广东省揭阳市毕业班高考第二次模拟考试理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A. ¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C和¹²C互为同素异形体

B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

C. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏

D. 高纯度的SiO₂可以制成光电池将光能直接转换为化学能

2. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 分子总数为N_A的SO₂和CO₂的混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B. 0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液与0.2mol/LNH₄Cl溶液中的NH₄⁺数目相同

C. 标准状况下，H₂和CO混合气体8.96L在足量O₂中充分燃烧消耗O₂分子数为0.2N_A

D. 1molNa与足量O₂反应生成了混合物，Na失去N_A个电子

3. 难度：中等

青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（   ）

A．X为烃的含氧衍生物

B．X的分子式为C₅H₁₀NO₂S

C．X只能发生取代反应

D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物

4. 难度：困难

向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl₃ 溶液，下列对b中现象及解释正确

的是

	实验	b中物质	b中现象	结论或解释
	A	Mg(OH)2 悬浊液	有红棕色胶体产生	发生反应： Fe^3++3OH^-= Fe(OH)3(胶体)
B	Cu粉	溶液变蓝，试管底部有固体	溶液变蓝的原因是： 3Cu+2Fe^3+ =2Fe+3Cu^2+
C	5%H2O2溶液	有气泡生成	该气体为氯气，双氧水有强氧化性氧化Cl^-产生Cl2
D	饱和NaHCO3溶液	有气泡生成，且试管底部有固体	发生反应： Fe^3++3HCO3^-= Fe(OH)3 +3CO2

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：压轴

“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是

装置I                    装置II

A. c极上发生的电极反应是：O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O

B. 当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）

C. 装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反

D. RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化

6. 难度：困难

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是

A. 原子半径：Y＜Z＜W

B. 原子最外层电子数：W＞Z＞Y

C. X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物

D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性

7. 难度：困难

下列各项关系中正确的是

A. 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液中：c(Na⁺)＝2c(SO₃^2－)+c(HSO₃^－)+c(H₂SO₃)＝0.2 mol/L

B. 常温下，pH＝a的稀H₂SO₄与pH＝b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14

C. 0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：

      c(H⁺)－c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

D. pH相同的三种溶液①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄，c(NH₄⁺)大小关系为：①＞②＞③

二、实验题

8. 难度：困难

绿矾（FeSO₄·7H₂O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

   （1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。装置C的作用是_________________________。

   （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中__________（填字母）。

A．不含SO₂       B．可能含SO₂     C．一定含有SO₃

   （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：

   ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_______________________。

   ②能证明绿矾分解产物中有O₂的检验方法是________________________。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象___________________________________。

三、简答题

9. 难度：困难

一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

   已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4C1^-==2[CuCl₂]^-+S

   回答下列问题：

   (1) 铁红的化学式为__________________；

   (2)“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填化学式)；

   (3)“反应III”的离子方程式为_______________________________________________；

（4）辉铜矿的主要成分是Cu₂S，可由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)通过电化学反应转变而成，有关转化如下如图 所示。转化时正极的电极反应式为___________________。

（5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl₃作浸取剂。

①反应Cu₂S＋4FeCl₃    2CuCl₂＋4FeCl₂＋S，每生成1mol CuCl₂，反应中转移电子的数目为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe³⁺较高浓度。有关反应的离子方程式是__________。

      ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图，其原因是_______________。

如图                                        如图

（6）CuCl悬浊液中加入Na₂S，发生的反应为2CuCl(s)＋S^2－(aq)Cu₂S(s)＋2Cl^－(aq)，该反应的平衡常数K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10^－6， Ksp(Cu₂S)＝2.5×10^－43]。

10. 难度：中等

近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：

（l）汽车发动机工作时会引起反应：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN₂与2molO₂，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75% ．则该反应在5min内的平均反应速率v(O₂)=_______mol/(Lmin)，N₂的平衡转化率为_______，2000K时该反应的平衡常数K=_____。

（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

① 反应2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)为______反应（填“吸热”或“放热”) ；

②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)已达到平衡的是_____（填序号）；

a.容器内的压强不发生变化           

b．混合气体的密度不发生变化

c. 2NO、N₂、O₂的浓度保持不变       

d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN₂

③ 在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N₂的体积分数最大的是_______（填容器代号）；

容器代号	NO	N2	O2
A	2	0	0
B	0	l	l
C	0.4	0.6	0.8
D	l	0.5	0.4

（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x。可用CH₄催化还原NO_x以消除氮氧化物污染。

已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-574kJ·mol^-1

CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-867kJ·mol^-1 

①写出CH₄与NO反应生成N₂、CO₂、H₂O(g)的热化学方程式：___________；

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为___________________。

11. 难度：困难

GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu^2＋与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如图所示配离子。回答下列问题：

（1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为________________；

（2）熔点：GaN_____GaP（填“>”或“<”）；

（3）第一电离能：As_____Se（填“>”或“<”）；

（4）Cu^2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是______；

a．配位键     b.极性键     c．离子键       d．非极性键

（5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________；

（6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______型（填“A₁”、“A₂”或“A₃”），该晶体密度为____g/cm³（用含a和N_A的代数式表达），该晶体中铜原子的空间利用率为______（用含a和r的代数式表达）。

四、推断题

12. 难度：困难

烃A（1,3-丁二烯）是合成橡胶的重要原料，可发生如下转化关系合成高分子化合物尼龙66。

已知：①＋

      ②RClRCNRCH₂NH₂

      ③1mol F能与2mol NaHCO₃反应

根据以上信息回答下列问题：

（1）有机物E中含有的官能团的名称_______________，B→C的反应类型_________________。

（2）写出下列有机物的结构简式G________________，尼龙66____________________________。

（3）写出D与足量盐酸反应的化学方程式_____________________________________________。

（4）满足下列条件的H的同分异构体有______种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式

_______________________________________________________。

①分子内有一个环，环上有2个取代基  ②该物质能使FeCl₃溶液显紫色  ③能与醇发生酯化反应

（5）已知：＋＋CH₃COOH

以CH₂＝CH₂和甲苯为原料，其它无机试剂任选，合成，结合本题信息并参照以下形式补齐流程图。______________________

CH₂＝CH₂······