福建省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷（平行班）

一、选择题

1. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的原因是（   ）

A. 相对原子质量逐渐增大    B. 核电荷数逐渐增大

C. 核外电子排布呈周期性变化    D. 元素的化合价呈周期性变化

2. 难度：简单

下列化学用语的使用正确的是(    )

A. N₂的结构式： N≡N    B. CO₂的比例模型：

C. 氯化氢的电子式    D. F的原子结构示意图：

3. 难度：中等

科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是(    )

A. 是氧元素的一种同位素    B. 是臭氧的同分异构体

C. 是一种新的氧化物    D. 是氧气的同素异形体，分子内含有共价键

4. 难度：简单

下列物质中含有Cl^-的是(    )

A. 液态氯化氢    B. 次氯酸钠溶液

C. 固体氯化钠    D. 四氯化碳

5. 难度：中等

下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（  ）

A. 碘和干冰的升华    B. 食盐和乙醇分别溶解在水中

C. 硫和金属钠的熔化    D. 金刚石和氢氧化钠的熔化

6. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A. CO₂、NH₃、BF₃ 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C. 常温常压下，HCl、H₂O、CO₂的状态不同是因为所含的共价键不同

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

7. 难度：中等

下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（    ）

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子电子层数比B原子的电子层数多

C. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

D. 1 mol A从酸中置换H⁺ 生成的H₂比1 mol B从酸中置换H⁺ 生成的H₂多

8. 难度：简单

下列有关环境污染的叙述错误的是（   ）

A. 酸雨通常是指pH在7以下的降水

B. 氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因

C. 大气污染主要指CO、SO₂、氮氧化物以及粉尘等

D. N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

9. 难度：中等

对于下列事实的解释错误的是（　 ）

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性

10. 难度：中等

工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是(　　)

A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔

C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应

11. 难度：中等

下列除杂的操作方法，正确的是（   ）

A. NH₃中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

B. 食盐中混有少量NH₄Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干

C. NO中混有少量NO₂气体：用水洗涤后再干燥

D. 硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl₂后再过滤

12. 难度：中等

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A. A    B. B    C. C    D. D

13. 难度：中等

已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2－、NO₃^－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A．A1³⁺、CH₃COO^－、C1^－         B．Na⁺、NH₄⁺、C1^－

C．Mg²⁺、C1^－、Fe²⁺              D．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

14. 难度：中等

下列有关物质的检验或区分方法中正确的是(   )

A. 向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag⁺或SO₄^2—

B. 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na^＋

C. 向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无NH₄^＋

D. 向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有碳酸盐

15. 难度：中等

已知短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(    )

A. 原子半径A＞B＞D＞C    B. 原子序数d＞c＞b＞a

C. 离子半径C^3- ＞D^-＞B⁺＞A²⁺    D. 还原性D^- ＞C^3-

16. 难度：中等

下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：

①氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合；②工业上可以用电解熔融的氯化镁制取镁；③氯化铝在加热时能升华；④氯化铝晶体是典型的离子晶体；⑤四氯化硅在晶态时属于分子晶体。其中，正确的是（   ）

A. ①②    B. ③④    C. ③⑤    D. ②③⑤

17. 难度：中等

下列对一些实验事实和理论解释正确的是(   )

选项	实验事实	理论解释
A	HCl气体溶于水，能电离出H^+、Cl^-	HCl为离子化合物
B	HBr的酸性强于HCl的酸性	Br的非金属性比Cl强
C	HF的沸点高于HCl	F的非金属性比Cl强
D	K3C60在熔融状态下能够导电	K3C60中含有离子键

A. A    B. B    C. C    D. D

18. 难度：中等

在铁铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后，剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后，还剩余金属b g ，则 （    ）

A. a可能等于b  B. a一定等于b C. a可能小于b D. a一定大于b

19. 难度：困难

某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比2：5，则此时硝酸的还原产物是(   )

A. N₂O    B. NO₂    C. NO    D. NH₄NO₃

20. 难度：简单

1L稀H₂SO₄ 和稀H NO₃的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L^-1和0.1mol·L^-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为

A．2．4g        B．3．2g       C．6．4g       D．9．6g

二、推断题

21. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。

(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。

(4)②的氧化物的结构式_________；比较②、⑦的氧化物的熔点（填化学式）：

______＞_______，原因是___________________________________________。

(5)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。

  ①Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用__________鉴别（填名称）。

  ②写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：_________________________。

22. 难度：中等

V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：

已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：

（1）指出Y元素在周期表中的位置_________。

（2）写出W的简单离子的结构示意图_______________。

（3）比较W的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性（由强到弱）____________。（填化学式）

（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式____________。

（5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为_____________。

（6）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______________________。

三、实验题

23. 难度：困难

硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO₂是硫的一种重要氧化物，为探究SO₂的性质，某化学兴趣小组的同学进行如下系列实验：

（1）将SO₂通入紫色石蕊试液，现象是_________________。

（2）将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应。写出SO₂与FeCl₃反应的离子方程式___________________；为了验证SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，将反应后的溶液分成两份，并设计如下实验：

方案1：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去；

方案2：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制氯水，溶液变红。

上述方案合理的是__________。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）

（3）将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程：

　　

操作①的名称为_____，试剂A为_______：加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_______（填化学式）。

（4）为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质还是SO₂与水反应的产物的作用。设计如图装置进行探究。（信息提示：品红能溶解在酒精中形成红色溶液；H₂SO₃是二元弱酸）

①亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式为__________。 

②请指出设计的装置中两个明显的不足：

___________________；________________________。

③按照修改后的装置，实验中控制SO₂以较缓慢的速率通过品红的酒精溶液，60分钟后溶液仍不褪色，由此可推断，引起品红褪色的微粒可能是______________（填化学式）。

24. 难度：中等

某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO₂，用水吸收NO₂，并检验HNO₃的生成。

可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca(OH)₂、KClO₃、MnO₂、CaO

可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水

可供选择的仪器有：

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，每套装置最多只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化学反应方程式为________________。

（2）快速制取O₂的装置最好选择_______；制取NH₃的化学反应方程式为___________。

（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为:(按装置先后排列顺序补充完整)___________。

  

（4）装置C的作用是 ______________。

（5）装置H中溶液变红，其原因是（用总方程式表示） ___________________。