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安徽省安庆市2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷
一、选择题
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1. 难度:中等

下列说法中正确的是(  )

A. 氨气溶于水能导电,故氨气属于电解质

B. 碳酸钡难溶于水,故碳酸钡属于弱电解质

C. 硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电

D. 室温下,氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

 

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2. 难度:中等

室温下,下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是(  )

A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、AlO2、S2﹣、CO32﹣

B. Na2S溶液中:K+、Na+、NO3、Ag+

C. 含有大量Al3+的水溶液中:Na+、NH4+、HCO3、Br

D. 水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液:NH4+、Na+、Cl、CO32﹣

 

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3. 难度:中等

下列解释事实的方程式不正确的是 (  )

A. 制Cl2时用排饱和氯化钠溶液收集气体:H2O + Cl2 Cl+H+ + HClO

B. SO2的水溶液显酸性:SO2+H2O H2SO32H++ SO32-

C. 常温下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3:CH3COOH CH3COO+ H

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液

 

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4. 难度:中等

下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是(  )

A. 非金属性P<S

B. Na3PO4溶液呈碱性,Na2SO4溶液呈中性

C. H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液

D. H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4

 

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5. 难度:中等

室温下,分别用物质的量浓度为0.1 mol·L-1的溶液进行下列实验,结论不正确的是(  )

A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)

B. 向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后,所得溶液呈碱性,则:

c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后:c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)

D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体: 增大

 

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6. 难度:中等

右图为锌铜原电池装置示意图,下列说法不正确的是(  )

A. 电子由Zn极流向Cu极

B. 此装置能将电能转变为化学能

C. 取出盐桥,电流表指针不再偏转

D. 该装置的总反应:Zn + Cu2+ === Zn2++ Cu

 

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7. 难度:简单

下列根据反应原理设计的应用,不正确的是

A.CO32—+H2OHCO3+OH;用热的纯碱溶液清洗油污

B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H;明矾净水

C.TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl;制备TiO2纳米粉

D.SiCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入NaOH

 

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8. 难度:困难

水的电离平衡曲线如下图所示下列说法不正确的是(    )

A.图中五点KW间的关系B>C>A=D=E

B.若从A点到D可采用温度不变在水中加入少量的酸

C.若从A点到C可采用温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D.若处在B点时pH=2的硫酸与pH=10KOH等体积混合后溶液显中性

 

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9. 难度:困难

已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10﹣8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(  )

A. c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I

B. c(K+)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag+)>c(I

C. c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)=c(Cl)+c(I

D. c(NO3)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I

 

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10. 难度:简单

下列图示与对应的叙述相符的是

        

图1                   图2               图3               4

A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强

B.图2表示0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线

C.3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

D.据图4若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuOpH4左右

 

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11. 难度:困难

如图所示的MgH2O2电池以海水为电解质溶液,可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时,下列说法正确的是

A. Mg电极是该电池的正极    B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的碱性增强    D. 溶液中Cl向正极移动

 

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12. 难度:中等

25时,四种均为0.1mol•L1的溶液,其pH如下表所示:

序号

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.4

9.9

 

下列关系不正确的是

A. 酸性:H2CO3

B. 水电离产生的c(H+): =

C. 溶液中:c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)= 0.1mol•L1

D. 溶液中:c(Na+)> c()> c(OH-)> c(H+

 

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13. 难度:中等

对下列现象或事实的解释正确的是(  )

选项

现象或事实

解释

A

室温下,向明矾溶液中加入足量的浓氨水

证明氢氧化铝溶于氨水

B

室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5

HSO3-结合H的能力比

SO32-的强

C

室温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀

Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4

D

施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应会损失氮肥

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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14. 难度:中等

分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条,反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是(   )

A. Y代表盐酸与镁条的反应

B. a点时反应Y消耗镁条的量少

C. b点表示此时两溶液pH相等

D. c点表示此时反应结束

 

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15. 难度:中等

燃料电池是燃料(COH2CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(KOH)溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法中正确的是(  )

A.通入氧气的一极发生还原反应,通入甲烷的一极发生氧化反应

B.负极的电极反应式为CH410OH8e=CO327H2O

C.随着反应的进行,电解质溶液的pH保持不变

D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

 

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16. 难度:困难

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A. 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:

c(CN)+2c(OH)=2c(H)+c(HCN)

B. 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:

c(CH3COO)> c(CH3COOH) > c(Cl) >c(H)

C. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH)+2c(A2-)=c(H)+c(H2A)

D. 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol·L-1

 

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17. 难度:中等

某锂碘电池以LiI-Al2O3固体为电解质传递离子,其基本结构示意图如下,电池总反应可表示为:2Li+PbI2=2LiI+Pb。下列说法正确的是(  )

A. 电子由b极经用电器流向a极

B. I由a极通过固体电解质传递到b极

C. b极上的电极反应式为:PbI2-2e=Pb+2I

D. b极质量减少1.27 g 时,a极转移的电子数约为6.02×1021

 

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18. 难度:中等

30℃时,利用右图装置进行实验,结果记录如下表所示:

实验

a电极

b电极

电解质溶液

现象

I

Cu

Zn

稀H2SO4

检流计指针向左偏转

II

Fe

Al

稀H2SO4

检流计指针向左偏转

III

Fe

Al

浓H2SO4

检流计指针先向左偏转,后逐渐归零,a电极表面逐渐变黑,b电极表面逐渐变白

IV

Fe

Al

浓HNO3

检流计指针迅速向右偏转,a电极逐渐溶解,b电极表面逐渐变白

 

下列说法不正确的是(  )

A. II中Al为负极,其电极反应是:Al - 3e- = Al3+

B. III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜,阻止了电极反应的进行

C. IV中Fe为负极,发生了氧化反应

D. 上述实验表明:相同条件下,Fe在浓HNO3中更稳定,Al在浓H2SO4中更稳定

 

二、填空题
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19. 难度:中等

氮和硫的化合物在生产生活中广泛存在。研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ.(1)已知:

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)      △H1=﹣566.00kJ•mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)     △H2=﹣196.6kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)     △H3=﹣113.0kJ•mol-1

则反应2NO2(g)+SO2(g)+ CO(g) SO3(g)+2NO(g)+ CO2(g)的△H=_________kJ•mol-1

(2)NOx主要来源于汽车尾气。T℃时,模拟汽车尾气催化转化:2NO+2CO2CO2+N2,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如右图所示:

①T℃时该化学反应的平衡常数K=____

②图中a、b分别表示使用同种催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是____(填“a”或“b”)。

Ⅱ.科学家发明了NH3燃料电池,以KOH为电解质,原理如右图所示。该燃料电池的负极反应式为__________________

Ⅲ.SO2主要来源于煤的燃烧。

25℃时,电离平衡常数:

化学式

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

K1=4.30×10-7

K2=5.61×10-11

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

 

回答下列问题:

(1)常温下,pH相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③Na2SO3。物质的量浓度由大到小的排列顺序为_________________________________。(用序号表示)

(2)已知NaHSO3溶液显酸性,下列说法正确的是_________________

A. c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)    

B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)

C. c(HSO3-)> c(H+)> c(H2SO3)> c(SO32-)

D. c(H)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)

 

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20. 难度:中等

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很

大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:

            CrO42- Cr2O72- Cr3+(紫色) Cr(OH)3(蓝色)

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

  (1)若平衡体系的pH=2,则溶液显_____________________色。

  (2)第②步中,还原0.1mol Cr2O72-离子,需要________g的FeSO4

  (3)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可

  观察到的现象是_____________________________________________________

   第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

(4)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降

至10-5mol/L,溶液的pH应调至________________________________

(5)已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12。分析化学中,测定

含氯的中性溶液中Cl的含量,以K2CrO4作指示剂,用AgNO3溶液滴定。滴定过程

中首先析出沉淀________________________________

 

三、实验题
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21. 难度:中等

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH42C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

(1)写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________

(2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(3)判断滴定终点的方法是________________________

(4)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果________

②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果________

(5)计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

 

四、填空题
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22. 难度:中等

LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料,可由LiI和FePO4制备。

(1)FePO4难溶于水,制备方法如下:

Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑,加热,搅拌,过滤;

Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2

Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液,过滤后经进一步处理得FePO4

①Ⅰ中反应进行完全的现象是__________________________________

②用离子方程式说明H2O2的作用是_______________________________

③Na2HPO4溶液显碱性的原因是_________________________

(2)制备LiFePO4:将FePO4与LiI混合,在惰性气氛中加热,制得LiFePO4

    化合物LiI中碘离子的作用是___________

(3)锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体),电池反应为: FePO4(s) +Li(s)   LiFePO4(s) ,装置如下:

  

①该电池不能用电解质水溶液,原因是___________

②放电时,b极的电极反应式是____________

 

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