河北邯郸市（大名县、永年区、磁县、邯山区）四县2016-2017学年高二下学期期中联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．医用酒精的浓度通常是95%

B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致

D．煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化

2. 难度：中等

下列操作会使H₂O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　）

A. 向水中加入少量的CH₃COONa

B. 向水中加入少量的NaHSO₄

C. 加热水至100℃，pH=6

D. 向水中加少量的KAl（SO₄）₂

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，18gD₂O中所含的质子数为10N_A

B．标准状况下，11.2LO₂参加反应转移的电子数一定为2 N_A

C．28gN₂和CO的混合气体中含有的分子数为N_A

D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 N_A

4. 难度：简单

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=1的溶液中： 、、、

B. 0.1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中： 、、、

C. 由水电离产生的c（H⁺）=10^－12 mol·L^－1的溶液中： 、、、

D. 1.0mol/LKNO₃溶液中：Fe²⁺、H⁺、 Cl^-、SO₄^2-

5. 难度：简单

下列有关说法中不正确的是(  )

A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白

B. .将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH₃,产生沉淀

C. 用AlCl₃溶液制取Al(OH)₃,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO₄固体,反应速率加快

6. 难度：简单

下列离子方程式表达正确的是

A. Na₂S的水解：S²ˉ+ 2H₂OH₂S +2OHˉ

B. 将铁粉加入稀硫酸中：

C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe²⁺ + H₂O₂ +2H⁺ = 2Fe³⁺ +2H₂O

D. 向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClOˉ+SO₂+H₂O＝SO₃²ˉ+2HClO

7. 难度：简单

下列叙述正确的是(   )

A. 常温下,pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中,水的电离程度相同

B. 常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小

C. 常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c(OH^－) = c(H^＋) + c(HS^－) + c(H₂S)

D. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na⁺) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H⁺)

8. 难度：困难

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1molCH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中不变

9. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A. 乙烯的结构简式为C₂H₄

B. 质子数为53，中子数为78的碘原子：

C. S^2－的结构示意图：

D. NH₄Cl的电子式为

10. 难度：中等

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

11. 难度：简单

下列物质与其用途完全符合的是

①Na₂O₂—供氧剂         ②晶体Si—太阳能电池      ③AgI—人工降雨

④NaCl—制纯碱          ⑤Al₂O₃—焊接钢轨          ⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe₂O₃—红色油漆或涂料   ⑧SO₂—食品防腐剂        ⑨NH₃—制冷剂

A．①④⑤⑧⑨         B．①②③⑥⑦⑨

C．①②③④⑥⑦⑨    D．①②③④⑥⑦⑧⑨

12. 难度：中等

在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ）

A. 反应物的转化率    B. 反应物的浓度

C. 正、逆反应速率    D. 体系的压强

13. 难度：简单

下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（  ）

	强电解质	弱电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A	H2SO4	CH3COOHCH3COOH	NO2	Na2O
B	BaSO4	HClO	Mn2O7	CaO
C	NaCl	氨水	SO2	MnO2
D	HI	HF	CO2	Fe3O4

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：中等

下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（    ）

①   ②

③④

A．②④          B．③④            C．①④           D． ①②③

15. 难度：中等

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述中不正确的是

A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C. 蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性

D. 葡萄糖能发生水解反应

16. 难度：中等

莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（    ）

A．该物质分子式为C₇H₁₀O₅

B．该物质与乙酸互为同系物

C．该物质能与乙醇发生酯化反应

D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol

17. 难度：中等

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（    ）

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

18. 难度：中等

1.76克铜镁合金完全溶解于50mL､密度为1.40g/cm³､质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO₂ 气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀｡下列说法不正确的是(   )

A. 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的体积是50mL

C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

19. 难度：简单

下列各装置图的叙述中，错误的是（     ）

A. 实验室用装置①蒸馏石油

B. 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D. 装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应

20. 难度：简单

对下列药品或事故的处理正确的是（  ）

A. 金属钠着火燃烧时用砂子灭火

B. 氯水保存在无色透明的试剂瓶中

C. 漂白粉保存在烧杯中

D. 大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场

21. 难度：简单

碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO₂ + H₂O=Zn（OH）₂ + Mn₂O₃。下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为2 MnO₂ + H₂O +2e-== Mn₂O₃ + 2OH^-

C. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

22. 难度：中等

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（   ）

	A	B	C	D
实验方案		将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验 目的	验证FeCl3对H2O2 分解反应有催化作用	探究温度对平衡 2NO2N2O4的影响	除去CO2气体中混有的SO2	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

A. A    B. B    C. C    D. D

二、简答题

23. 难度：简单

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。

  

（1）<span style="color: rgb(169, 68, 66); background-color: rgb(245, 245, 245); font-size: 10.5pt;">根据</span><span style="color: rgb(169, 68, 66); background-color: rgb(245, 245, 245); font-size: 10.5pt;">该反应的</span><span style="color: rgb(169, 68, 66); background-color: rgb(245, 245, 245); font-size: 10.5pt;">信息</span>，其△H ____0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在_______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（2）该反应平衡常数K的表达式为______________________               

（3）温度降低，平衡常数K _____________  (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO₂(g)和3 molH₂(g)，乙容器中充入1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH₃OH )_________(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH₃OH )

（5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。

①负极的电极反应式为__________________________ 

②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式___________________________

24. 难度：简单

某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_____________  ，________________（写出两个）

（2）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_________________________，________________

（3）“碱溶”的目的是_________________________     物质X的化学式为__________________

（4）从流程中分离出来的Fe(OH)₃沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄)，该反应的离子方程式为：__________________________________________

三、实验题

25. 难度：困难

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe²⁺）的还原性。

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。

查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl₂和HCl。

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：          。

（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：

A→ （  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）

（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：          ，作用是：                 。          

（4）装置C中酒精灯的作用是：                            。

（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：

称取实验制备的氯化亚铁样品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe²⁺＞Cl^-）滴定结果如下表所示：

滴定次数	标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	1．04	25．03
2	1．98	25．99
3	3．20	25．24

①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：

                                        、

                                        。

②样品中氯化亚铁的质量分数为              。

四、简答题

26. 难度：困难

【化学—选修3：物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子, 是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。

(1)写出基态F原子的价电子排布式 __________ 

(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为__________________   （用元素符号表示）

(3)A、C两元素形成的化合物AC₂的分子空间构型__________________，AC₂中心原子的杂化方式 __________,与 AC₂互为等电子体的粒子的化学式_________ ,___________    （分子和离子各写一种）。

(4)D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ= ____   g／cm3（用含a、NA的计算式表示）。

五、推断题

27. 难度：简单

[化学——选修5：有机化学基础]

有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）化合物B中含氧官能团名称是 _________   F的结构简式 __________________

（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：________________________________                         

（3）化合物D不能发生的反应有__________________  （填序号）。

①加成反应   ②取代反应   ③消去反应   ④氧化反应   ⑤水解反应 

（4）B的含苯环结构的同分异构体还有 __________种，其中一种的核磁共振氢谱

中出现4个峰且不与FeCl₃溶液发生显色反应的是 ____________  （填结构简式）。

(5) B与D发生反应的类型 ________________________