吉林省长春市2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试卷（word）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是

A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰

B. 地沟油可以用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油

C. 航天飞船中使用的碳纤维.是一种新型无机非金属材料

D. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素

2. 难度：困难

分子式为C₉H₁₂属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构）

A. 4种    B. 7种    C. 8种    D. 9种

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸

B. 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应

C. 丙烯分子中最多有8个原子共平面

D. 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

4. 难度：中等

下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	将SO2通入溴水中	溴水颜色褪去	SO2具有漂白性
B	将乙烯通入KMnO4酸性溶液	KMnO4颜色褪去	乙烯具有还原性
C	将澄清石灰水滴入某溶液	生成白色沉淀	溶液中存在CO3^2－
D	将铁屑放入稀HNO3中	放出无色气体	Fe比H2活泼

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：困难

某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法中错误的是

A. 元素X不可能是金属元素

B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质

C. 元素X可以形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

D. 常温下，元素X形成的单质一定能与水发生反应

6. 难度：困难

我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是

A. 充电时，Na⁺从阳极向阴极移动

B. 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

C. 放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23g

D. 放电时，正极反应为3CO₂ + 4Na⁺+4e^- = 2Na₂CO₃ + C

7. 难度：困难

常温下，用0.10 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10mol • L^-1的CH₃COOH(K_a=1.75×10^-5)溶液和HCN (K_a=4.9×10^-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH₃COOH和HCN

B. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN^-)=c(CH₃COO^-)

C. 点①和点②所示溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CN^-）=c（HCN）-c（CH₃COOH）

D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系： c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH-) (A^-代表溶液中的酸根离子）

二、简答题

8. 难度：困难

炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO₄·7H₂O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO₄难溶于水；ZnSO₄·7H₂O易溶于水，难溶于酒精。

金属离子	Fe^3+	Zn^2+	Mn^2+	Cu^2+	Cd^2+
开始沉淀pH	2.7	6.5	7.7	5.2	6.9
沉淀完全pH	3.2	8.0	9.8	6.4	9.4

请回答下列问题：

（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

（2）滤液I中有少量的AsO₃^3-，若不除去，则AsO₃^3-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO₄溶液可与AsO₃^3-发生反应生成FeAsO₄，完成该反应的离子方程式：_________

___Fe²⁺+___AsO₃^3-+___MnO₄^-+   □=   Mn²⁺+  FeAsO₄↓+    □，判断该滴定终点的现象是_______。

（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

（4）常温下Zn(OH)₂的溶度积K_sp=_____________________。

（5）制得的ZnSO₄ • 7H₂O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________________。

三、实验题

9. 难度：困难

S₂Cl₂是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl₂。SCl₂是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。SCl₂ 与S₂Cl₂相似，有毒并有恶臭，且更不稳定。S₂Cl₂可用下列装置制备。

回答下列问题：

（1）写出S₂Cl₂的电子式________________；装置a中的试剂是________________。

（2）写出实验室制取Cl₂的离子反应方程式________________________________________________

（3）装置b中发生反应前，需进行的操作是________________________；

（4）装置e作用是______________________________________________________；

（5）为了获得到纯净的S₂Cl₂，需要进行的操作名称是________________；

（6）将S₂Cl₂放入水中会产生沉淀和气体，写出S₂Cl₂与水反应的化学方程式_____________________。检验所产生的气体的方法是_____________________________________________________________。

四、简答题

10. 难度：困难

合理利用或转化NO₂、SO₂、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。

Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N₂O₂(g)(快)   v_1正=k_1正·c²(NO)，v_1逆=k_1逆·c(N₂O₂)　 ∆H₁<0

②N₂O₂(g)＋O₂(g)2NO₂(g)(慢)　 v_2正=k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂)，v_2逆=k_2逆·c²(NO₂) ∆H₂<0

请回答下列问题：

（1）反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的∆H＝________________(用含∆H₁和∆H₂的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。

（2）决定2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小关系为E₁________E₂(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N₂O₄)＝k₁·p(N₂O₄)，v(NO₂)＝k₂·p²(NO₂)。其中k₁、k₂是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃时，将a mol·L^－1的氨水溶液与0.02 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示25⁰C时NH₃·H₂O的电离常数K_b＝_________________。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm³的氨水，配制200 mL a mol·L^－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝___________mL。

（5）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2－。物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是__________________________。

11. 难度：困难

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。

(1)基态钙原子的电子排布式_________________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是________________。

(2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_______位；写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子的化学式___________。

(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），其中有两个原子为¹⁰B，其余为B，则该结构单元有_____种不同的结构类型。已知硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，解释其原因_________。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1mol硼酸的晶体中有______mol氢键。

(4)六方相氮化硼的结构与石墨相似，B的杂化方式是___________，其不导电的原因是___________。

(5)在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl₃·6H₂O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为___________。

(6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积（如同所示），若该晶胞的边长为a nm，密度为ρg/cm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为___________。

12. 难度：困难

药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线合成。

已知：Ⅰ.反应①、反应②的原子利用率均为100%.

Ⅱ.（R或R´可以是烃基或氢原子）

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________。

(2)Z中的官能团名称为__________，反应③的条件为___________。

(3)关于药物Y（）的说法正确的是______________。

A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气。

B.药物Y的分子式为C₈H₈O₄，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三个-OH的酸性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

D.1mol药物Y与H₂、浓溴水中的Br₂反应，最多消耗H₂、Br₂分别为4mol和2mol

(4)写出反应E→F的化学方程式_________________，F→X的化学方程式______________________。

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。

①遇FeCl₃溶液可以发生显色反应，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。

(6)参考上述流程以CH₃CHO和CH₃OH为起始原料，其它无机试剂任选，设计合成Z的线路。_________