”）异构。

(2) B转化成C的反应类刑属于________；C分子中含氧官能团为______。

(3)D物质在OH^-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。

(4) D的同分异构体中，属于芳香醛的有_____种；其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。

(5)参照上述合成路线，写出由CH₃CH=CH₂制取丙酮的流程图：____________。