1. 难度:简单 | |
导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A.温室效应 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.酸雨
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2. 难度:简单 | |
下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是( ) A、过氧化钠(淡黄色)B、NO2(红棕色)C、NO(无色)D、铁锈(黑色)
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3. 难度:简单 | |
14C可用于考古,“14”是指 ( ) A. 质量数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 质子数
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4. 难度:简单 | |
下列过程中,需要增大化学反应速率的是 A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.工业合成氨 D.塑料老化
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5. 难度:中等 | |
许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.食盐、淡水D.烧碱、氢气
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6. 难度:简单 | |
已知8838Sr位于IIA族,下列有关Sr的说法不正确的是 ( ) A. 原子半径:Sr > Ca B. 最高化合价为+2 C. 8838Sr的中子数为38 D. 氢氧化物为强碱
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7. 难度:简单 | |
碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是 ( ) A. 碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去 B. 碱金属在常温下易被氧化 C. 碱金属单质的密度小,熔点和沸点低 D. 碱金属原子的核电荷数比较小
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8. 难度:中等 | |
A和B均为短周期元素,它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构.下面说法正确的是 ( ) A. 原子序数A>B B. 核外电子数为B>A C. 原子半径A>B D. 离子半径 B2+>A﹣
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9. 难度:简单 | |
决定化学反应速率的主要因素是() A.反应物本身的性质 B.催化剂 C.温度 D.压强
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10. 难度:中等 | |
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.CCl4 B.H2O C.BF3 D.PCl5
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11. 难度:简单 | |
下列反应中,硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性的是( ) A.稀硫酸与锌粒反应生成气体 B.浓硫酸使铁、铝钝化 C.浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2 D.浓硫酸和木炭在加热条件下反应
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12. 难度:中等 | |
下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是 ( ) ①NO2→NO ②NO2→HNO3 ③N2→NO2 ④N2→NO ⑤N2→NH3 A. ① B. ②⑤ C. ④ D. ③④
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13. 难度:中等 | |
已知: 2SO2+O22SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是 A.SO2的能量一定高于SO3的能量 B.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 C.O2的能量一定高于SO2的能量 D.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
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14. 难度:中等 | |
下列反应属于放热反应的是 A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B.能量变化如上图所示的反应 C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D.燃烧反应和酸碱中和反应
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15. 难度:简单 | |
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示.若这三种元素的原子序数之和为32,则Y元素是( ) A. 碳 B. 硫 C. 氧 D. 氯
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16. 难度:中等 | |
下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。 A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、HNO3 C. Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2
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17. 难度:简单 | |
在的可逆反应中,自反应开始至2 s末,氨的浓度由0变为0.4 则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是 A.0.3 B.0.4 C.0.6 D.0.8
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18. 难度:简单 | |
已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是( ) A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
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19. 难度:简单 | |
I.(1)比较原子半径的大小: O ________F;(填“>”或“<”,下同) (2)比较酸性强弱: H3PO4 _______H2SiO3 (3)稳定性: NH3 ________PH3 II.写出下列物质形成过程的电子式: (4)HCl ___________________________________________ (5)MgCl2 _____________________________________________________________________________________
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20. 难度:中等 | |
(共6分)为探究NH3的溶解性,某兴趣小组按如图所示装置进行实验 (f为止水夹),请回答下列问题: (1)写出实验室制取氨气的化学方程式 ___________________。 (2)要得到干燥的氨气可选用______ 作干燥剂。 A、浓硝酸 B、浓硫酸 C、 碱石灰(CaO和NaOH的混合物) D、氢氧化钠溶液 (3)用如图装置进行喷泉实验,烧瓶中已装满干燥氨气, 引发水上喷的操作是 ______________________________________________ 。
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21. 难度:简单 | |
(8分)(1)浓H2SO4能够用于干燥某些气体,是由于它具有 性;下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是 (可多选,但只要有选错项,即得0分)① Cl2 ② H2S ③ NH3 ④ CO2 (2)浓H2SO4能使纸片变黑,是由于它具有 性; (3)浓H2SO4可以与Cu反应,是由于它具有 性和 性,其反应的化学方程式是: 。
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22. 难度:中等 | |
化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。 (1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量 变化最相符的是___________(填字母)。
⑵“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判断:反应后生成产物的总能量_______(填“高于”或“低于”)碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量。 (3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为光能和________;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为____________。
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23. 难度:简单 | |
反应 A+3B = 2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v (A)=0.015 mol (L·s) -1 ② v (B)=0.06 mol (L·s) -1 ③v (C)=2.4 mol (L·min ) -1 ④ v(D)=0.045mol (L·s) -1 该反应进行的快慢顺序为
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24. 难度:简单 | |
(6分) 9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求:①参加反应的硝酸的物质的量?②被还原的硝酸的物质的量?③标准状况下产生气体的体积?
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