江西省景德镇市2016-2017学年高一（16班）下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是（  ）

A. 核反应发电实现了化学能到电能的转化

B. 115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素

C. 117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族

D. 四种新元素位于元素周期表中的不同周期

2. 难度：中等

X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项	X	Y
A	SO2	H2S
B	Cl2	CO2
C	NH3	CO2
D	SO2	Cl2

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：简单

在通风厨中进行下列实验：下列说法不正确的是（    ）

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

A. Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O₂===2NO₂

B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C. 对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃

D. 针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

4. 难度：中等

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

5. 难度：中等

下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

6. 难度：中等

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca^2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C. CaY₂与水发生氧化还原反应时，CaY₂只作氧化剂

D. CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

7. 难度：困难

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平衡，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 (    )

A．Mg^2＋向正极迁移

B．正极反应为：Mo₃S₄＋2xe^－===Mo₃S

C．Mo₃S₄发生氧化反应

D．负极反应为：xMg－2xe^－===xMg^2＋

8. 难度：中等

X(g)+2Y(s) 2Z(g)   △H=-akJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

A. 10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

B. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

C. 10min后Z的浓度为0.7mol/L

D. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ

9. 难度：简单

如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF₆是电解质，SO(CH₃)₂是溶剂，反应原理是4Li＋FeS₂===Fe＋2Li₂S。下列说法不正确的是（    ）

A. 可以用水代替SO(CH₃)₂做溶剂

B. 电子移动方向是由a极流向b极

C. 该装置将化学能转化为电能

D. b极反应式为FeS₂＋4Li^＋＋4e^－===Fe＋2Li₂S

10. 难度：困难

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（   ）

A. 简单离子半径：W<X<Z    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

11. 难度：简单

可以证明可逆反应N₂＋3H₂⇌2NH₃已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H₂)＝0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃)＝0.4 mol/(L·min)

A．全部  B．①③④⑤  C．②③④⑤⑦  D．③⑤⑥⑦

12. 难度：中等

将SO₂分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是(　　)

A.试管a中实验可以证明SO₂具有漂白性

B.试管b中溶液褪色,说明SO₂具有强氧化性

C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO₂具有还原性

D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸

13. 难度：中等

NH₃是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是（    ）

A. NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥

B. NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受热时都易分解

C. NH₃和NO₂在一定条件下可发生氧化还原反应

D. 图中所涉及产品均为离子化合物

14. 难度：中等

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是（    ）

A. AB段的反应为Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋

B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

C. 混合酸中NO物质的量为0.4 mol

D. 混合酸中H₂SO₄浓度为5 mol·L^－1

15. 难度：中等

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是  (  )

A．Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

16. 难度：简单

一个¹²C原子的质量为akg，一个¹²C¹⁶O₂分子的质量为bkg，若以¹²C¹⁶O₂中的一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则¹²C¹⁶O₂的相对分子质量为（    ）

A.     B.     C.     D.

二、简答题

17. 难度：困难

下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是（谢元素符号）__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

a.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

三、填空题

18. 难度：中等

一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。 

(2)该反应的化学方程式为　                       

(3)10 s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

则下列说法符合该图像的是　　　　。 

A.t₁时刻,增大了X的浓度       B.t₁时刻,升高了体系温度

C.t₁时刻,缩小了容器体积        D.t₁时刻,使用了催化剂

四、实验题

19. 难度：中等

现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。

（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________

（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B________、C________、D________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________________。

（3）验证SO₂的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。

①则证明SO₂有氧化性的实验现象是________________，反应方程式为________________。

②若证明SO₂具有还原性，在E中采取的实验操作为_________________________________，

其实验现象为__________________，反应原理为__________________(用离子方程式表示)。

五、简答题

20. 难度：中等

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是________，

在导线中电子流动方向为________(用a.b表示)。

（2）负极反应式为__________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为__________________。

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.Li＋H₂2LiH            Ⅱ.LiH＋H₂O===LiOH＋H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

②知LiH固体的密度为0.82 g/cm³。用锂吸收224 L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为________。

③将由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

21. 难度：困难

（14分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为                  ；滤渣Ⅰ的主要成分为      （填化学式）。

（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为       （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因

是                      （用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是        ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

六、实验题

22. 难度：中等

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂= Na₂S₂O₅。

（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。

（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。

（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二  焦亚硫酸钠的性质

已知：Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（4） 检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是  ____________________。